1、2021/8/8 星期日1一、鈉 1將相同的一小塊鈉分別投入水中酒精中CuSO4溶液中鹽酸中飽和NaOH溶液中(1)反應速率由大到小為_。(2)寫出反應的離子方程式：_；_；_。2021/8/8 星期日2(3)一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是()A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B溶液的pH不變，有氫氣放出C溶液中Na數(shù)目減小，有氫氣放出D溶液中c(Na)增大，有氫氣放出解析：(1)溶液中c(H)越大，反應越劇烈，反應速率越快。(2)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，生成的堿再與鹽反應。(3)鈉放于飽和NaOH溶液中

2、，與水反應生成NaOH和H2，由于原來是飽和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶體析出，而溶液的濃度不變。答案為B、C。答案：(1)(2)2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH22Na2H=2NaH2(3)BC2021/8/8 星期日31物理性質(zhì)金屬鈉為 色，硬度 ，比水 ，熔點 ，易傳 、導電。2化學性質(zhì)銀白 小 輕 低 熱 2021/8/8 星期日4(2)與水的反應鈉與水(加入酚酞)反應的實驗現(xiàn)象和解釋a鈉浮在水面上(浮)鈉的密度比水 。b立刻熔成一個閃亮的小球(熔)鈉的熔點 ，鈉與水反應 。c在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲

3、，最后完全消失(游、響)鈉與水劇烈反應生成氣體。d反應后溶液由無色變?yōu)?(紅)鈉與水反應生成 物質(zhì)。3存在和保存(1)存在：只以 態(tài)存在，以氯化鈉為主。(2)保存：密封保存，少量保存在 中。小 低 放熱 紅色 堿性 化合 煤油 2021/8/8 星期日5二、鈉的氧化物和氫氧化物 2下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍C過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑解析：Na2O2有強氧化性，會將石蕊氧化最后褪成無色。答案：D2021/

4、8/8 星期日61Na2O與Na2O2的比較 2021/8/8 星期日72.分別寫出Na2O2與H2O和CO2的反應(1)Na2O2H2O： (2)Na2O2CO2： 上述兩個反應中：每消耗1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子 mol。1 2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2021/8/8 星期日83氫氧化鈉(1)俗名： 、 、 ；(2)物理性質(zhì) 色固體， 溶于水且放出大量熱，有強 性，易 ，向濃NaOH溶液中加入生石灰，再蒸干制成的堿石灰，既可吸收水作 劑，又可吸收CO2、SO2等酸性氣體。(3

5、)化學性質(zhì)具有一元強堿的通性。燒堿 火堿 苛性鈉 白 易 腐蝕 潮解 干燥 2021/8/8 星期日9鈉的性質(zhì) 1鈉與含OH物質(zhì)的反應規(guī)律當Na與含有OH的物質(zhì)發(fā)生反應時，反應的劇烈程度取決于OH上氫原子的活潑性，即OH上氫原子電離的難易，越容易電離的反應越劇烈。例如，將鈉加入到下列物質(zhì)中：水；乙醇；醋酸，其反應的劇烈程度為。2鈉跟酸反應時，應分兩種情況來考慮(1)若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應；(2)若鈉過量，則過量的鈉還要與水反應，不能認為鈉先與水反應生成NaOH，NaOH再與酸發(fā)生復分解反應。不論哪種情況，都是鈉先與酸反應。2021/8/8 星期日103鈉與一些鹽溶液反應時，均為鈉先與水

6、反應，生成的堿再與鹽反應生成氫氧化物，不發(fā)生簡單的置換反應。4鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應產(chǎn)生氫氣。5鈉露置在空氣中的變化過程2021/8/8 星期日11 (2011年銀川模擬)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2思路點撥 2021/8/8 星期日12自主解答鹽酸的物質(zhì)的量為0.08 mol，由HClNaOHNa，知Na的物質(zhì)的量也等于0.08 mol，若生成物是Na2O，

7、質(zhì)量為2.48 g，若生成物是Na2O2，質(zhì)量為3.12 g，現(xiàn)在2.48 g2.8 g BC D解析：根據(jù)變化計算增重：答案：B 2021/8/8 星期日30答案：D 2021/8/8 星期日31解析：4NaO2=2Na2O，屬于氧化還原反應，故A項正確；Na2OH2O=2NaOH，故B項錯誤；中因NaOH易潮解，吸收空氣中的水蒸氣，表面形成溶液，故C項錯誤；中發(fā)生反應2NaOHCO2=Na2CO3H2O，故D項錯誤。答案：A2021/8/8 星期日325(2011年吉安模擬)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉

8、可作供氧劑。 2021/8/8 星期日33(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_。 2021/8/8 星期日34 解析：本實驗的目的是證明Na2O2可作供氧劑，實際是證明Na2O2可以與人呼出的氣體反應生成O2，那么就需要完成以下幾個實驗操作：制取CO2，讓CO2、H2O(模擬人呼出的氣體)與Na2O2反應，檢驗生成的氣體是否是O2。制取CO2的反應原理為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；進

9、行第步操作時要注意除去氣體中混有的HCl氣體，保證與Na2O2反應的只有CO2和H2O，一般用飽和NaHCO3溶液；驗證生成的氣體為O2的方法，一般考慮用帶火星的木條，這就要求收集到的盡量是較純凈的O2，不能混有較多的CO2，否則木條不易復燃，所以收集前要吸收未反應的CO2，一般選用NaOH溶液。2021/8/8 星期日35答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水反應，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣2021/8/8 星期日36化學實驗中的6個“上、下”1收集氣體時，相對分子質(zhì)量大于29時用向上排空氣法收集(如CO2)，小于29時用向下排空氣法收集(如H2)。2分液操作時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在引流時玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。4用水冷凝