1、Word文檔，下載后可任意編輯 .5 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 課課練（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺1.5 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1.（2020九上吳興期中）下列生活經(jīng)驗(yàn)沒有應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理的是（ ）A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C. 用氫氧化鋁治療胃酸過多 D. 用生石灰作干燥劑【答案】 D【解析】根據(jù)酸和堿的定義進(jìn)行分析，酸是離解的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是離解的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤是酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；B、 氫氧化鈉為堿，硫酸為酸，二者反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；C、 氫

2、氧化鋁為堿，胃酸成分為鹽酸，二者反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；D、生石灰為氧化鈣，作干燥劑是氧化鈣與水發(fā)生反應(yīng)，符合題意；故選D。2.（2021九上浙江月考）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入液體體積的變化曲線，下列說正確的是 ( )A. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液呈酸性C. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液中有3種溶質(zhì)【答案】 C【解析】pH大于7，溶液呈堿性，pH=7，溶液呈中性，pH小于7，溶液呈酸性。【解答】A、由圖可知，滴入液體前溶液的pH大于7，溶液呈堿性，隨著液體的

3、滴加，溶液的pH逐漸減小，最終溶液的pH小于7，呈酸性，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖可知，當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7，呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知，當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH=7，溶液呈中性，即鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，則溶液中有剩余的鹽酸和反應(yīng)生成的氯化鈉2種溶質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。3.（2021金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A. 在混合液中加金屬Zn，無氣泡

4、產(chǎn)生 B. 在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【答案】 C【解析】根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析，鹽酸溶液pH小于7，能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氧化鈉溶液pH大于7，能使酚酞變紅。【解答】A、鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生 ，可證明鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅， 在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色 ，說明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；C、反應(yīng)后溶液中有氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷反應(yīng)的發(fā)生，符合題

5、意；D、鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液pH大于7， 用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7 ，可證明二者發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；故選C。4.如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正確的是( ) 。A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.60秒時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaClD.在20 40秒之間某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)【答案】 C【解析】根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH和溫度的變化分析。【解答】A、該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)pH增大，說明是向酸的溶液中加入氫氧化鈉，不符合題意；B、該反應(yīng)時(shí)溫度升高說明反應(yīng)放熱，不符合題意；C、 60

6、秒時(shí)，溶液pH大于7，則堿有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl ，符合題意；D、恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，溶液溫度上升到最高，則在在40 60秒之間某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng) ，不符合題意；故選C。5.（2021寧波模擬）下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是（ ）選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象和結(jié)論A 向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，說明硫酸過量B 將少量NaOH固體投入稀硫酸中 溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱C 向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)D 向反應(yīng)后溶液中加入CuO粉末 生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過

7、量A. A B. B C. C D. D【答案】 C【解析】根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合硫酸根離子與鋇離子可產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉固體溶解放熱及堿的化學(xué)性質(zhì)解答。【解答】A、反應(yīng)后溶液中一定有硫酸鈉，向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能說明硫酸過量 ，不符合題意；B、氫氧化鈉固體溶解放熱，也會(huì)使溫度升高，將少量NaOH固體投入稀硫酸中，溶液溫度升高，不能說明中和反應(yīng)放熱 ，不符合題意；C、 向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng) ，符合題意；D、氧化銅不能與

8、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意；故選C。6.（2020九上濱江期中）一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）A. N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 B. N點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C. M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色 D. P點(diǎn)時(shí)，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì)【答案】 A【解析】根據(jù)氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)時(shí)放熱，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)分析?！窘獯稹緼、N點(diǎn)為酸和堿恰好完全反應(yīng)，pH7，M點(diǎn)為氫氧化鈉未反應(yīng)的點(diǎn)，pH7，M點(diǎn)pH最大，符合題意；B、 N點(diǎn)溫度最高，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全

9、反應(yīng) ，不符合題意；C、 M點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，加入酚酞溶液呈紅色 ，不符合題意；D、 P點(diǎn)為酸過量，溶液中除酚酞外還含有生成的氯化鈉和剩余的氯化氫，不符合題意；故選A。7.（2020九上江北期末）小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是( ) A. 中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞 B. 中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水C. 中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水 D. 中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗【答案】 B【解析】A、根據(jù)玻璃中成分二氧化硅能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)分析；B、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析；C、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；D、根據(jù)滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析?！?/p>

10、解答】A、 中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲應(yīng)是橡膠塞 ，不符合題意；B、 中反應(yīng)為酸和堿的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水 ，符合題意；C、 中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸 ，不符合題意；D、 中酚酞試液用完后，滴管不用清洗 ，不符合題意；故選B8.（2021九下富陽期中）邏輯推理是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A.非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故可以用氫氧化鈉吸收COB.同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.酸堿發(fā)生的反應(yīng)有水生成，則有水生成的反應(yīng)一定是酸和堿

11、發(fā)生的反應(yīng)【答案】 C【解析】非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。元素就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱?；衔镉蓛煞N或兩種以上元素的原子（指不同元素的原子種類）組成的純凈物。中和反應(yīng)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。酸+堿鹽+水。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+和OH 結(jié)合生成水(H O)和鹽?！窘獯稹緼：非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鈉可以吸收CO2，不能吸收CO，故錯(cuò)誤。B：同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)都為10，故錯(cuò)誤。C：由化合物的概念可知，化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合

12、物，選項(xiàng)正確，故選C。D：有水生成的反應(yīng)不一定是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也是生成水的反應(yīng)，是堿與非金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH( )。A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不確定【答案】 A【解析】根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系分析?！窘獯稹坑煞匠淌紿2SO42KOH=K2SO42H2O 98 112 可知，等質(zhì)量硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正確。故選A。10.（2020九上下城期中）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好

13、完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中 表示不同離子)。則下列說法正確的是（ ）A. 表示氯離子 B. 表示鈉離子C. 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和 結(jié)合生成水分子 D. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測【答案】 C【解析】根據(jù)氫氧化鈉鹽酸、氯化鈉的離子構(gòu)成及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹緼、該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中加鹽酸，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，由圖示可知，表示鈉離子，表示氯離子，則 表示氫離子 ，不符合題意；B、 表示氯離子，不符合題意；C、 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，即 和 的反應(yīng) ，符合題意；D、 適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸可鑒別氯離子，即， 不符合題意；故

14、選C。11.將相等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則( )。A. 所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B. 混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C. 混合前后水分子總數(shù)不變 D. 混合前后陽離子總數(shù)不變【答案】 B【解析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子及反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系分析。【解答】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸剛好中和的質(zhì)量比為40：36.5， 相等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7， 則所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；B、 混合溶液呈中性，溶質(zhì)只有氯化鈉，鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等 ，符合題意；C、 反

15、應(yīng)反應(yīng)時(shí)生成水分子，混合后水分子總數(shù)增加 ，不符合題意；D、 混合時(shí)氫離子變成水分子，陽離子總數(shù)會(huì)減小 ，不符合題意；故選B。12.（2020九上慈溪期中）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（ ）A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 純堿 D. 燒堿【答案】 C【解析】根據(jù)圖像可知，加入x后，溶液的pH先變大，再不變，然后再變大，據(jù)此對各個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)加入后的變化進(jìn)行比較即可?！窘獯稹緼.石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此溶液的pH會(huì)增大。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7。由于氯化鈣

16、溶液呈中性，所以溶液的pH不可能大于7，故A錯(cuò)誤；B.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此溶液的pH會(huì)增大。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈣與氯化鈣不反應(yīng)，因此溶液的pH會(huì)迅速增大，而沒有不變的一段時(shí)間，故B錯(cuò)誤；C.純堿和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此溶液的pH會(huì)增大。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，純堿和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，這段時(shí)間內(nèi)溶液的pH=7保持不變。當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，由于碳酸鈉過量，因此溶液呈堿性，pH增大，故C正確；D.燒堿氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此溶液的pH增大。當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，那么溶液的pH

17、會(huì)迅速增大，沒有保持不變的一段時(shí)間，故D錯(cuò)誤。故選C。二、填空題13.（2020九上杭州月考）某高速公路發(fā)生一起嚴(yán)重追尾事故，造成槽罐車內(nèi)的12噸多濃鹽酸泄漏，泄漏處白霧彌漫，環(huán)境監(jiān)察部門組織大批人員對泄漏的鹽酸進(jìn)行處理，緊急調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行中和稀釋，最后鹽酸被攔截在限定區(qū)域，使影響控制在最小的范圍內(nèi)。請回答下列問題：（1）濃鹽酸泄漏，形成白霧彌漫，這是因?yàn)闈恹}酸具有_性。（2）調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行稀釋，根據(jù)你學(xué)過的知識，從可行、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等綜合因素考慮，白色粉末最有可能是_。（3）環(huán)保檢測人員對處理過的廢液進(jìn)行檢測。取少量廢液滴加無色酚酞試液，結(jié)果無色酚酞試液不變色，則下面推

18、斷合理的是 。A.溶液可能呈酸性 B.鹽酸一定沒有殘留 C.白色粉末一定沒有殘留D.若在反應(yīng)后的溶液中加入純堿，就可以證明鹽酸是否殘留【答案】 （1）揮發(fā)（2）氫氧化鈣（3）A,C,D【解析】（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣可與酸發(fā)生中和反應(yīng)分析；（3）根據(jù)酸性和中性溶液都不能使酚酞變色及酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡分析?！窘獯稹浚?） 濃鹽酸具有揮發(fā)性， 泄漏形成白霧；（2）要用 大量堿性的白色粉末進(jìn)行稀釋濃鹽酸，可采用氫氧化鈣進(jìn)行中和；（3） 廢液滴加無色酚酞試液，結(jié)果無色酚酞試液不變色 ，則溶液可能呈酸性，可能呈中性，白色粉末一定沒有殘留，鹽酸可能有殘留，若在反應(yīng)后的溶液中加

19、入純堿，可通過觀察有無氣泡產(chǎn)生證明鹽酸有無殘留；故答案為：（1）揮發(fā)；（2）氫氧化鈣；（3）ACD。14.（2020九上溫州月考）為證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。室溫下，甲同學(xué)將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度隨時(shí)間的變化曲線如圖。（1）該曲線說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B 點(diǎn)后溶液溫度下降的原因是_。（2）B 點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是_，B 到 A 的過程中溶液的 pH 逐漸減小。（3）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，測得反應(yīng)后溶液中 Na與 SO42的個(gè)數(shù)比為_時(shí)，證明兩者恰好完全中和?！敬鸢浮?（1）反應(yīng)停止，不再有熱量放出，同時(shí)過

20、量稀硫酸起冷卻降溫作用（2）Na2SO4（3）2:1【解析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)放熱及熱傳遞分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水分析?！窘獯稹浚?）酸和堿反應(yīng)放熱， 反應(yīng)停止，不再有熱量放出，同時(shí)過量稀硫酸起冷卻降溫作用，所以溶液溫度會(huì)下降；（2） B 點(diǎn)時(shí)溫度最高，說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是 Na2SO4 ；故答案為：（1） 反應(yīng)停止，不再有熱量放出，同時(shí)過量稀硫酸起冷卻降溫作用 ；（2） Na2SO4 。15.（2021九上浙江月考）經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+ (用n(H+)表示)和一定數(shù)量的OH(用n(OH)表示)，n(H+)

21、與n(OH)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n(H+)與n(OH)的相對大小 溶液的酸堿性n(H+)n(OH) 酸性n(H+)n(OH) 中性n(H+)n(OH) 堿性據(jù)此分析（1）.常溫下測得水中pH7，可知水中n(H+) n(OH)(填“”或“”或“”，下同)。（2）.向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是 ， 原因是該溶液中 n(H+) n(OH)。（3）.往上述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+) n(OH)?！敬鸢浮?（1）=（2）酚酞變紅；【解析】n(H+)與n(OH)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿 ， n(H+)n(OH) 表示 酸性，n

22、(H+) n(OH) 。16.（2020九上蕭山月考）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了個(gè)魔術(shù)使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖。 老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，往杯子中添加的無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成，其成分和比例不變。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_溶液。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_(選填“能”或“不能”)，理由_?！敬鸢浮?（1）NaOH或其他可溶性堿（2）HCl + NaOH = NaCl +H2O（3）不能；酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色【解析】（1）根據(jù)堿性

23、溶液能使無色酚酞變紅分析；（2）根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水分析；（3）根據(jù)酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色分析?！窘獯稹浚?） “空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，往杯子中添加的無色的“水” 后變紅了，繼續(xù)加“水”又無色了，說明是堿與酚酞、酸的反應(yīng)，則 “空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是氫氧化鈉等堿性溶液或酚酞溶液；（2）該過程是酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，可以是氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，方程式為 HCl + NaOH = NaCl +H2O ；（3）因酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色，所以最終溶液呈無色，不能說明該溶液一定呈中性；故答案為：（1） NaOH或其他可溶性堿 ；（2） HCl + NaOH = NaC

24、l +H2O ；（3）不能； 酸性和中性溶液都能使酚酞呈無色 。三、實(shí)驗(yàn)探究題17.（2021九上金華月考）某興趣小組將氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氫氧化鈉溶液，往試管中加入6毫升稀硫酸，充分振蕩后等分成A、B、C三等份?！緦?shí)驗(yàn)證明】（1）.往A份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 ， 證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）.【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明硫酸中H+參加了反應(yīng)？于是往B份混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明硫酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，

25、形成了新的對照實(shí)驗(yàn)方案，將下列實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：往盛有C份混合液的試管中，加入足量的鋅粒； ， 加入等量的鋅粒。（3）.能證明原混合液的硫酸中 H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）.【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。【答案】 （1）OH-（2）用試管取2毫升相同的稀硫酸和2毫升水混合（或用試管取2毫升相同的稀硫酸）（3）中產(chǎn)生的氣體比中少（4）H+和 OH結(jié)合生成 H2O（或 H+OH=H2O）【解析】根據(jù)氫氧根離子能使酚酞變紅，要驗(yàn)證物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)需驗(yàn)證其質(zhì)量減少，酸堿中和是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)分析?！窘獯稹浚?）氫氧根離子能使酚酞變紅，加入酚酞后溶液呈無色，說明一定

26、不存在氫氧根離子；（2）若稀硫酸未完全反應(yīng)，有剩余時(shí)加入石蕊仍會(huì)變紅色，所以需證明氫離子的減少，故需取等量的硫酸進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，通過產(chǎn)生氫氣的量的不同來證明；（4） 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；故答案為：（1）OH ；（2）用試管取2毫升相同的稀硫酸和2毫升水混合（或用試管取2毫升相同的稀硫酸）；（3）中產(chǎn)生的氣體比中少；（4） H+和 OH結(jié)合生成 H2O（或 H+OH=H2O） 。18.（2021余姚模擬）某興趣小組在進(jìn)行酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會(huì)兒后停止滴加氫氧化鈉

27、溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學(xué)們對反應(yīng)后的溶液M的成分進(jìn)行如下探究：猜想假設(shè)猜想：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想： 。實(shí)驗(yàn)探究為了驗(yàn)證自己的猜想，小科設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液顯紫色 猜想正確小思設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 猜想正確分析評價(jià)同學(xué)們對小思的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了分析，認(rèn)為他的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確。如果猜想正確，按照方案二的實(shí)驗(yàn)操作，也會(huì)生成白色沉淀，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。再次探究如果要驗(yàn)證猜想正確，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案三：取少量溶

28、液M于試管中。然后分別加入下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是 (填序號)。鋅粒；銅絲；二氧化碳；氧化鐵；氫氧化鉀；硫酸銅：碳酸鈣；硝酸銨【答案】 稀鹽酸過量，溶液顯酸性；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，酚酞遇中性和酸性溶液都呈無色， 氯化鈉與鹽酸都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀及酸的化學(xué)性質(zhì)分析?！窘獯稹?猜想假設(shè) 酚酞溶液呈無色，則可能是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，也可能是鹽酸有剩余，則猜想為稀鹽酸過量，溶液顯酸性；分析評價(jià) 氯化鈉與鹽酸都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的方程式為 NaCl+AgNO3AgC

29、l+NaNO3 ；再次探究 鋅粒與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以得出結(jié)論；銅絲與鹽酸不反應(yīng)，不可以得出結(jié)論；二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)，不可以得出結(jié)論；氧化鐵可與鹽酸反應(yīng)，使固體溶解，可以得出結(jié)論；因溶液中有酚酞，氫氧化鉀溶液能使酚酞變紅，氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)，會(huì)使堿性消失，所以開始無紅色現(xiàn)象，可以得出結(jié)論；硫酸銅不與鹽酸反應(yīng)，不可以得出結(jié)論；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可以得出結(jié)論；硝酸銨不與鹽酸反應(yīng)，不可以得出結(jié)論；故答案為：稀鹽酸過量，溶液顯酸性 ；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 ； 。19.（2020九上余杭期中）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然

30、無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)根據(jù)上圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)看到燒杯中溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？答：_。由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請你判斷并分析：實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀硫酸過量方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 溶液變紅 稀硫酸過量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中

31、，正確的是_(填“方案一”或“方案二”)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是_，實(shí)驗(yàn)可能的現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論是_?！敬鸢浮?（1）先由無色變紅，后紅色褪去(或溶液由紅色變?yōu)闊o色)（2）方案二；鋅粒(或碳酸鈉等)；若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量【解析】（1）酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色；且溶液的顏色與堿的濃度有關(guān)，即濃度越小，紅色越淺；（2）在方案一中，出現(xiàn)的白色沉淀肯定是硫酸鋇，但是其中的硫酸根離子，可能來自于反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉，也可能是剩余的稀硫酸，因此無法判斷稀硫酸是否過量。鑒別是否有酸存在的方法：加入石蕊試液，觀察是否變紅；加入活潑金屬或碳酸鹽，觀察是否

32、有氣體生成?！窘獯稹浚?）根據(jù)上圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)看到燒杯中溶液顏色先由無色變紅，后紅色褪去(或溶液由紅色變?yōu)闊o色)，由此可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化。（2）上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二。確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，我選用的藥品是鋅粒(或碳酸鈉等)，實(shí)驗(yàn)可能的現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論是：若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。四、解答題20.（2021龍港模擬）酸和破反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。 某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)陽過程，并測量反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請回答下列問題：（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是：_(填化學(xué)式)。（2）

33、要配置50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸_克。（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：_ 。（4）下列說法正確的是( )A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HClB.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中cd所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖3中ef變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】 （1）NaOH（2）25（3）稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應(yīng)（4）A,D【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)中溶液pH由小于7增加可判斷滴管中藥品分析；（2）根據(jù)溶液稀釋前后

34、溶質(zhì)質(zhì)量相等分析；（3）根據(jù)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH7且放熱最多分析；（4）根據(jù)圖示中各點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)程分析，先確定出反應(yīng)物的用量，從而判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分?！窘獯稹浚?）由反應(yīng)中溶液pH的變化可知，該反應(yīng)是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，所以膠頭滴管中藥品為氫氧化鈉；（2） 要配置50克15%的稀鹽酸，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸 x則5015%30%xx=25g；（3） 稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應(yīng) ；（4） 圖2中b點(diǎn)所示溶液鹽酸部分反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl ，A正確；d點(diǎn)溶液為氫氧化鈉過量

35、，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉， 取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為混合物 ，B錯(cuò)誤； 圖2中cd反應(yīng)已結(jié)束，所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再增加 ，C錯(cuò)誤； 圖3中ef段溫度升高，可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故答案為：（1）（2）25；（3） 稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)放熱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，且pH值剛好為7，所以圖3中的V與圖2中的12相對應(yīng) ；（4）AD。21.（2021九上浙江月考）諸暨市某中學(xué)的初三科學(xué)課堂上，老師布置了一道計(jì)算題，題目如下：取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的

36、質(zhì)量分?jǐn)?shù)檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：請你分析并回答：結(jié)果編號 計(jì)算結(jié)果 14.2% 7.1%（1）.你贊同的計(jì)算結(jié)果是 （填結(jié)果編號）。（2）.反應(yīng)結(jié)束后剩余溶液中的溶質(zhì)是（3）.請寫出該題正確計(jì)算的詳細(xì)過程【答案】 （1）（2）H2SO4、Na2SO4（3）(1)由2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O可知， 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的質(zhì)量為80：98， 當(dāng)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量為：(100gx8%)：(100g19.6%)=80：196，所以，硫酸有剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算。

37、設(shè)生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O80 1428 g X解得：x=14.2g所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：由以上計(jì)算可知，贊同的計(jì)算結(jié)果是。(2)反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和過量的硫酸。【解析】氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)：化學(xué)式2NaOH+H2 SO 4=Na2S04+2H2O。據(jù)此計(jì)算。 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺1.5 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1.（2020九上吳興期中）下列生活經(jīng)驗(yàn)沒有應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理的是（ ）A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氫氧化鈉

38、溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C. 用氫氧化鋁治療胃酸過多 D. 用生石灰作干燥劑2.（2021九上浙江月考）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入液體體積的變化曲線，下列說正確的是 ( )A. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液呈酸性C. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液中有3種溶質(zhì)3.（2021金華）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A. 在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生 B. 在混合液中加無色酚酞，溶液

39、呈無色C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于74.如圖表示稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH變化的曲線。下列說法正確的是( ) 。A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入到稀氫氧化鈉溶液中B.稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.60秒時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaClD.在20 40秒之間某一時(shí)刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)5.（2021寧波模擬）下列有關(guān)氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的探究，說法正確的是（ ）選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象和結(jié)論A 向反應(yīng)后溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，說明硫酸過量B 將少量NaOH固體投入稀硫酸中 溶液溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱

40、C 向NaOH溶液中滴加無色酚酞試液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液由紅色剛剛變成無色，證明二者恰好完全反應(yīng)D 向反應(yīng)后溶液中加入CuO粉末 生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈉過量A. A B. B C. C D. D6.（2020九上濱江期中）一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）A. N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 B. N點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C. M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色 D. P點(diǎn)時(shí)，溶液中除酚酞外還含有二種溶質(zhì)7.（2020九上江北期末）小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是( )A. 中盛放N

41、aOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞 B. 中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水C. 中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水 D. 中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗8.（2021九下富陽期中）邏輯推理是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A.非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，故可以用氫氧化鈉吸收COB.同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.酸堿發(fā)生的反應(yīng)有水生成，則有水生成的反應(yīng)一定是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)9.50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的

42、pH( )。A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不確定10.（2020九上下城期中）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中 表示不同離子)。則下列說法正確的是（ ）A. 表示氯離子 B. 表示鈉離子C. 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和 結(jié)合生成水分子 D. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測11.將相等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則( )。A. 所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B. 混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C. 混合前后水分子總數(shù)不變 D. 混合前后陽離子總數(shù)不變12.（2020九上慈溪期中）現(xiàn)有鹽酸和Ca

43、Cl2的混合溶液，向其中加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨加入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（ ）A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 純堿 D. 燒堿二、填空題13.（2020九上杭州月考）某高速公路發(fā)生一起嚴(yán)重追尾事故，造成槽罐車內(nèi)的12噸多濃鹽酸泄漏，泄漏處白霧彌漫，環(huán)境監(jiān)察部門組織大批人員對泄漏的鹽酸進(jìn)行處理，緊急調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行中和稀釋，最后鹽酸被攔截在限定區(qū)域，使影響控制在最小的范圍內(nèi)。請回答下列問題：（1）濃鹽酸泄漏，形成白霧彌漫，這是因?yàn)闈恹}酸具有_性。（2）調(diào)運(yùn)大量堿性的白色粉末進(jìn)行稀釋，根據(jù)你學(xué)過的知識，從可行、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等綜合因素考慮，白色粉末最有可能是_。（3）環(huán)保

44、檢測人員對處理過的廢液進(jìn)行檢測。取少量廢液滴加無色酚酞試液，結(jié)果無色酚酞試液不變色，則下面推斷合理的是 。A.溶液可能呈酸性 B.鹽酸一定沒有殘留C.白色粉末一定沒有殘留D.若在反應(yīng)后的溶液中加入純堿，就可以證明鹽酸是否殘留14.（2020九上溫州月考）為證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。室溫下，甲同學(xué)將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度隨時(shí)間的變化曲線如圖。（1）該曲線說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B 點(diǎn)后溶液溫度下降的原因是_。（2）B 點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分是_，B 到 A 的過程中溶液的 pH 逐漸減小。（3）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫

45、酸，測得反應(yīng)后溶液中 Na與 SO42的個(gè)數(shù)比為_時(shí)，證明兩者恰好完全中和。15.（2021九上浙江月考）經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+ (用n(H+)表示)和一定數(shù)量的OH(用n(OH)表示)，n(H+)與n(OH)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n(H+)與n(OH)的相對大小 溶液的酸堿性n(H+)n(OH) 酸性n(H+)n(OH) 中性n(H+)n(OH) 堿性據(jù)此分析（1）.常溫下測得水中pH7，可知水中n(H+) n(OH)(填“”或“”或“”，下同)。（2）.向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是 ， 原因是該溶液中 n(H+) n(OH)。（3）.往上

46、述試管中再滴人適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H+) n(OH)。16.（2020九上蕭山月考）在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了個(gè)魔術(shù)使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖。 老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，往杯子中添加的無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成，其成分和比例不變。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是_溶液。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？_(選填“能”或“不能”)，理由_。三、實(shí)驗(yàn)探究題17.（2021九上金華月考）某興趣小組將氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)操作】用試管取6毫升氫氧化鈉溶液，往試管中加入6毫升稀硫酸，充分振蕩后等分成A、B、C三等份?！緦?shí)驗(yàn)證明】（1）.往A份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 ， 證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）.【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明硫酸中H+參加了反應(yīng)？于是往B份混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明硫酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新