1、試卷第 =page 10 10頁，總 =sectionpages 10 10頁試卷第 =page 9 9頁，總 =sectionpages 10 10頁保密啟用前2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：50鹽溶液中粒子濃度大小比較注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1常溫某一元酸（）溶液的。下列敘述正確的是A該溶液中：B常溫下，將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液中：C濃度均為的和溶液等體積混合，所得溶液中：D溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：2常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/L HX和CH3COOH

2、的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關系如圖。(CH3COOH的Ka1.810-5，NH3H2O的Kb1.810-5)下列說法正確的是A同濃度的HX比CH3COOH的pH大Bac過程，水的電離程度逐漸減小Cc點時，Dd點時，3常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法錯誤的是ApH=3時，溶液中c(HA) c(A2) = c(H2A)B溶液中存在點d滿足3c(H2A)c(HA)c(A2) = 2c(Na+

3、)，該點位于c點右側CpH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度先增大后減小D常溫下，溶液中c2(HA)與c(H2A)c(A2)的比值為104.54常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系錯誤的是A等物質的量濃度的和NaHS混合溶液中，B的水溶液中：C向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：D在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，當二者恰好完全反應時，水電離出的達到最大5常溫下，向20.00mL 0.1000的溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是Aa點所示溶液中：Bb點所示溶液中：Cc點所示溶液中：Dd點所示溶液中：6常溫下，下

4、列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是A向一定濃度Na2CO3溶液中通入少量的CO2：c(Na+)=2c(H2CO3)+c()+c()B等物質的量濃度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c()c()c(Mg2+)c(H+)C一元酸Ka(HA)=1.7510-5，20 mL 0.1mol/L的HA與10mL 0.1mol/LNaOH混合溶液中：c(A-)+c(OH-)c(HA)+c(H+)D0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)2c(OH-)+c()7室溫下，Ka(HCN)=6.210-10，Ka1(H

5、2C2O4)=5.410-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A0.1molL-1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(HCN)c(CN-)B向0.1molL-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7：c(Na+)c(HC2O)+2c(C2O)D0.1molL-1NaCN溶液與0.1molL-1NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.2molL-18下列關于電解質溶液的說法中錯誤的是A等濃度、等體積的H

6、COOH溶液與HCOONa溶液混合后pHc(Na+)c(H+)c(OH-)B新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C已知Ka(HF)Ka1(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHSc(H2CO3)Bc(HCO)c(Na)c(OH-)c(H)Cc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH-)10下列說法正確的是A將AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶質BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同CpH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后pH=4Dc(NH)相同的下

7、列溶液，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，濃度由大到小的順序是：11某溫度下，向體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1 molL-1的AgNO3溶液，滴定過程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積關系如圖所示(lg3=0.47)。下列說法錯誤的是Aa=1B曲線I表示NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)=1.010-2bDM約為2c-1.4712常溫下，用0.10 mol/L的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol/L 的CH3COONa溶液和NaCN

8、溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點等于點B點所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)2c(C1-)C點所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c (CH3COO-)c(CH3COOH)D點所示溶液中：c (Na+)+c(CH3COOH)+c (H+)0.10 mol/L1325時，用0.2 mol/L的NaOH溶液，滴定濃度均為0.1 mol/L的二種弱酸HA和HB的混合溶液20 mL。已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，下列判斷不正確的是A氫氧化鈉滴定前，HA和HB混合溶液中：c(A-)c(B-)B當?shù)稳隢aOH溶

9、液10 mL時c(Na+)=c(B-)+c(HB)C當?shù)稳隢aOH溶液20 mL時，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)D溶液的pH=7時，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(B-)14常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是AV40且可用酚酞做指示劑Bc點所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)C由圖中數(shù)據(jù)可知NH3H2O的電離常數(shù)K104Db點溶液呈中性且d點溶液中：15常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是A濃度為0.1 molL1 H2S溶液: c(H)c(H

10、2S)c(HS)c(S2)c(OH)B濃度均為0.1 molL1的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液：3c(Na)2c()c()c(H2CO3)C0.1 mol/L的NaHA溶液呈酸性，則c(Na)(HA)c(H) c(H2A) c(A2) c(OH)D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的 蒸餾水 0.1 molL1氯化鎂溶液 0.1 molL1硝酸銀溶液中，c(Ag)的濃度 : 1625時，將1的二元酸與分別加水稀釋至100倍和200倍，所得溶液均為4.下列說法中不正確的是A為強酸，為弱酸B等體積0.1的與溶液中分別加入等質量鐵粉，后者產生氣泡較快C0.1的、溶液等體積混合后，溶液中存在D

11、的溶液中：第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）17(1)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質轉化關系如圖所示：亞磷酸屬于_元酸。當反應生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)3：1時，參加反應的n(P4)：n(NaOH)_。(2)已知亞磷酸(H3PO3)是弱酸，常溫下向1L0.5molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數(shù)()與溶液pH的關系如圖所示：b點c(Na)_2c(HPO)c(H2PO)(填“”、“”或“”)；反應H3PO3HPO2H2PO的平衡常數(shù)的數(shù)值為_。(3)亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微

12、粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當pH調至710時發(fā)生反應的離子方程式為_。下列說法錯誤的是_。(填序號)An(H3AsO3)n(H2AsO)11時，溶液顯堿性BH3AsO3中：c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)CK3AsO3中：c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)c(H3AsO3)DH3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1Ka2 10ba18(1)表中是25時某些弱酸的電離常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應可以發(fā)生的是_(填編號)弱酸K弱酸KHF3.53104H2CO3K14.4107K24.71011HClO2.95108HC

13、OOH1.765104H2SK11.3107K27.01015CH3COOH1.753105NaFCH3COOHCH3COONaHFHFNaHCO3NaFH2OCO2CH3COOH(過量)K2SCH3COOKKHS(2)25時，將0.1molL1鹽酸和0.06molL1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH_。(3)25，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_molL1(填精確值)。(4)常溫下，向0.1 molL1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)

14、)。0.1 molL1 Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_。當溶液中c(S2)1.41019 molL1時，溶液中水電離產生的c(H)_。當pH13時，溶液中的c(H2S)c(HS)_。(5)室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，pH_719常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液的pH如表： 序號abcdef溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3(1)上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為_。(填陰離子化學式)(2)NaAlO2溶液呈堿性的原因是_(用化

15、學方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是_； (3)結合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有_(填字母代號)。 ApH=8.8的NaOH溶液 BpH=5.2的NH4Cl溶液 CpH=5.2的鹽酸 D0.1 mol/L的NaCN溶液 E.pH=8. 8的Na2CO3溶液(4)將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關系正確的有_。 Ac(Na+)= c(CO) +c(HCO) +c(H2CO3)B2c(Na+)=3c(CO) +3c(HCO) +3c(H2CO3)Cc(OH-)= c(H+) +c(HCO) +2c(H

16、2CO3)Dc(Na+) +c(H+) = 2c(CO) +c(HCO) +c(OH-)E. c(Na+)c(HCO) c(CO) c(OH-) c(H+)F. c(Na+) c(CO) c(HCO) c(H+) c(OH-)(5)0.1 mol/LHCl與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合后溶液中各離子濃度大小關系為_。20下表是25時某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。弱酸K弱酸KHF3.5210-4H2CO3K1=4.410-7HClO2.9510-8K2=4.710-11HCOOH1.76510-4H2C2O4K1=5.410-2CH3COOH1.75310-5K2=

17、5.410-5(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應可以發(fā)生的是_(填編號)。NaF+CH3COOH=CH3COONa+HFHF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2CH3COOH+K2C2O4=CH3COOK+KHC2O4(2)少量CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L鹽酸溶液，溶液中含碳元素的三種微粒H2CO3、HCO、CO(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。問答下列問題：各字母代表的粒子為b_，c_。在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填“能“或“不能

18、”)_大量共存。答案第 = page 14 14頁，總 = sectionpages 14 14頁答案第 = page 13 13頁，總 = sectionpages 14 14頁參考答案1D【詳解】A常溫下，某一元酸（）溶液的，說明該酸在其水溶液里只有部分電離，所以是弱酸。根據(jù)電荷守恒得，兩邊都乘，得，故A錯誤；B的溶液與的溶液中，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混合時酸的物質的量大于堿的物質的量，所以酸和堿反應后酸有剩余，溶液顯酸性，故B錯誤；C濃度均為的和溶液等體積混合后，由題中信息可得的電離常數(shù)，則的水解常數(shù)，則的電離程度大于的水解程度，、，根據(jù)元素質量（物料）守恒可知，溶液中、濃度均很小

19、，所以溶液中粒子濃度大小關系為，故C錯誤；D混合溶液中存在濃度均為的和，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)元素質量（物料）守恒得，聯(lián)立兩式消去可得，故D正確。故選D。2C【分析】電阻率與離子濃度成反比，即ab過程中溶液的導電性減弱，向混合溶液中加入等物質的量濃度的NH3H2O溶液時，發(fā)生反應先后順序為：HX+NH3H2O=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，020mL溶液中電阻率增大、導電性減弱，b點最小，原因是溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質為NH4X、CH3COOH；繼續(xù)加入NH3H2O溶液，NH3H2O是弱電解質，生成的CH3COONH4是強電解

20、質，導致溶液中離子濃度增大，溶液的電導性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應生成醋酸銨，c點溶液中溶質為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質的量相等；d點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3H2O的加入，酸堿反應生成鹽，溶液導電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3H2O的加入溶液電阻率增大、導電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質，同濃度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A錯誤；B酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3H2O溶液的過程：ac為HX和CH3C

21、OOH轉化為NH4X、CH3COONH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C根據(jù)分析可知，c點溶液中溶質為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質的量相等，溶液為酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：，故C正確；Dd點溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，040mL時，NH3H2O轉化為NH，4060mL時，NH3H2O過量，d點時，溶液體積共為80mL，2c(NH3H2O)+2c(NH)=20.1mol/L0.02L/0.08L+20.01mol/L0.04

22、L/0.08L=0.15mol/L，故D錯誤；故選：C。3C【分析】二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應分兩個階段，第一階段：，第二階段：，反應過程中H2A濃度一直減小，的濃度先增大后減小，的濃度一直增大，由圖中粒子濃度的變化可知I代表，II代表H2A，III代表，據(jù)此分析解答。【詳解】A由以上分析可知I代表，II代表H2A，III代表，結合圖像信息可知pH=3時，II和III相交，I的pC值最小，則濃度c(HA) c(A2) = c(H2A)，故A正確；B根據(jù)物料守恒當溶液中3c(H2A)c(HA)c(A2) = 2c(Na+)，可知溶質為Na2A和NaHA的等物質的量混合，因的水

23、解程度大于，可知此時溶液中濃度大于的濃度，結合圖像可知該點應位于b、c之間，故B正確；C由圖可知pH由0.8增大到5.3的過程中，溶質由H2A轉變成NaHA再轉變成Na2A，溶質對水的電離程度一直增大，故C錯誤；D，a點時c(HA)= c(H2A)，可得，c點時c(HA)= c(A2-)，可得，則得c2(HA)與c(H2A)c(A2)的比值為=104.5，故D正確；故選：C。4B【詳解】A任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得等物質的量濃度的和NaHS混合溶液中存在2c(Na+)=3c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，故A正確；BpH=10.5的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離

24、子的水解程度大于其電離程度，離子濃度大小為：c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故B錯誤； C向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，溶質為Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO)，由于溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)，故C正確；D在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，酸和堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，當二者恰好完全反應時，水的電離程度最大，水電離出的c(H+)達到最大，故D正確；故選B。5B【詳解】Aa點所示溶液即NH4C

25、l溶液中由于離子發(fā)生水解呈酸性，故離子濃度大小關系為：，A正確；Bb點所示溶液為中性溶液即，又根據(jù)電荷守恒可知：，故離子濃度大小關系為：，B錯誤；C根據(jù)物料守恒可知，在滴定的整個過程中始終有：，故c點所示溶液中：，C正確；Dd點所示溶液是NH4Cl和NaOH恰好完全反應，此時溶質等物質的量的為NaCl和NH3H2O，故離子濃度大小關系為：，D正確；故答案為：B。6B【詳解】ANa2CO3溶液中c(Na)=2c(C)，通入少量的CO2后c(Na)2c(C)，即c(Na+)2c(H2CO3)+c()+c()，A錯誤；B(NH4)2SO4電離出兩個，所以c()c(Mg2+)，溶液中因和Mg2+水解而

26、顯酸性，但水解是微弱的，所以c()c(Mg2+)c(H+)，而硫酸根不水解，且二者都可以電離出硫酸根，所以c()c()c(Mg2+)c(H+)，B正確；C混合溶液中溶質為等物質的量的HA和NaA，一元酸Ka(HA)=1.7510-5，則Kh=5.710-10Ka，所以電離程度大于水解程度，則c(A-)c(Na+)c(HA)，結合電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可知c(A-)+c(OH-)c(HA)+c(H+)，C錯誤；D混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，存在物料守恒2c

27、(Na+)=3c(H2CO3)+c()+c()，聯(lián)立可得2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+ c()，則2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()+2c()-2c()，由于的水解程度大于，所以c()-c()0，則2c(H+)+c()+3c(H2CO3)2c(OH-)+c()，D錯誤；綜上所述答案為B。7B【詳解】ANaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合發(fā)生反應：NaCN+HCl=NaCl+HCN，溶質為等濃度NaCl和HCN，HCN為一元弱酸，在溶液中發(fā)生不完全電離，溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)=c(Cl-)c(HCN)(H+)c(CN-)，故A

28、錯誤；B向0.1molL-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7時，溶液中溶質為Na2C2O4、NaHC2O4，根據(jù)原子守恒可知N(Na+)2N(C)，因此c(Na+)Kh2()，因此NaHC2O4溶液呈酸性，NaCN溶液中存在電荷守恒：，則，NaHC2O4溶液中存在電荷守恒：，則，等濃度NaCN溶液與NaHC2O4溶液中相等，因此c(CN-)Ka(HCN)，所以0.1molL-1NaCN溶液與0.1molL-1NaHC2O4溶液等體積混合后發(fā)生反應：NaCN+NaHC2O4=HCN+Na2C2O4，混合溶液中=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可知=0.1mol/L，因此c(Na+)+

29、c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.1mol/L+0.05mol/L=0.15mol/L，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為B。8C【詳解】A等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后的溶液中存在著電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pHc(OH-)，則c(HCOO-)c(Na+)，因此c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A正確；B氯氣溶于水的化學方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，生成了等物質的量的HCl和HClO，HCl是強酸，HClO是弱酸，根據(jù)物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=

30、c(Cl-)，B正確；C已知Ka(HF)Ka1(H2S)，則Kh(NaF)NaF，C錯誤；DNa2CO3與NaHCO3的混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，D正確；答案選C。9C【詳解】A根據(jù)溶液pH=10，可知其水解程度大于電離程度，即溶液中c(CO)c(HCO) c(OH-)c(H)，故B錯誤；C根據(jù)物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故C正確；D根據(jù)電荷守恒得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH-)，故D錯誤；故答案為C。10A【詳解】A蒸干過程中促進Al3+、Fe3+的水解，同時促進HCl

31、和HNO3的揮發(fā)，所以蒸干溶液得不到原溶質，A正確；BCH3COONH4溶液中醋酸根和銨根的水解都會促進水的電離，而NaCl不影響水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，B錯誤；CpH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=5的硫酸中c(H+)=10-5mol/L，兩者等體積混合后c(H+)=5.0510-4mol/L，所以pH不等于4，C錯誤；DNH3H2O 是弱電解質，電離微弱，所以當c(NH)相同時，的濃度最大，溶液中Al3+的水解抑制NH水解，溶液中Cl-不影響NH水解，溶液中CH3COO-的水解促進NH水解，c(NH)相同時，銨根水解程度越大則所需溶液的濃度越大，所以四種溶

32、液的濃度由大到小為，D錯誤；綜上所述答案為A。11C【詳解】A縱坐標表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)= c()=0.1mol/L，代入得a=1，選項A正確；B等體積、等濃度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液與等濃度AgNO3溶液恰好反應時（滴定曲線突躍中點），NaCl溶液反應消耗AgNO3溶液體積只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液體積的一半，表示NaCl溶液，選項B正確；C從圖中可得Na2CrO4溶液與AgNO3溶液反應終點時c()=10-bmol/L，c(Ag+)=210-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)= 410-3b，選項C錯誤；DNaCl溶液中加入40mL的

33、AgNO3溶液，AgNO3溶液過量，反應后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由圖可得Ksp(AgCl)= 110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，選項D正確；答案選C。12D【詳解】A根據(jù)電荷守恒，點中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質的量濃度之和不等，A錯誤；B點所示溶液中含有等物質的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，存在物

34、料守恒，c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，B錯誤；C點所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的濃度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，C錯誤；D點所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05 molL-1，則c(Na+)= c(Cl-)=0.05 molL-1，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-

35、)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05 molL-1+0.05 molL-1-c(CH3COO-)+c(H+)=0.10 molL-1- c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.10 molL-1+c(OH-)0.10 molL-1，D正確；故答案選D。13C【詳解】A已知：Ka(HA)=10-3，Ka(HB)=10-5，所以HA的酸性大于HB，HA的電離程度大于HB，所以濃度相同時c(A-)c(B-)，A正確；B滴入NaOH溶液10mL時，加入n(Na+)=0.2mol/L0.010L=0.002mol，根據(jù)HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1mol

36、/L0.02L=0.002mol，加入后，在同一個體系中，體積相等，所以c(Na+)= n(B-)+n(HB)，B正確；C滴入NaOH溶液20mL時，加入n(Na+)=0.2mol/L0.020L=0.004mol，根據(jù)HB的物料守恒，溶液中n(B-)+n(HB)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，根據(jù)HA的物料守恒，溶液中n(A-)+n(HA)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，加入后，在同一個體系中，體積相等，所以c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)，C錯誤；D溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)，

37、溶液的pH值為7，說明c(H+)=c(OH-)，所以就有c(Na+)=c(A-)+c(B-)，D正確；綜上所述答案為C。14B【分析】未加氨水時，硫酸溶液中水電離出的c(H)=10-13 mol/L，則硫酸溶液中c(H)=0.1mol/L，硫酸的濃度為0.05mol/L，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼c點水的電離程度最大，說明此時最大，對水的電離促進程度最大，氨水與硫酸恰好完全反應生成硫酸銨，而硫酸的濃度為0.05mol/L，氨水的濃度為0.1 molL1，所以氨水的體積為20mL，即V=20mL；銨根離子水解溶液顯酸性，應該用酸性指示劑，可以選用甲基橙，不能選用酚酞，故A錯誤；Bc點溶液為硫酸銨

38、溶液，存在電荷守恒：c(OH)+= c(H)+，物料守恒：= c(NH3H2O)+，兩式聯(lián)立可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故B正確；Cc點水電離出的c(H)=5.610-6mol/L，該溶液中c(NH3H2O)= c(H)= 5.610-6mol/L，=0.05 mol/L，Kb=1.610-5，故C錯誤；Dd點溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(OH)+= c(H)+，溶液呈中性，所以=，故D錯誤；故選B。15D【分析】根據(jù)溶液的構成溶質和溶劑判斷溶液中的微粒，根據(jù)起始的來源進行判斷大小 ，根據(jù)溶液中的酸堿性判斷氫離子和氫氧根離子的濃度大小，其次根據(jù)電荷守恒、物料守恒進行比較其它離子的濃

39、度大小，沉淀溶解平衡中利用平衡的移動原理判斷離子濃度大小?！驹斀狻緼根據(jù)，第一步電離遠大于第二步電離，氫氧根離子來自于水的電離，且H2S是弱酸，部分電離，故濃度大小為：c(H2S)c(H) c(HS)c(S2)c(OH)，故A不正確；B濃度均為0.1 molL1的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的量之比為1:1，Na：C=3:2，進行列物料守恒：2 c(Na)3 c()c()c(H2CO3)，故B不正確；CNaHA溶液呈酸性說明，HA-的電離大于HA-的水解，故A2-H2A，故C不正確；D根據(jù)沉淀溶解平衡：平衡移動原理判斷，蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；0.1mol/L

40、MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/L，抑制程度溶解平衡；0.1mol/L硝酸銀溶液中Ag+濃度為0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl-濃度越大，Ag+濃度越小，則銀離子的濃度：，故D正確；故選答案D?！军c睛】考查溶液中的微粒濃度大小比較，根據(jù)溶質離子濃度大于溶劑離子濃度，電荷、物料等守恒、溶液的酸堿性判斷。16B【詳解】A若的二元酸與均為強酸，加水稀釋至100倍后，溶液的應為4，稀釋200倍后，溶液的應大于4，稀釋200倍后，溶液的為4，說明稀釋促進了的電離，則是弱酸，A正確；B0.1的和，前者較大，與鐵反應的反應速率較快，產生氣泡的速率較快，B錯誤；C等體積等濃度混合后，溶液中和

41、的物質的量相等，發(fā)生電離：，則，發(fā)生電離：，根據(jù)物料守恒可得，因此可得，C正確；D的溶液呈酸性，則電離程度大于水解程度，D正確。故選：B。17二 310 0.22 H3AsO3OHH2O D 【詳解】(1)P4與足量燒堿反應生成Na2HPO3，說明Na2HPO3為正鹽，因此H3PO3為二元酸；當反應生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)3：1時，設n(NaH2PO2)3mol，則n(Na2HPO3)1mol，則P4反應失去(3113)mol6mol電子，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可知，生成2mol PH3，根據(jù)Na、P原子守恒可知，參加反應的n(P4)：n(NaOH)(mol)(3

42、2)mol310；(2)常溫下向1L0.5molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)2c(HPO)c(H2PO)c(OH)，b點溶液pH6.547，則c(H)c(OH)，因此c(Na)2c(HPO)c(H2PO)；滴加NaOH溶液過程中(H3PO3)逐漸減小，(H2PO)先增加再減小，(H2PO)逐漸增加，因此1表示(H3PO3)，2表示(H2PO)，3表示(HPO)，H3PO3的K1，K2，a點c(H2PO)c(H3PO3)，b點c(H2PO)c(HPO)，則K11.43，K26.54，H3PO3HPO2H2PO的平衡常數(shù)K0.22；(3)由圖像可

43、知，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當pH調至710時，亞砷酸反應生成，反應離子方程式為H3AsO3OHH2O；An(H3AsO3)n(H2AsO)11時，溶液pH為a7，溶液顯堿性，故A正確；BH3AsO3溶液中，由電荷守恒可知，c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)，故B正確；CK3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成HAsO，第二步水解生成H2AsO，第三步水解生成H3AsO3，則c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)c(H3AsO3)，故C正確；D由圖可知，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka110a，Ka2 10b，則Ka1Ka210b

44、a，故D錯誤；故答案為D。18 12 9.9107 c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 1013mol/L 0.043mol/L 【詳解】(1)同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOHHFCH3COOHH2CO3H2SHClOHS，由強酸制弱酸可知， HFNaHCO3NaFH2OCO2能發(fā)生，NaF與CH3COOH不會反應，過量CH3COOH與K2S反應生成CH3COOK和H2S，故答案為；(2)25時，0.1molL1鹽酸中c(H)0.1molL1，0.06molL1氫氧化鋇溶液中c(OH)0.12molL1，兩溶液等體積混合反應充分后，溶

45、液中c(OH)0.01molL1(溶液體積擴大一倍)，混合溶液中c(H)mol/L1012mol/L，pHlgc(H)lg101212；(3)25，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH6，則c(H)106mol/L，c(OH)108molL1，溶液中電荷守恒為c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，則溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(106108)mol/L9.9107mol/L；(4)0.1 molL1 Na2S溶液中c(Na)=0.2molL1，S2會發(fā)生微弱水解生成HS、OH，同時溶液中還存在水的電離，因此離子濃度大小關系為：c(Na)c

46、(S2)c(OH)c(HS)c(H)；由圖像可知，當溶液中c(S2)1.41019 molL1時，溶液pH1，溶液中c(H)0.1molL1，說明此時是向0.1 molL1 H2S溶液中通入HCl氣體，溶液中c(OH)= mol/L=1013mol/L，溶液中OH均來自于水的電離，且水電離出的c(H)c(OH)1013mol/L；由圖像可知，當pH13時，c(S2)=5.7102mol/L，根據(jù)S原子守恒可知，c(S2)c(H2S)c(HS)0.1molL1，則c(H2S)c(HS)0.1molL15.7102mol/L=0.043mol/L；(5)CH3COOH為弱電解質，在水中部分電離，因

47、此pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) 103mol/L，pH11的氫氧化鋇溶液中c(OH)103mol/L，二者等體積混合后，CH3COOH過量，因此溶液呈酸性，溶液pH7。19CH3COO- NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH NaAlO2 BE BDE c(Na+)c(Cl-) c(HCO) c(OH-) c(H+) c(CO) 【分析】強堿弱酸鹽水解呈堿性、水解促進水的電離、越弱越水解；溶液中電荷守恒、物料守恒，據(jù)此回答；【詳解】(1) 越容易水解的鹽，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結合氫離子的陰離子是CO，反之，上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為CH3COO-。 (2)NaAlO2是強堿弱酸鹽，溶液因偏鋁酸根水解呈堿性，化學方程式為：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH。將NaAlO2溶液加熱，促進水解，氫氧化鋁、氫氧化鈉濃度增大，反應生成偏鋁酸鈉，故蒸干最后得到的固體產物是NaAlO2； (3) 由表知，在常溫下，0.1 mol/L的CH3COONa pH=8.8，促