1、2022-2023學年吉林省長春市九臺第二十一中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列有關晶體的敘述中錯誤的是A分子晶體中，一定存在極性共價鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：AC2. 將pH試紙用蒸餾水潤濕后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會 ()A偏高 B偏低C不變 D上述三種情況均有可能參考答案：D略3. 分子式為C5H12O的有機物，它的同分異構體中，經氧化可生成醛的有A4種 B3種 C2種 D5種 參考答案：A略4. 下

2、面是關于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是a取25.00 mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c加入幾滴酚酞作指示劑；d取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈；e直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；f一旦發(fā)現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f參考答案：B略5. 下列關于檢驗和鑒別的實驗敘述正確的是( )A.在某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-B.某溶液中加入稀鹽酸時，產生使澄清石灰水變渾的氣體，則該溶液中一定含有CO32-C.做焰色反應

3、實驗時，直接蘸取待測溶液進行實驗，鉑絲（或鐵絲）無需用稀鹽酸洗滌D.只用水就能區(qū)分苯、乙醇、四氯化碳三瓶無色溶液參考答案：D略6. 下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、參考答案：D略7. 有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是 AX2YZ3 BX2YZ4 CX2Y2Z3 DXYZ4參考答案：D略8. 長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118

4、列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A第9列中元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2 C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)參考答案：A略9. 在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應的平均反應速率為（）A0.4mol/（L?s）B0.3mol/（L?s）C0.2mol/（L?s）D0.1mol/（L?s）參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法 專題：化學反應速率專題分析：化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，根據v=計算該反應的平均反應速率解答：解：2s內該氣體由8mol變?yōu)?

5、.2mol，所以2s內該氣體的濃度變化c=0.4mol/L，所以2s內該氣體的平均反應速率為v=0.2mol/（L?s）故選C點評：本題考查反應速率的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解固體或純液體的濃度一般視為常數，一般也不用固體或純液體來表示反應速10. 反應PCl5（g）PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g）H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g），在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入1mol各自的反應物，則轉化率 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大參考答案：D略11. 下列性質中，可以證明某

6、化合物內一定存在離子鍵的是（）。A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電參考答案：D略12. 現有三組混合液：（1）苯和水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依此是A分液、萃取、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取 C萃取、蒸餾、分液 D萃取、分液、蒸餾 參考答案：B略13. 稗草烯：【（2,2,2三氯乙基）苯乙烯， 】 ，已知：同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定（ ）。下列說法不正確的是A該物質能使溴水褪色B該物質能在堿性條件下可水解生成有機酸鈉鹽C可用 在光照條件下與Cl2通過取代反應制得純度較高的稗草烯D稗草烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應

7、參考答案：C略14. 超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數為114號的穩(wěn)定同位素，試根據原子結構理論和元素周期律預測正確的是A位于第七周期，第A族 BX是非金屬元素CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合價有+2和+4參考答案：AD15. 工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（ ） A兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液 B通入氫氣的電極為原電池的負極 C電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動 D通氯氣的電極反應為Cl2+2e=2Cl參考答案：C略二、實驗

8、題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為： 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）測定：開塞后迅速加入1mL2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 滴定次數待測液的體積/mL0.1000molL-1 Na2S2O3的體

9、積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為 ，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數字） 。（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液 。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)讀數：滴定前平視，滴定后俯視 未用標準液潤洗滴定管 用固體配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質 待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡 參考答案：（1）

10、26.10, 0.835 （2）由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘不變 （3）偏??；偏大；偏大；偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是常溫下，濃度為0.01 molL1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質Ac(HA)0.02 molL1等體積混合，pH7BHB溶液的pH2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH7Cc(H2C)0.01 molL1等體積混合，pH7Dc(NaHD)0.01 molL1等體積混合，pH7回答下列問題：(1)A組混合液中，HA、A、Na三種粒子濃度由大到小的順序為_，若pH8，則c(Na)c

11、(A)_molL1(填具體數字)。(2)由B組混合液pH7可推知，V1_V2。(3)C組混合液中，pH7的原因是_ _。(4) 0.01 molL1NaHD溶液中，水的電離度(已電離的量與初始總量之比) 。(5)僅憑上述結果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是 。參考答案：(1)c(HA)c(Na)c(A)9.9107 (2) (3)HC的電離能力弱于其水解能力 (4)1.81014 (5)HA、H2C略18. （7分）25，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11. （1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是NaOH中 ，Na2CO3中 ，在1L水中加入上述 會使

12、水的電離程度減小。（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是 ，（填化學式）溶液。 （3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是 ，你認為該溶液pH的范圍一定介于 之間。參考答案：（7分）（1） 11011mol/L 1103mol/L NaOH （2）NaOH （3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH， 713略19. （9分）乙炔(HCCH)是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成通式為CnHn的有機物，如下圖：以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為 ，其二氯取