1、2022-2023學年安徽省安慶市黃龍中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關下圖所示化合物的說法不正確的是 A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應高考B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應高考資源網(wǎng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略2. 下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是 A裝置可用于測定中和熱 B裝置久置后，飽和硫酸銅

2、溶液可能析出藍色晶體C裝置在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：A略3. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3B碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H+2HBrD在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O參考答案：B略4. 下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A. 用活性炭去除冰箱中的異味B. 用熱堿水清

3、除炊具上殘留的油污C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A5. 某混合氣體中可能含有CO、CO2、SO2、HCl。該混合氣體依次通過下列物質的現(xiàn)象如下：通過澄清石灰水無白色沉淀析出；通過品紅溶液，溶液紅色褪去；通過熾熱的CuO固體，固體變成紅色；通過澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀。下列有關該混合氣體組成的說法中正確的是（ ）A肯定不含有CO2 B只含有CO和SO2C含有SO2、CO和CO2，可能含有HClD含HCl、SO2和CO，可能含有CO2參考答案：D略6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三

4、種元素原子的內層電子數(shù)相同X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（）A上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8BX、N、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D沸點：W2ZYW3XW4參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結構，由于短周期元素原子內層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處

5、于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N2O4，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結構，由于短周期元素原子內層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4，N元素與O元素形成NO2、N

6、2O4A由上述分析可知，C元素與氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不滿足8電子結構，故A錯誤；BC元素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，故B正確；C化合物H4CN2O，可能為NH4CNO，可能為CO（NH2）2，前者屬于離子化合物，后者屬于共價化合物，故C正確；D常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故沸點：H2ONH3CH4，故D正確；故選A7. 下列關于儀器使用的說法正確的是A滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應容器時一定不

7、能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞參考答案：ADB選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口8. 下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（） A. SiO2CsCl CBr4 CF4 B. SiO2CsCl CF4 CBr4 C. CsClSiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點高低。比較固體物質的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點高低一般為：

8、原子晶體離子晶體分子晶體。在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr4 CF49. 具有下列電子層結構的原子和離子，其對應元素一定屬于同一周期的是( )A兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電子參考答案：A知識點:原子結構與元素周期律的關系 答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s

9、22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等，錯誤；C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯誤；D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯誤。思路點撥:本題考查了核外電子

10、排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反；、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；、能級相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子；另外等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。10. 下列敘述正確的是A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅參考答案：D11. 下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是()A原電池工作時的總反應為ZnCu2=Zn2Cu，該反應一定為放熱反應

11、B原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深D如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極參考答案：C略12. 下列各種變化中，不屬于化學變化的是（ ）A向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略13. 工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（ ）AF

12、e B.O2 C .SO3 D .FeO參考答案：C略14. 用于凈化汽車尾氣的反應：已知該反應570K時平衡常數(shù)為11059，但反應速率極慢。下列說法正確的是 A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO B提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 C增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率 D提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑參考答案：D略15. 下列關于膠體的說法中正確的是A. 根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體帶電荷C. 長江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且驗楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導致D. 向雞蛋清膠體中加

13、入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質鹽析。參考答案：C【詳解】A、分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體膠粒帶同種電荷，故B錯誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質變性，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣

14、小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應的化學方程式 _該同學的判斷不正確，原因是_（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步

15、驟及觀察到的現(xiàn)象_。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H-285.8kJmol-1；參考答案：（1）e，fd，cj，k（或k，j）a；（2）BADC；（3）CaH22H2O=Ca(OH)2H2； 金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥

16、，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：ie，fd，cj，k（或k，j）a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC；（3）氫化鈣中H顯1價，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH22H2O=Ca(OH)2H2；因為金屬鈣與水反應也會生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無水硫酸銅進行檢驗其燃燒產(chǎn)物。

17、（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物。 （1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。 合成氨工業(yè)中，“造氣”有關反應的熱化學方程式如下： 則H3 。在一密閉容器中，加入物質的量之比為1：3的N2與H2，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)如圖9所示。則溫度為400、壓強為500105 Pa時，H2的平衡轉化率最接近 （填序號）。 A. 89 B. 75C. 49 D. 34實際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400500，選擇該溫度范圍的理由是 。飲用水氯化消毒時若水中

18、含有氨則會產(chǎn)生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果。圖10是飲用水氯化消毒時有關成分的含量與pH的關系。下列說法正確的是 （填序號）。 A. HCIO在20的電離程度一定大于0的電離程度B. pH越大，消毒效果越好C. 用NH2Cl消毒時，平衡向右移動（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等。次氯酸鈉與過量的氨反應可以制備肼，該反應的化學方程式為 。一種肼燃料電池的工作原理如圖11所示。該電池工作時負極的電極反應式為 。 肼與亞硝酸（HNO2）反應可生成疊氮酸。8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮氣（標準狀況下），則疊氮酸的分子式為 。參考答案：（14分