1、2022-2023學(xué)年上海青浦區(qū)沈巷中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B2. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al

2、3+ + 4OH- AlO2 + 2H2OB硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2H2OC硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-D碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)： HCO3+ H+ CO2+ H2O 參考答案：CD略3. LiAlH4（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ） ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4gmol-1 B1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mo

3、l 電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣 DLiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑參考答案：A略4. 室溫下，下列敘述正確的是 ( )ApH2的HA酸溶液與pH12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B將物質(zhì)的量濃度均為0.1molL?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH?)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32?)C等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：D將足量AgCl分別放入：5m水10mL0.2mol/LMgC1220mL0.

4、3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：參考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無論溶液如何反應(yīng)，混合液一定滿足電荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；B將物質(zhì)的量濃度均為0.1molL?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的濃度分別為0.05molL?1，故c(Na+)=0.15molL?1，碳元素的濃度為0.1 molL?1，故在此溶液中，電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32?)+ c(OH?)，元素守恒式為：2c(Na+)

5、3c(HCO3)+c(CO32?)+ c(H2CO3)，聯(lián)立可得：2c(OH?)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32?)，正確；C等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH-）= c(HCO3)/ c(H2CO3)、c（OH-）= c(CO32)/ c(HCO3)，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：，故C錯(cuò)誤；D將足量AgCl分別放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，氯離子濃度為0.4mol/L，20mL0.3mol/L鹽酸中氯離子濃度為0.3mol/L，則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大

6、小為：，故D錯(cuò)誤。5. 中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( ) A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D C若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2 D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略6. 化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是A過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng) B過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)C過量的Br2與FeI2反應(yīng) D過量

7、的O2與NH3在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：A略7. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀B濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑參考答案：B實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥SO2、NO2等氣體，B項(xiàng)正確；SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在H2O2分解過程中加入MnO2起催化劑作用，可加快分解速率，D項(xiàng)

8、錯(cuò)誤。8. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB. 飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H+C. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br2參考答案：BA向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H+S

9、O42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量

10、之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選B。9. 已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 A H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)B 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量C 1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量參考答案：B試題分析：已

11、知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，據(jù)蓋斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJAH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、D根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯(cuò)誤；C1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯(cuò)誤；故選B10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?A用圖1所示裝置除

12、去Cl2中含有少量HCl B用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略11. 在一密封燒瓶中注入NO在25時(shí)建立下列平衡：2NO(g) NO(g)若把燒瓶置于100的沸水中，下列各項(xiàng)中保持不變的是顏色 平均相對(duì)分子質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度A B C D參考答案：A12. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+

13、、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：B略13. 下列說法正確的是（ ）A同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)BA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律 化學(xué)鍵 物質(zhì)的類別 解析：同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越弱，A錯(cuò)誤；A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，B正確；對(duì)應(yīng)大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，而且過渡元素

14、如鐵的最高價(jià)是+3價(jià)，但是其最外層電子數(shù)是2，C錯(cuò)誤；全部由非金屬元素組成的化合物如氯化銨含離子鍵，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】掌握規(guī)律的同時(shí)需明注意殊性，對(duì)于本題的C項(xiàng)易錯(cuò)。14. 下列敘述中，正確的是 （ ）A反應(yīng)A2(g)3B2(g)=2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B將NH3 通入熱的CuSO4 溶液中能使Cu2還原成CuC鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽D用酸溶解金屬鋁時(shí)，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大參考答案：A略15. NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A室溫下，42 g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3N

15、AB84g NaHCO3固體含有的陽離子和陰離子總數(shù)為3NAC100mL 2.0mol/L的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.2 NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ,步驟如下： 請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇。“實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為_（填代號(hào)）。a.K

16、MnO4 b.（NH4）2S c.H2O2 d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：（1）c d (2）冷卻結(jié)晶 引流（3）NH3H2O b（4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的

17、最低點(diǎn)與刻度線相切 酸式本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實(shí)驗(yàn)知識(shí)，要求知識(shí)掌握準(zhǔn)確、運(yùn)用熟練。（1）由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑應(yīng)選H2O2，檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時(shí)要防止倒吸。（4）KMnO4有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。

18、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積。若甲、乙、丙三個(gè)容器中加入與鹽酸同體積同濃度的NaOH溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積。數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)容器甲乙丙加入合金粉末的質(zhì)量/g0510153357與鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積/L05606720672與NaOH反應(yīng)生成氣體的體積/L0336xy（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算得出的是（ ）A合金的成分和含量 B合金的密度C鹽酸的物質(zhì)的量濃度 D鹽酸的密度能計(jì)算出的量的值為 。

19、（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：不經(jīng)計(jì)算就可判斷，肯定沒有 （填字母符號(hào)） ACa BFe CCu DMg EAl通過計(jì)算討論推測(cè)合金的成分為 。（3）根據(jù)（2）的推測(cè)結(jié)果，計(jì)算x= ，和y= 。參考答案：（12分）（1）可以計(jì)算得出的是（ C ）；能計(jì)算出的量的值為 2.0mol/L 。（2）肯定沒有 AC （填字母符號(hào)）；合金的成分為 Al,Mg 。（3）根據(jù)（2）的推測(cè)結(jié)果，計(jì)算x= 1.008 ，和y=2.016 。略18. 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少

20、量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線: 請(qǐng)回答下列問題: (1)得到濾渣1的主要成分為 。(2)第步加H2O2的作用是 ，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 ，調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。(3)操作3的名稱是 、 、 。(4)由濾渣2制取Al2(S04)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:上述三種方案中， 方案不可行，原因是 。從原子利用率角度考慮， 方案更合理。參考答案：(l)Au、Pt(2)將Fe2+氧化為Fe3+ 不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染 Fe3+、Al3+(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙略19. 亞氯酸鈉是一種

21、重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b稀釋ClO2以防爆炸 c將NaClO3氧化為ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為 吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是 （4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的