1、2022-2023學(xué)年湖南省益陽(yáng)市灰山港鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能C催化劑不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)意義不大D催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的方向參考答案：略2. 下列敘述中正確的是 A.乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子

2、中的六個(gè)碳原子中至少有五個(gè)在同一個(gè)平面上D.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)參考答案：C略3. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al33OH= Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2OC濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2OD1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4+Al3+ 2SO42+2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Al

3、(OH)3 + NH3H2O參考答案：D略4. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B、溶液的OH濃度不變，有H2放出 C、溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D、OH濃度增大，有O2放出參考答案：C略5. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為 ()A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L參考答案：Dn(Al3)0.0

4、6 mol，則n(SO)0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反應(yīng)后剩余SO 0.06 mol，此時(shí)溶液的體積為600 mL，因此c(SO)0.1 mol/L.6. 下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液 B75mL 1.5mol?L-1氯化鈣溶液C150mL 3mol?L-1氯酸鉀溶液 D50mL 1mol?L-1氯化鎂溶液參考答案：B7. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列

5、實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬珔⒖即鸢福篋試題分析：A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故正確；B、中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確；C、是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；D、若向溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯(cuò)誤。8. 常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大

6、量共存的離子組是A使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙變紅色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO3-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012molL-1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl參考答案：A9. 已知3X(g)Y(g) W(g)2M(g) H=-akJ/mol(a0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3mol X(g)與1mol Y(g)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為31C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D. 若增大Y濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此充分反應(yīng)后，放出熱量小于akJ，故A錯(cuò)誤；B、 3X(g)Y(g) W(g)2M(g)起始：3 1 0 0變化：3a a a 2a平衡：33a 1a a 2a 無(wú)法確定達(dá)到平衡時(shí)，X和W濃度之比是否是3：1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故C正確；D、若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，但隨后逐漸增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。10. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. C（s）CO