1、2021-2022學年河南省周口市人民法院高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = - Q1kJmol 1/2 H2SO4(濃) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = - Q3kJm

2、ol 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為 (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q1參考答案：C2. 在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，用惰性電極電解此溶液， 通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A35.5：10.8 B16：207 C8：1 D108：35.5參考答案：C略3. 在預(yù)防SARS時，醫(yī)學專家告訴我們對公共場所要進行消毒，毛巾、口罩要經(jīng)常用開水煮，被褥要放在太陽光下直射，其目的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、使蛋白質(zhì)變性 B、使多糖水解 C、使氨基酸變性

3、D、使油脂水解參考答案：A4. 環(huán)境污染已經(jīng)嚴重威脅著人類社會的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關(guān)的是A潮汐 B酸雨 C溫室效應(yīng) D光化學煙霧參考答案：A5. 下列說法正確的是（）A乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)BCuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀C乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別D濃HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機反應(yīng)分析：A聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)；B硫酸銅可使蛋白質(zhì)變性；C乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；D在濃硫酸作用下可發(fā)生取代反應(yīng)解答：解：A聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B

4、硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；C乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故C正確；D濃硝酸和苯在濃硫酸作用下可發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故D錯誤故選C點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大6. 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2，下列說法中正確的是 A碳的燃燒熱H為0.5H1 kJmol1 B能表示CO燃燒熱的熱化學方程式C碳的燃燒熱H0.5(H1H2) D碳的燃燒

5、熱小于CO的燃燒熱參考答案：C略7. 我們飲用的水是由原水凈化所得。已知,明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀,氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是()A.原水過濾加氯水加明礬沉淀凈水B.原水加氯氣過濾加明礬沉淀凈水C.原水加明礬加氯氣過濾沉淀凈水D.原水加明礬沉淀過濾加氯氣凈水參考答案：D解析：應(yīng)將原水中大量懸浮雜質(zhì)用凈水劑(明礬)除去,再用殺菌消毒劑(氯氣)將細菌等微生物除去。8. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別完全燃燒時，消耗氧氣最少的是（ ）A苯B甲烷C乙烯D乙醇參考答案：B考點：化學方程式的有關(guān)計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：設(shè)有機物通式為CxHyOz，則1mol有機物完全燃燒，耗氧

6、量為（x+）mol，據(jù)此計算判斷解答：解：A.1mol苯完全燃燒，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃燒，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃燒，耗氧量=（2+）mol=3mol，D.1mol乙醇完全燃燒，耗氧量=（2+）=3mol，故甲烷消耗氧氣最少，故選B點評：本題考查有機物燃燒耗氧量問題，難度不大，注意根據(jù)烴及烴的含氧衍生物的燃燒通式解答9. 下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高BCH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子CCu（NH3）42+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D因為

7、非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4參考答案：C【考點】含有氫鍵的物質(zhì)；元素周期律的作用【分析】A、F的電負性大，HF分子間存在氫鍵；B分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；C、Cu（NH3）42+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配位鍵，NH為極性共價鍵；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強【解答】解A、氟化氫的沸點高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故A正確；BCO2、C2H2和CH4分子中含有極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故B正確；C、Cu（NH3）42+中Cu2+與NH3之間的化學鍵為配

8、位鍵，NH為極性共價鍵，無離子鍵，故C錯誤；D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強，而在HClO4中3個非非羥基氧原子，H2SO4中2個非非羥基氧原子，H3PO4中1個非非羥基氧原子，所以酸性強弱的順序為：HClO4H2SO4H3PO4，故D正確；故選C10. 下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )A.碘甲烷（CH3I） B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷 D.1-溴丁烷參考答案：BD11. 已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是 A每生成2分子AB吸收bkJ熱量 B該反應(yīng)焓變?yōu)镠=+(ab)kJ/mol C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能

9、量 D斷裂1molAA鍵和1molBB鍵，放出a kJ能量參考答案：B略12. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略13. 如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是RXYZ

10、AY的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是XYRCY、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：B試題分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性ZY，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑

11、XYR，故B正確；C、三氧化硫不具有還原性，不可以被酸性高錳酸鉀氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，所以是Z元素最高價氧化物的水化物的酸性最強，故D錯誤；故選B14. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共5g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重4.2g，則組成該混合氣的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、丙烯 C乙烷、乙烯 D甲烷、丙烯參考答案：略略15. 下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（ ） ACl2 BO2 CSO2 DNH3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題

12、，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：（2）寫出制備1，2二溴乙烷的化學方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中

13、的現(xiàn)象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 5、乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚； 6、 吸收乙烯氣體中含有

14、的CO2、SO2等酸性氣 吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點：制備實驗方案的設(shè)計專題：實驗設(shè)計題分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，必須注意反應(yīng)溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷；（3）依據(jù)當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進行解答；（6）反應(yīng)剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進行尾氣吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170

15、，反應(yīng)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量

16、，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170會導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為：乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應(yīng)該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等

17、氣體，防止大氣污染點評：本題考查了制備實驗方案的設(shè)計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）某有機物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個數(shù)比為2：1，它的相對分子質(zhì)量為62，試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：略18. 、（6分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子。 （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是