1、2022-2023學年安徽省阜陽市界首蘆村中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是ANH3H2O NH4+OH-達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D如圖1所示的反應過程中ABX的H0，XC的H0參考答案：D2. 實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方

2、程式的書寫正確的是 ( )CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A僅有 B僅有 C僅有 D全部符合要求參考答案：B3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2

3、CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2參考答案：A4. 為了使天空更藍，空氣更清新，目前江蘇各城市對沒有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車實行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有A二氧化碳 B氮氧化物 C水蒸汽 D氮氣參考答案：B略5. 醫(yī)學家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A該化合物的分子式為C12H16O4B該化合物屬于有機酯類C該化合物既可發(fā)生消去反應，也可被催化氧化生成醛D該化合物的分子中處于同一平面

4、的原子可能有6個參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式確定有機物分子式，該有機物中含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C12H18O4，故A錯誤；B該有機物不含酯基，不屬于有機酯類，故B錯誤；C該有機物含有羥基，為仲醇，只能被氧化為酮，故C錯誤；D該有機物含有碳碳雙鍵，由乙烯的結(jié)構(gòu)可知該化合物的分子中處于同一平面的原子可能有6個，故D正確故選D點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團

5、的性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為A，注意分子式的確定6. 在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是 Amn BmnCmn D無法比較參考答案：B略7. 下列屬于天然高分子化合物的是（ ）A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉參考答案：D略8. 在d軌道中電子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根據(jù)是（ ）A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.

6、原子軌道能級圖 D.洪特規(guī)則參考答案：D略9. 某同學量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數(shù)據(jù)比57.3 kJmol1大，其原因可能是( )A實驗裝置保溫、隔熱效果差 B量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：B10. 下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中() A.a的沸點最高B.b的熔點最低C.c的平均相對分子質(zhì)量最大D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合

7、物。分餾塔中出口越低,分餾出的餾分的沸點越高、相對分子質(zhì)量越大。11. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水電離的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Cu2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的強酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br參考答案：C略12. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A33% B40% C50% D65%

8、參考答案：D設(shè)X、Y的量都為1 mol，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為a，由題意可知：X2Y2Z起始： 1 1 0轉(zhuǎn)化： a 2a 2a平衡： 1a 12a 2a根據(jù)題意有：，a，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。13. 把9.0 g乙二酸與某二元醇混和，在一定條件下完全酯化，生成W g六元環(huán)酯和3.6 g水，則該二元醇的相對分子質(zhì)量可以表示為A B C D 參考答案：A略14. 在催化劑作用下，200 mL的某烷烴和某單炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100 mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為A11B12 C13D31來參考答案：D15. 有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致

9、相同的原子（團）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說明上述觀點的是A甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，則甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應C苯酚與溴水可以直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑D苯酚可以與NaOH反應，而乙醇不能與NaOH反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校進行化學實驗考查時，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓同學們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：(1) 提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2：黑色粉末是氧化銅；假設(shè)3：_。(2)

10、 設(shè)計實驗方案：他對實驗做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸。則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結(jié)論如下表，請你完成下表。實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立(3) 進行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。(4) 拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請完成下列各題：燒杯中_(填“有”或“無”)不溶物；若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是_(寫化學式)；若靜置后溶液呈藍色，該反應的化

11、學方程式為：_。參考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物(2)無變化溶液變藍色，黑色粉末完全溶解溶液變藍色，仍有部分黑色不溶物(4)有H2SO4CuOH2SO4=CuSO4H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一固定容積的密閉容器中進行如下反應： 其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下： (1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為_。(2)該反應的正反應為_（填“吸熱”“放熱”）反應。(3)能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_。A B混合氣體中CO濃度不變(4)在850時，可逆反應：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計算：3min4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=_，CO2

12、(g)的轉(zhuǎn)化率a=_。參考答案：18. 在溶液導電性試驗中，若分到用HAc和NH3H2O作電解質(zhì)溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強，其原因是什么?參考答案：HAc和NH3H2O是弱電解質(zhì)，其電離度很小，因此燈泡亮度很差。而將兩溶液混合后，生成易電離的強電解質(zhì)，NH4Ac，因此燈泡亮度增強。19. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為_。（2）請寫出SiCl4水解反應的化學方程式_