1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市紅道中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列氣體中，不能用排水法收集的是 ANO2 BNOCO2DH2參考答案：A略2. 下圖是一種試驗?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 ( )A.濃硫酸 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略3. 將13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶

2、液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、C l、Br的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A： B：C：D：參考答案：D略4. 通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是AN2是非極性分子 BN2的相對分子質(zhì)量較小CN2分子由NN鍵結(jié)合而成，鍵能大 D氮的非金屬性比氧弱參考答案：C5. 海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（ ）A制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3頁（共6頁）B制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2C制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD制Mg，在MgCl2溶液中加Na：

3、MgCl2+2Na=2NaCl+Mg參考答案：D略6. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42向Al電極移動B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO22H2OC由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 gD由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2參考答案：D7. 不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是 ( ) A核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 BK層是能量

4、最低的電子層CN電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18 D各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2 參考答案：D8. 如圖中M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為 （ ）A、C或Al B、Cu或FeC、N或S D、Fe或C參考答案：D略9. 兩份足量的鋁粉分別投入裝有稀鹽酸的甲燒杯和氫氧化鈉溶液的乙燒杯中，已知兩燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則甲、乙兩燒杯在相同狀況下放出的氣體的體積比為A 11 B21 C31 D13參考答案：D10. 根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是 參考答案：C11. 下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有

5、沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（ ）AK+、Mg2+、Cl、HCO3BK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、Na+DNH4+、Cl、HCO3、K+參考答案：A考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，再結(jié)合加入OH有沉淀生成，加入H+有氣體生成來解答解答：解：A該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH有氫氧化鎂沉淀生成，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故A選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+沒有氣體生成，故B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH沒有沉淀生成，故C不選；D該組離

6、子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH沒有沉淀生成，故D不選；故選A點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意與酸、堿的反應(yīng)，題目難度不大12. 下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（ ）A. 圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B. 圖：反應(yīng)2SO2O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C. 圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D. 圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B試題分析：

7、A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，升高溫度平衡必然改變，故錯誤；B、縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；C、看交點以后，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正v逆，故錯誤；D、T2的溫度高于T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，水蒸氣含量增大，故錯誤。13. 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外電子總數(shù)相同的是（ ）A B C D參考答案：B12Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，的核外電子數(shù)為10，的核外電子數(shù)為17+1=18，O2-的核外電子數(shù)為8+2=10，所以核外電子總數(shù)相同的是；故選B?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子中微粒之間的關(guān)系，注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間

8、的關(guān)系：陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)。14. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O、IO3- I2、MnO4- Mn2+、HNO3 NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3- CMnO4- DHNO3參考答案：B略15. 、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯誤的是A、該物質(zhì)可能是金屬鈉 B、該物質(zhì)一定含鈉元素 C、該物質(zhì)中可能含鉀元素 D、 該物質(zhì)一定是鈉的化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有

9、機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進(jìn)行判別的方案_。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設(shè)計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號試管I中的試劑有機層厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL

10、乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2試管II中試劑的名稱為_，其作用是_。分析比較實驗_(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。分析比較實驗C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進(jìn)行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：實驗序號催化劑用量/g反應(yīng)溫度/反應(yīng)時間/h副產(chǎn)物/%選擇性/%轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.552

11、0.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3【注】選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下列說法正確的是_(填編號)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜D.催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑參考答案：(1)用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中 (2) 飽和碳酸鈉溶液 降低酯的溶解度，除去未反

12、應(yīng)的乙酸和乙醇 A 6 6 (3)ACE解析：(1)判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，設(shè)計方案為：用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中；(2) 試管II中試劑的名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯的溶解度，除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇；對照實驗A和B可知：試管中試劑實驗A比實驗B多1mL18molL-1 濃硫酸，但是試管中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度，實驗A為3.0cm，而實驗B只有0.1cm，故答案為：A；本題是研究實驗D與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用的條件，題中采用了一個變量，實驗C3mol/L H2SO4，實驗D鹽酸，所

13、以達(dá)到實驗?zāi)康?，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/L H2SO4，實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol/L；(3) A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少乙醛的排放，則減少“工業(yè)三廢”的排放，選項A正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，但乙醛易揮發(fā)溫度太高不利于轉(zhuǎn)化率的提高，選項B錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜，此條件下選擇性和轉(zhuǎn)化率都很高，選項C正確；D.催化劑用量會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；E

14、.由表中數(shù)據(jù)可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑，選項E正確。答案選ACE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列實驗：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗，混合物中肯定含有 ；肯定沒有 ；可能含有。參考答

15、案：Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）18. （17分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_ 。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成

16、PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中 的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題： P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式 。 P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的H1與P (s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的H2關(guān)系是：H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。 圖一圖二參考答案：略（17分，第一個熱化學(xué)方程式3分，其余每空2分）等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。19. （1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過觀察 進(jìn)行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測量反應(yīng)時間外，還需要測量的物理量是 或 。（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體