1、高中化學(xué)專題離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)考綱展示】了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件了解常見離子的檢驗(yàn)方法。能正確書寫離子方程式。了解氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。能正確書寫化學(xué)方程式。知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò)概念：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加的反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)類型|堿性氧化物與酸反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)類型,、，一離子離子反應(yīng)1離子氧化還原反應(yīng)置般反應(yīng)（化還和非應(yīng)屬單質(zhì)的相對活潑）離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子濃度的減小離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫拆：將易溶于水、易電離的

2、物質(zhì)拆寫成離子形式方法刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式中刪去查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子濃度的減小離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式方法刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式中刪去查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示同一類反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化

3、反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化反應(yīng)物一還原性I化合價升高還原劑被氧化氧化反化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物被還原+氧化性化合價降低有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列出守恒關(guān)系式求解要點(diǎn)掃描一、高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)（如鹽酸和澄清石灰水）：h+oh-=h2o小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2個+CH3COO-醋酸和KOH、NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O

4、+CO2個+2CH3COO-+Ca2+用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-6用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=SO32-+2NH4+H2O用氨水吸收足量二氧化硫：nh3h2o+so2=hso3-+nh4+醋酸中加入氨水：nh3h2o+ch3cooh=ch3coo-+nh4+h2o9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3d+3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3d+HCO3-硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉

5、溶液反應(yīng)：3AIO2-+Al3+6H2O=4AI(OH)3d硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al3+3HCO3=AI(OH)3d+3CO2個偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2OAICI3溶液中滴加氨水至過量：Al3+3NH3H2O=AI(OH)3l+3NH4+次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強(qiáng)酸中：MgCO3+2H+=CO2個+Mg2+二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO3小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：OH+HCO3=CO32+H2O硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+S

6、O42-+Mg2+=Mg(OH)2d+BaSO4d碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3d+CO32-+2H2O碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2個澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3d+H2O等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)：Ba2+OH+HCO3=BaCO32+H2O等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3&+NH3H2O+H2O鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+H2個+2OH-鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、：2AI+2H2O+2OH=2AIO2+3H2個碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)：Br2+2I=I2+2Br將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：CI2+2Fe2+=2Fe3+2CI足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3CI2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6CI+2Br2氯氣通入氫氧化鈉溶液中：CI2+2OH=CI+CIO+H2O氯氣通入水中：CI2+H2O=CI+HCIO+H+銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+用FeCI3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO個+4H2O

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2個+2H2O實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H+2CI-2H2O+CI2個+Mn2+硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH+H2O=SiO32+2H2個用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2CI+2H2O電解CI2個+也個+2OH-Fe3+SCN=Fe(SCN)2+或Fe3+3SCN=Fe(SCN)3A向沸水中加入飽和FeCI3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+醋酸鈉溶于水：CH3COO+H2O-CH3COOH+OH氯化銨溶于水：NH

9、4+H2OH+NH3H2O二、離子共存中需要注意的幾個問題NO3-只有在酸性條件下才具有強(qiáng)氧化性，CIO具有強(qiáng)氧化性。能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如AI3+與CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AIO2-、CIO等不能大量共存。注意離子共存題目的附加條件無色透明溶液。由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度與AI反應(yīng)生成H2的溶液。(4)使指示劑呈現(xiàn)某種顏色(5)如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗(yàn)、推斷過程中需要注意的問題1在進(jìn)行離子推斷時，應(yīng)注意的答題模式是：操作T現(xiàn)象T結(jié)論。注意檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是連續(xù)實(shí)驗(yàn)還是并列實(shí)驗(yàn)，若為連續(xù)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)注意前面加入試劑對后面

10、實(shí)驗(yàn)的影響。四、氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應(yīng)計(jì)算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化(或被還原)的計(jì)算時，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化(或被還原)的關(guān)系。在答題過程中遇到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算時，先優(yōu)考慮電子守恒?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)-：等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32+CO32+2H2O硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2TFe3+H2O向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O命題意圖：

11、以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷?！镜淅?】下列離子組一定能大量共存的是()甲基橙呈黃色的溶液中：I-、CI-、N03-、Na+石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AIO2-、N03-、HCO3含大量AI3+的溶液中：K+、Na+、N03、CIO含大量OH-的溶液中：CO32、CI-、F-、K+命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。技巧點(diǎn)撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色、含大量的AI3+的溶液等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會造成錯

12、誤解答。【典例3】某含鉻Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO/6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmoIFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是()消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molnx處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為-molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nxmolD在FeORyCg中3x=y1)mol,因此選項(xiàng)A是錯誤的。命題意圖：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析生活中的化學(xué)問題的能力。熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分

13、是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2O+Cu2S全6Cu+SO2個，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.每生成19.2gCu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol預(yù)測2】下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2個+2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO32+2H+=H2O+CO2個正確C石灰水中滴加少量khco3溶液Ca2

14、+HCO3+OH=CaCO32+H2O錯誤，不滿足Ca(OH)2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4&+2H2O正確【直擊高考】1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A.NH4+、H+、NO3、HCO3B.K+、Al3+、SO42、NH3H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2D.Na+、CH3COO、CO32、OH2下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A.Ba2+、NH4+、NO3、ClB.Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C.Ba2+、K+、HSO3、ClD.Mg2+、NH4+

15、、SO42、K+下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HClO+HCO3-用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H+2CI-三2H2O+CI2個+Mn2+向NaAIO2溶液中通入少量CO2制Al(0H)3：AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)32+HCO3在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO42+3CI+H2O+4H+已知:2KMnO4+16HCI=2MnCI2+CI2個+2KCI+8H2OK2Cr2O7+14HCI=2CrCI3+3CI2個+2KCI+7H2OMnO2

16、+4HCI2H2O+CI2個+MnCI2其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(6moIL-i)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（）上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)生成1molCI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA（為阿伏伽德羅常數(shù)）氧化性：KMnO4K2Cr2O7CI2MnO2鹽酸濃度越大，CI還原性越強(qiáng)5.將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據(jù)表中三個實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)和中鐵釘只作還原劑C.實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為A.實(shí)驗(yàn)和中鐵釘只作還原

17、劑C.實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+6.往FeCI3和BaCI2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.白色沉淀為BaSO4B.反應(yīng)后溶液的pH減小C.此實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D.此實(shí)驗(yàn)中Fe3+表現(xiàn)出氧化性7.將0.03moICI2緩緩?fù)ㄈ牒?.02moIH2S04和0.02moIHBr的溶液中，在此過程中，溶）2)/mol）2)/mol0.020.04n（Cl2）/molABCD現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（各種離子不重復(fù)）陽離子Na+、

18、H+、AI3+、Ba2+、Ag+陰離子OH、CI、S042、N03、CO32已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列為題：（1）寫出化學(xué)式：A；B；C。（2）E溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：_。（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃TOC o 1-5 h z度由大到小的順序?yàn)椤?4)在100mL0.1molL-iE溶液中，逐滴加入35mL2molL-iNaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為。氧化還原反應(yīng)實(shí)際包括氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e=N0個+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(S04)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程。反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、。反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol?，F(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好和100mL1.4moLL-1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為。若有1mol甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時，被