1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是（ ）A鈉著火時(shí)可用干冰滅火B(yǎng)Na2O是一種常見的淡黃色固體C乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)快D向酚

2、酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色2、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說法中不正確A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH4+ClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放3、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A油脂水解可得到丙三醇B可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同4、下列說法正確的是（）A葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合

3、物，一定條件下都能水解C油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析5、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A加熱氧化銅制銅B氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C電解熔融氯化鋁制鋁D電解熔融氧化鎂制鎂6、下列說法正確的是( )A基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜7、要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離

4、子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（ ）A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可8、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是AB中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性:I-SO2B實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9、在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A氯化鈉晶體B液態(tài)氯化氫C硝酸鉀溶液D熔

5、融氫氧化鈉10、下列說法中正確的是()A能電離出離子的化合物都是離子化合物B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵D非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵11、已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是A元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B元素Y是A族的元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式是XClD若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)12、下列敘述正確的是A向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B檢驗(yàn)丙烯醛 CH2=CH-CHO 中的碳碳雙鍵，將其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化 碳褪色，即可證明

6、C向淀粉溶液中加硫酸，加熱，加新制 Cu(OH)2，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A3.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NAB1L 2molL1 K2S溶液中S2和HS的總數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD50mL 18molL1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳

7、原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0

8、.1NAD在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA17、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)D重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化18、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項(xiàng) xyA壓強(qiáng)CO

9、2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KAABBCCDD19、下列化學(xué)用語正確的是( )A中子數(shù)為20的氯原子：B硫酸的電離方程式：H2SO4H22+SO42C漂白粉的有效成分：CaCl2D鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：20、下列說法不正確的是A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)B保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C電鍍時(shí)，將鍍件作為陽極D瑞典化學(xué)家貝采利烏斯最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念21、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合

10、上述條件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO222、下列說法不正確的是A用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷C盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌D做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀硝酸洗滌二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成： (1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由BC的反應(yīng)類型是_。(3)寫出CD的反應(yīng)方程式_。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的

11、氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）_。24、（12分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是_。A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C. 化合物F具有弱酸性 D. 香蘭素分子中最多12個(gè)原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為

12、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線_（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜中存在5種氫原子。25、（12分）某課外活動小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510min。待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙

13、酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/cm3）乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸（98%）338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是_；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是_。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_（填字母）。A 吸收部分乙醇B 中和乙酸C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是_。（5）步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是_（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟中分

14、離操作用到的主要儀器是_；可選用的干燥劑為_（填字母）。A 生石灰 B NaOH固體C 堿石灰 D 無水Na2SO426、（10分）下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。(1) 氣體X的成分是(填化學(xué)式)_。(2) 反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號)_。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_。(4) 若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 molL1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)

15、中生成FeSO4的離子方程式是_。(5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是_（填寫名稱）。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)C、E裝置中

16、所盛溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。28、（14分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_。(2)室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.010286.310361.61052向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是_。用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+

17、沉淀完全c(Pb2)110-6mol/L，則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)_mol/L。反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_。(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點(diǎn)，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH)和3滴

18、酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn)，又消耗鹽酸34.00mL。計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)_。29、（10分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20）物質(zhì)溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310

19、-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色。說明漂液具有的性質(zhì)是_。用化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因_。步驟中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）步驟中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為_，目的是_。（3）步驟中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）結(jié)合化學(xué)用語，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟中反應(yīng)發(fā)生的原因_。參考答案一、選擇題(共

20、包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，不能用干冰來滅火，鈉著火時(shí)可用沙子滅火，A錯(cuò)誤；B.Na2O是一種常見的白色固體，B錯(cuò)誤；C.乙醇為非電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)慢，C錯(cuò)誤；D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯紅色，同時(shí)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，氧化酚酞變質(zhì)，溶液褪色，則溶液先變紅后褪色，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】水是弱電解質(zhì)，能電離出氫離子，而乙醇為非電解質(zhì)，不含有氫離子，則Na與水反應(yīng)比乙醇迅速。2、D【解析】試題分析：A反應(yīng)

21、中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，故A正確；B根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性 NH4+ Cl-，故B正確；C反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子23=6 mol，故C正確；D經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。3、D【解析】A. 油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B. 淀粉遇到碘，顯藍(lán)色，可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，B正確；C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D

22、錯(cuò)誤；答案為D4、C【解析】分析：A淀粉和纖維素的聚合度n不同；B蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；C根據(jù)油脂的類別與用途分析判斷；D濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。詳解：A葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類

23、而使蛋白質(zhì)溶解度降低而析出的過程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼. Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯(cuò)誤；B.Al的活動性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價(jià)化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯(cuò)誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】

24、本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。6、C【解析】：A基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；B基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；C電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量；D吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱原子光譜。【詳解】A基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯(cuò)誤；B處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2，B錯(cuò)誤；C電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生

25、活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會產(chǎn)生原子光譜，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】化學(xué)式相似物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生。要將Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，沉淀劑最好為硫化物。答案選A。8、C【解析】A. B中藍(lán)色溶液褪色說明單質(zhì)碘被二氧化硫還原，因此可以證明還原性：I-SO2，A錯(cuò)誤；B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2

26、+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯(cuò)誤；C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。9、D【解析】A氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：電解

27、質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。10、B【解析】A. 能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯(cuò)誤；B. 共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，B

28、正確；C. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D. 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第A族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。據(jù)此解答。【詳解】A. X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B.通過以上分析知，Y為第A族元素，故B正確；C.元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元

29、素，所以在二者形成的化合物中x顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；D.若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解析】A、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯，所以不能用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；B.丙烯醛 CH2=CH-CHO 中只有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，若溴的四氯化碳褪色，可證明含有碳碳雙鍵，故B正確；C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液與催化劑硫酸反應(yīng)，即使淀粉水解了也不可能產(chǎn)生紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.乙苯和苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸

30、鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，明確常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?3、A【解析】分析：A.1分子乙烷含有7對共用電子對；B.根據(jù)硫原子守恒分析；C.標(biāo)況下四氯化碳不是氣態(tài)；D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，不再與銅反應(yīng)。詳解：A. 3.0g乙烷的物質(zhì)的量是3.0g30g/mol0.1mol，其中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NA，A正確；B. 1L 2molL1 K2S溶液中硫離子水解，硫元素的存在形式有S2、HS和H2S，則根據(jù)硫原子守恒可知S2

31、和HS的總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 50mL 18mol/L的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量是0.05L18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化硫的物質(zhì)的量是0.9mol1/2=0.45mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實(shí)際得到SO2小于0.45mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍、銅與硫

32、酸反應(yīng)的條件、乙烷的結(jié)構(gòu)以及多元弱酸根的水解特點(diǎn)等，題目難度中等。14、D【解析】A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確；B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確；D、

33、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選D。15、B【解析】AMg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯(cuò)誤；B隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，故B正確；C隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時(shí)得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】選項(xiàng)A中沒有說明溶液的體積，所以無法計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。設(shè)42g

34、C2H4和C4H8的混合氣中，C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為X和Y，則X+Y=42?；旌衔镏械臍湓訛?。選項(xiàng)B正確。氫氣和氧氣燃燒，CO和氧氣燃燒時(shí)，燃料氣和氧氣的體積比都是2:1，所以H2和CO混合氣體燃燒時(shí)，需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體4.48L（0.2mol）在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確。反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以有4molCl2參加反應(yīng)應(yīng)該轉(zhuǎn)移6mole-，所以消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA。選項(xiàng)D正確。17、D【解析】A. 漂白粉

35、利用其產(chǎn)生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應(yīng)。因此不能用同一原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強(qiáng)氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)?？梢杂猛辉斫忉?，D項(xiàng)正確

36、；答案應(yīng)選D。18、B【解析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故A錯(cuò)誤；B. 若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C. 若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D. 若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤

37、；本題選B。19、D【解析】A. 中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)是17+2037，可表示為1737ClB. 硫酸是二元強(qiáng)酸，其電離方程式為H2SO42H+SO42，B錯(cuò)誤；C. 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，C錯(cuò)誤；D. 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。20、C【解析】A. 利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色的化學(xué)，A正確；B. 硫酸亞鐵水解，且易被氧化，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C. 電鍍時(shí)，將鍍件作為陰極，鍍層金屬為陽極，C錯(cuò)誤；D. 瑞典化學(xué)家貝采利烏斯1806年最早提出了有機(jī)化學(xué)的概念，D正確；答案

38、選C。21、B【解析】A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D?！军c(diǎn)睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸皇嵌趸?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵

39、和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅22、B【解析】A.乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故A正確；B.苯、環(huán)己烷均與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則不能鑒別苯、環(huán)己烷，故B錯(cuò)誤；C.苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌，故C正確；D.銀可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去銀，故D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基) 溴原子 取代反應(yīng) 【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C

40、發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！驹斀狻緼發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為

41、羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。在濃H2SO4存在的條件下加熱

42、，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】

43、由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個(gè)過程知A為； A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B 根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)上述分析

44、：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個(gè)H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個(gè)原子共平面，故D錯(cuò)誤；故答案：BD。(2) 根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案為：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5) 由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡

45、式為，比E分子多3個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為 ：、。25、乙醇、濃硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 ABC 因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng) 乙酸乙酯 分液漏斗、燒杯 D 【解析】（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)

46、的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

47、：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見儀

48、器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。26、SO2、SO3 a、e 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色 2FeSO4Fe2O3SO2SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O 2Fe2+SO42-+ 2H+ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為 SO2、SO3 。(

49、2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3SO2SO3 。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3+ + SO32-+ H2O

50、 2Fe2+SO42-+ 2H+ 。 (5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時(shí)）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。27、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2

51、H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 【解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH

52、溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2C

53、l2因反應(yīng)而消耗。28、S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1.01018 n(Na2S)=0.2500mol/L24.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.000103mol2.500103mol=125 【解析】(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步進(jìn)行的；(2)難溶性的物質(zhì)構(gòu)型相同時(shí)，溶度積常數(shù)越小，先形成其沉淀；溶液中c(Pb2)c(S2-)Ksp(PbS)時(shí)就形成PbS沉

54、淀；根據(jù)平衡常數(shù)的定義式，將其變性，并與溶度積常數(shù)結(jié)合起來進(jìn)行計(jì)算；(3)根據(jù)Na2S+HCl=NaHS+NaCl計(jì)算n(Na2S)；根據(jù)NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH和NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(Na2S)與n(NaHS)的和，兩者相減可得n(NaHS)的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得兩者物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻?1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步進(jìn)行的，首先是S2-水解產(chǎn)生HS-，然后是水解產(chǎn)生的HS-進(jìn)一步水解產(chǎn)生H2S，主要發(fā)生第一步水解反應(yīng)，水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；(2)Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+都是+2價(jià)的金屬陽離子，由于它們的濃度相同，因此向該溶液中加入Na2S溶液時(shí)，溶度積常數(shù)越小，形成沉淀越容易。根據(jù)重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)表可知HgS的最小，因此首先形成的是HgS沉淀；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，使Pb2+沉淀完全，這時(shí)溶液中c(Pb2)110-6mol/L，由于當(dāng)c(Pb2)c(S2-)Ksp(PbS)時(shí)就可