1、 初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)與記憶方法 學(xué)?；瘜W(xué)酸堿鹽是必考的學(xué)問(wèn)點(diǎn)之一，所以我們要把握好相關(guān)資料，那么這部分內(nèi)容詳細(xì)的資料和記憶方法，你想了解嗎?我整理了相關(guān)資料，盼望能關(guān)心到您。 初三化學(xué)酸、堿、鹽九大學(xué)問(wèn)點(diǎn) 一、 化學(xué)用語(yǔ) 1、電離：H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 2、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分CaCO3 食鹽NaCl 純堿、口堿Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉NaOH 膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O 氨水NH3

2、H2O(學(xué)名：一水合氨) 二、酸、堿、鹽的溶解性 1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(假如不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?) 鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。 碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 2、七個(gè)常見(jiàn)的沉淀物： 中考范圍：(由主至次的挨次)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵;可溶于酸的沉淀 以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀不溶于酸的沉淀 3、四個(gè)微溶物： 中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的緣由) CaSO4(試驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的緣由)

3、 以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的緣由); MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由) 三、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件 1、復(fù)分解反應(yīng)口訣：復(fù)分解要進(jìn)行，溶液中才可行;交換成分價(jià)不變;生成水、氣或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化銀和硫酸鋇。 2、復(fù)分解的tips： (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 四、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定 1、指示劑溶液的酸堿性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)。 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不

4、溶性堿與指示劑無(wú)作用; 堿性溶液不肯定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值溶液的酸堿度：pH7，溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng)) ;pH=7溶液為中性; pH7，溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))。 3、中考中常考：溶液為中性的鹽氯化鈣和氯化鈉;溶液為堿性的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀(草木灰的主要成分) 五、離子的檢驗(yàn) 1、原理 H+(溶液中)：1、石蕊、pH值試紙; 2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色; 3、加入金屬氧化物(氧化銅)，黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色; 4、難溶性堿(如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性堿不行)，藍(lán)色固體溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色; 5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產(chǎn)生能

5、使澄清石灰水變渾濁的氣體) OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值試紙;2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液 CO32- (1)(固體或溶液)：在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)：在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。 Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被測(cè)溶液中加入可溶性強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)，有藍(lán)色或紅褐色沉淀產(chǎn)生。 六、物質(zhì)的顏色 1、固體(多為白色) 黑色CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色KMnO4 紅色Cu

6、、Fe2O3 紅褐色Fe(OH)3 藍(lán)色Cu(OH)2、CuSO45H2O 綠色Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多為無(wú)色); 淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2; 溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3; 溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2; 七、酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性，粘稠的油狀液體;有很強(qiáng)的吸水性，可做干燥劑，不能干燥氨氣;溶水時(shí)能放出大量的熱。 3、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。 4、氫氧化鈉白色固體

7、、易潮解，溶水時(shí)放大量熱;能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì);與熟石灰混合制成堿石灰干燥劑，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。 5、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液，用于檢驗(yàn)水蒸氣。 6、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液 7、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液 八、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)【記中考?？挤磻?yīng)方程式及試驗(yàn)現(xiàn)象】 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色 (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣： Fe+2HCl=FeCl2+H2;Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：

8、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (6)堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;2NaOH+CO2=Na2

9、CO3+H2O (7)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 史上最牛反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl (8)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl (9) 有關(guān)鹽的其他反應(yīng) CaCO3高溫=C

10、aO+CO2;2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 九、有關(guān)酸堿鹽的反應(yīng)伴隨的試驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)。 1、溶液變色;(如酚酞遇堿性溶液變紅) 2、固體(沉淀)溶解;(碳酸鈣、難溶性堿、金屬、金屬氧化物溶于酸) 3、有氣泡產(chǎn)生;(碳酸鹽與酸的反應(yīng)) 4、產(chǎn)生沉淀;(溶液中，鈣離子遇到碳酸根離子) 5、固體析出;(鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)) 6、溶液升溫(金屬鎂與酸反應(yīng)放熱、生石灰遇水放熱、中和反應(yīng)放熱) 高中化學(xué)記憶方法 理解記憶 對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶

11、這些帶有規(guī)律性的學(xué)問(wèn)。 如：在記憶氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡等概念，必需在理解的意義前提下去記憶。 特殊是有關(guān)化學(xué)原理，化學(xué)計(jì)算，化學(xué)方程式的記憶，假如沒(méi)有理解記憶是很難把握的。 口訣記憶 由于學(xué)問(wèn)點(diǎn)多，記憶量大，在化學(xué)學(xué)習(xí)中往往會(huì)消失一些很簡(jiǎn)單記住的口訣，老師要求我們?nèi)ビ洃浰?首先，要告知自己這是一種學(xué)習(xí)的捷徑，然后在深刻的理解它的內(nèi)涵，最終記住了，就會(huì)成為你學(xué)習(xí)化學(xué)的利器。 如：“升失氧，降得還”、“見(jiàn)量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都強(qiáng)不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越熱越水解，越弱越水解”。 趣味記憶 為了分散難點(diǎn)，提興奮趣，要采納趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)學(xué)問(wèn)

12、。 比如，可以把生邊的實(shí)際生活甚至自己的經(jīng)受和觀雪有關(guān)學(xué)問(wèn)聯(lián)系起來(lái)，讓化學(xué)學(xué)問(wèn)富好玩味。 特殊是一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。 重復(fù)記憶 要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些學(xué)問(wèn)時(shí)經(jīng)常用悄悄重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。 這種方法往往被我們忽視了，許多同學(xué)學(xué)的快忘得快也就是這個(gè)緣由。 短時(shí)記憶對(duì)于我們的學(xué)習(xí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，只有通過(guò)不斷反復(fù)記憶，才能夠把短時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)時(shí)記憶，為我們的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 歸類(lèi)記憶 對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行系統(tǒng)分類(lèi)，抓住特征，在以此類(lèi)推。 如：電解質(zhì)推斷的時(shí)候，把所學(xué)的化合物歸類(lèi)，再把強(qiáng)電解質(zhì)弱、電解質(zhì)的包含的類(lèi)別記住，對(duì)于我們把

13、握本質(zhì)就很有關(guān)心; 再如：在把握了各個(gè)主族、周期的相像性和遞變性規(guī)律后，對(duì)于詳細(xì)的元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)就簡(jiǎn)單多了。 對(duì)比記憶 對(duì)新舊學(xué)問(wèn)中具有相像性和對(duì)立性的有關(guān)學(xué)問(wèn)進(jìn)行比較，找出異同點(diǎn)。 比如：中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的黃色粉末并不多見(jiàn)，主要就是硫磺和過(guò)氧化鈉，但是它們的性質(zhì)卻很不相同。 再如：我們?cè)趯W(xué)習(xí)硫酸和硝酸的時(shí)候，他們作為氧化性酸的酸性和強(qiáng)氧化性的方面的相像性。 聯(lián)想記憶 把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)分聯(lián)系，再回憶時(shí)，只要想到一個(gè)，便可聯(lián)想到其他。 如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難，假如擴(kuò)大聯(lián)想，對(duì)比類(lèi)推，效果可能要好得多。 關(guān)鍵字詞記憶 這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個(gè)關(guān)鍵字或詞來(lái)記憶整個(gè)概念，如：化學(xué)平衡的特征“逆、等、定、動(dòng)、變”。 學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)記憶 用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的學(xué)問(wèn)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。 如以一主族代表元素的單質(zhì)、氧化物、氧化物的水化物、鹽為線(xiàn)索的學(xué)習(xí)思路，以及