1、湖南省永州市杉木橋?qū)W校2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 A苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵 B將乙酸和乙醇混合加熱即可制取乙酸乙酯 C葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) D糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：C略2. 已知短周期元素的四種離子 A2、 B、 C3、 D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ( )A. 原子序數(shù)： DCBA B. 離子半徑： C3DA2BC. 原子半徑： BACD D. 氧化性： A2B，還原性： C3D參考答案：C因?yàn)锳2+、B+、C3-、D-都具

2、有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽(yáng)離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，A由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為ABDC，故A錯(cuò)誤；B具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為ABDC，則離子半徑為C3-D-B+A2+，故B錯(cuò)誤；C電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為BACD，所以C選項(xiàng)是正確的；D金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性為BA，則氧化性：A2+B+，非金屬性：CD，則還原性：C3-D-，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:A2+、B+、C3

3、-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)AB，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)DC，以此來(lái)解答。3. 在某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是 （ ）A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl- B. Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+ 參考答案：A略4. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ） A甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺 B苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無(wú)色乙醇和乙酸反應(yīng)C乙醇的催化氧化 D向乙醇中投入一小塊金屬鈉參考

4、答案：AD略5. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說(shuō)法，不正確的是（ ） 2s后，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls) 用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls) 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LA B C D參考答案：B6. 下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）。A.沼氣 B.天然氣 C.煤氣 D.坑道氣參考答案：C略7. 在常溫下常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，

5、完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積比原來(lái)縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（ ）A2 B CD無(wú)法求解參考答案：B略8. 下列說(shuō)法不正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1 mol不可能為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體中都約含6.021023個(gè)分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L參考答案：B略9. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y參考答案：C略10. 鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活

6、潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是A因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中BK在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物只有K2OCK 與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣DK可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出Cu參考答案：AA、因?yàn)殁浭腔瘜W(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，若放在空氣里，會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，燃燒起來(lái)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中，A正確；B、K的金屬性強(qiáng)于Na，在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)物更復(fù)雜，B錯(cuò)誤；C、因K比Na的活潑性強(qiáng)，因此Na與水的反應(yīng)應(yīng)沒(méi)有K的劇烈，C錯(cuò)誤；D、K是活潑的堿金屬，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】解答這類(lèi)題目時(shí)，要熟記和理解金

7、屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可，注意依據(jù)鈉的性質(zhì)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用。11. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層，下層溶液顯紫紅色原溶液中一定有IC滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定沒(méi)有K參考答案：B試題分析：A. 滴加NaOH溶液，將

8、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中不一定無(wú)NH4，原因是生成的氨氣溶于水溶液，沒(méi)有逸出，A錯(cuò)誤；B.滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，分層，下層溶液顯紫色，原溶液中一定有I，B正確；C. 滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能有SO42或Ag，C錯(cuò)誤；D. 用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中可能有K，D錯(cuò)誤。故答案B。12. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正

9、確的是 ANa2O2只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略13. 已知阿伏伽德羅常熟為NA，下列說(shuō)法正確地是A22.4L水含有NA個(gè)H2O分子 B48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子C1mol氮?dú)夂?NA 個(gè)氮原子 D1mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子參考答案：BC略14. 在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，x不可能是 AS BSi CNa DC參考答案：略15. 探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷

10、中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：(1) 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫(xiě)出

11、H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。檢查乙裝置氣密性的方法是_。(3) 0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol(Lmin)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n_。(4

12、) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)2B(g) C(g)D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_ A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化CA的質(zhì)量不再改變 D平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變參考答案：（每空1分，共10分）：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾2H2O22H2OO2(2)分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進(jìn))一段后松開(kāi)，活塞能回到原來(lái)的位置說(shuō)明氣密性良好(其他答案合理也給分)(3)v(X)v(W)0.05 molL1min1； 0.25 mol/L；4(4)A略三、綜合題（

13、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為_(kāi)（填溶質(zhì)的化學(xué)式）（3）選擇合適的操作方法，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純（用序號(hào)作答，如果有多步操作請(qǐng)注意順序。）A過(guò)濾 B蒸發(fā) C分液 D萃取E蒸餾 F加熱分解 G滲析 H重結(jié)晶分離油水混合物_； 用自來(lái)水制取蒸餾水_；除去氧化鈣中的碳酸鈣_； 提純Fe(OH)3膠體_分離飽和食鹽水和沙子_。（4）某同學(xué)要配制480mL0200 molLl Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)g（5）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量鎂粉

14、252g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱(chēng)取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是_。參考答案：(1)溶解 過(guò)濾 (2) BaCl2、K2CO3、HCl (3)C E F G A (4)10.6g (5)24.8g【分析】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀分析；（3）油與水混合，分層；自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低；碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳；Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)半透膜、溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜；沙子難溶于水；（4）配制480mL0200 molLl Na2CO3溶液，需用500mL的容量瓶；（5）根據(jù)托盤(pán)

15、天平的平衡原理，“右+游=左”進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到硝酸鉀晶體；（2）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，先加過(guò)量氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加碳酸鉀除去過(guò)量的鋇離子，最后加適量鹽酸除去碳酸鉀，所以依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3、HCl；（3）油與水混合，分層，用分液法分離，選C；自來(lái)水中水的沸點(diǎn)較低，用蒸餾發(fā)制備蒸餾水，選E；碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，選F；Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)半透膜、溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜，用滲析發(fā)提純Fe

16、(OH)3膠體，選G；沙子難溶于水，用過(guò)濾法分離飽和食鹽水和沙子，選A；（4）配制480mL0200 molLl Na2CO3溶液，需用500mL的容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g ；（5）用托盤(pán)天平稱(chēng)量鎂粉252g，需用25g的砝碼，若放顛倒，則鎂粉的質(zhì)量+游碼=砝碼質(zhì)量，所稱(chēng)取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是25-0.2=24.8g。【點(diǎn)睛】混合分離的方法：（1）過(guò)濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開(kāi)來(lái)的一種方法，如粗鹽的提純；（2）結(jié)晶、重結(jié)晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)來(lái)分離提純物質(zhì)的一種方法，如NaCl和KNO3混合

17、物的分離，重結(jié)晶實(shí)際上是反復(fù)進(jìn)行溶解、結(jié)晶的操作；（3）蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點(diǎn)差別較大的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)的一種方法，如從石油中分離各種餾分,再如C2H5OH和H2O混合物的分離。18. 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_(kāi).若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_(kāi)；所含O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He49mL水0.2mol