1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OBCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC2CH2=CH2O22CH3CHODCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓

2、下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數(shù)目為2NAC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA3、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（ ）AP4S3中磷元素為3價(jià)BP4S3屬于共價(jià)化合物CP4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵4、下列有機(jī)物中，不屬于烴

3、的衍生物的是()ABCH3CH2NO2CCH2=CH2BrD5、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用sp3雜化C氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧6、下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快7、今有乙

4、酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為（ ）A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6 D無法計(jì)算8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是 ( )A1丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2OB硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218OC向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH CH2BrCOO + H2OD向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：9、斯德哥爾摩公約中禁用的12種持久性有機(jī)污染物之一是DDT。有機(jī)物M

5、是合成DDT的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)說法正確的是AM屬于芳香烴BM能發(fā)生消去反應(yīng)CM的核磁共振氫譜有5個(gè)峰DM分子中最多有23個(gè)原子共面10、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A“水域藍(lán)天，拒絕污染”一嚴(yán)控PM 2.5排放，改善霧霾天氣B“化學(xué)，讓生活更美好”一積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔C“節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟(jì)”一綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學(xué)D“化學(xué)，引領(lǐng)科技進(jìn)步”一研究合成光纖技術(shù)，讓通訊更快捷11、瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰B該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2OC該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)

6、D該有機(jī)物能溶于水，且水溶液顯堿性12、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A3,3-二甲基丁烷 B2,3-二甲基-4-乙基己烷CCH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羥基丁醇 DCH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷13、下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B雷雨肥莊稼自然固氮C灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅14、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJ

7、mol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+12O2(g)=CO (g) Ha+b2kJmol-1DCO(g)+12O2(g)=CO2(g) HakJmol-115、下列敘述正確的是()A1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/molBH2SO4的摩爾質(zhì)量為98C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22

8、.4 LDO2的相對分子質(zhì)量為3216、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH鍵的鍵能約為413 kJ / mol, OH鍵的鍵能約為463 kJ / mol，HH鍵的鍵能約為436 kJ / mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

9、，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_；AD：_。18、煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（3）寫出的反應(yīng)方程式 _。（4）下列說法正確的是_。（填字母）A第步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C有機(jī)物C和D的水溶液都

10、具有殺菌消毒作用D乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法19、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是_；熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有_(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol

11、L1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開。為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需關(guān)閉_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉_，其余均打開。三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時(shí)還會(huì)生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。20、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀； 將沉淀過濾、洗滌

12、、干燥得到白色固體28.7 g實(shí)驗(yàn)2 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀； 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_ （2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是_（3）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟中通入足量Cl2的反應(yīng)：_（4）用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_。a未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移 b沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉(zhuǎn)入容量瓶c加蒸餾水

13、時(shí)，不慎超過了刻度線 d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟中沉淀洗滌干凈的方法是_ （6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_g21、研究發(fā)現(xiàn)NOx和SO2是霧霾的主要成分。INOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJ mol12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=564 kJ mol1(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=_，該反應(yīng)在_下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)(2)T時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密

14、閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程05min中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示。已知：平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)體系的總壓強(qiáng)，T時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為=14MPa，則T時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=_MPa1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將_(填“向左”“向右”或“不)移動(dòng)15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(填字母)A升溫 B增大CO濃度 C加入催化劑 D減小容器體積SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。(1)已知：亞硫酸的電離常數(shù)為Ka1=2.0102，K

15、a2=6.0107。則NaSO3溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為_；若通入的N體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入SO2的質(zhì)量理論上應(yīng)為_g。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析各選項(xiàng)反應(yīng)的類型，然后判斷。【詳解】A項(xiàng)，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；C項(xiàng)，CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO；D項(xiàng)，CH3CH2OH中OH被Br取代，取代下來的

16、OH與H原子結(jié)合成H2O，屬于取代反應(yīng)；A、B、C項(xiàng)反應(yīng)類型相同，D不同，故選D。2、C【解析】A、常溫常壓下，不能直接用22.4Lmol1，無法求出Cl2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、沒有溶液的體積，無法計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數(shù)，故C正確；D、假設(shè)全部生成Na2O，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，全部轉(zhuǎn)化成Na2O2，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混

17、合物轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)在2mol和4mol之間，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】A由圖可知最上方的P與S形成3個(gè)共價(jià)鍵，S形成2個(gè)共價(jià)鍵，則P4S3中S為-2價(jià)，磷元素分別為+3價(jià)、+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，B正確；C燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D由圖可知，共6個(gè)P-S、3個(gè)P-P共價(jià)鍵，則1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】把握P與S形成的化學(xué)鍵的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)

18、中化學(xué)鍵的特點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)。4、D【解析】烴是指只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物，烴的衍生物是指除碳?xì)湓赝?，還含有其他元素的有機(jī)物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均為烴的衍生物，D只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴，故正確答案為D。5、D【解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中

19、形成白霧，故正確。故選D6、C【解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查

20、燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。7、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量

21、分?jǐn)?shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-76X，故選C。8、A【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫。分析：A二者發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；B硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；CCH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D丙氨酸鈉中COO和氨基均與鹽酸反應(yīng)。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH 與 C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35CO18O C2H5，反應(yīng)

22、的化學(xué)方程式為：C17H35COOH + C2H518OH C17H35CO18OC2H5 + H2O，B錯(cuò)誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH +2 OH CH2（OH）COO + H2O，C錯(cuò)誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，COO和鹽酸反應(yīng)生成COOH，氨基與鹽酸反應(yīng)生成NH3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：試題側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物含有官能團(tuán)與具有性質(zhì)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵。9、D【解析】A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B.M不能發(fā)生

23、消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.M為對稱結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有3個(gè)峰，C錯(cuò)誤；D.M分子中若2個(gè)苯環(huán)確定的平面重合時(shí)，最多有23個(gè)原子共面，D正確；答案為D。10、B【解析】試題分析：A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒，可導(dǎo)致霧霾天氣，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過程，不涉及化學(xué)反應(yīng)，不符合主旨，故B錯(cuò)誤；C、綜合利用煤和石油，可提高原料的利用率，減少污染物的排放，符合主旨，故C正確；D、通過化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù)，可提高通訊效率，故D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)、能源與材料等11、A【解析】A. 該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有7個(gè)吸收峰，A錯(cuò)誤；B.

24、 該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O，B正確；C. 該有機(jī)物含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有醇羥基、甲基等，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確；D. 該有機(jī)物含有氨基和羥基等水溶性基團(tuán)，能溶于水；氨基為堿性基，水溶液顯堿性，D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算有機(jī)物分子式中的氫原子數(shù)目時(shí)，可先數(shù)出分子中所含的非氫原子數(shù)，然后把鹵原子看成氫原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烴的通式，計(jì)算出氫原子的個(gè)數(shù)。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，確定不飽和度，最后計(jì)算該有機(jī)物分子中所含氫原子個(gè)數(shù)為：由同數(shù)碳原子的烷烴計(jì)算出的氫原子數(shù)2不飽和度氮原子數(shù)。12、B【解析】分析：有機(jī)物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長碳鏈，

25、最小編號(hào)，先簡后繁，同基合并等。詳解：A、不符合最小編號(hào)的原則，正確名稱為2,2-二甲基丁烷，即A錯(cuò)誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，故B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團(tuán)，不能重復(fù)出現(xiàn)，正確的名稱為1,4-丁二醇，故C錯(cuò)誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號(hào)“,”分開，而不能用頓號(hào)“、”，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。13、C【解析】A維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B放電過程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

26、D由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。14、D【解析】分析：C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，a0，CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，b0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A. C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，H1=akJmol-10，CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，H2=bkJmol-10，因此ba，故A正確；B. CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將3+2得：

27、2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1=(3b+2c)kJmol-1，故B正確；C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(+)12得：C(s)+12O2(g)=CO (g) H=a+b2kJmol-1，故C正確；D. 因?yàn)樘既紵蒀O時(shí)放出熱量，所以，1 mol C完全燃燒放出熱量大于1 mol CO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號(hào)和數(shù)值，故CO(g)12O2(g)CO2(g) Ha kJmol1，故D錯(cuò)誤；故選D。15、D【解析】A、質(zhì)量

28、的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。16、A【解析】根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的H=2H1H2=2206kJ

29、/ mol247kJ / mol=+165 kJ / mol，根據(jù)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系可得：4413 kJ / mol+4463 kJ / mol2E（C=O）4436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A項(xiàng)正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【解析】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為Al

30、Cl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B 為Al(OH)3，C 為Al2O3，D為AlCl3，E 為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO24H=Al32H2O。18、羧基 加成（或還原） 2CO+3H2CH3CH

31、O+H2O BC 【解析】已知烴A對氫氣的相對密度是14，A的相對分子質(zhì)量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答。【詳解】（1）有機(jī)物C是乙酸，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。（2）反應(yīng) 乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）根據(jù)原子守恒可知的反應(yīng)方程式為2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的氣化，A錯(cuò)誤；B乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B正確；C有機(jī)物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，

32、可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化 泥三角 裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi) K2、K5或K5 K1、K3 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- 【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時(shí)，需用泥三角；(2)裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到

33、足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉K1、K3；三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。20、燒杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈 5.08 【解析】（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）

34、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次

35、并轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)洗滌液中不含Cl-即可，因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會(huì)出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40g Fe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7 gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由Fe原子個(gè)數(shù)守恒可得a+b=0.08，由Cl原子個(gè)數(shù)守恒可得3a+2b=0.2，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質(zhì)量為0.04mol127g/mol=5.08g，故答案為：5.08。【點(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)計(jì)算，注意FeCl3和FeCl2的性質(zhì)，操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，計(jì)算時(shí)抓住元素守恒是解答關(guān)鍵。21、744 kJm