1、2022-2023學(xué)年山西省晉中市定陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開(kāi)發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.a為負(fù)極，b為正極B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大C.a極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】原

2、電池原理的應(yīng)用 F3【答案解析】D 解析：A.根據(jù)電池總反應(yīng)：CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O可得銅做為負(fù)極，PbO2為正極，正確；B.該電池工作時(shí)PbO2電極發(fā)生的反應(yīng)為： PbO24H+SO42=PbSO42H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正確；C.銅電極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，正確；D.通過(guò)總反應(yīng)可以看到H2SO4參加了反應(yīng)，故應(yīng)補(bǔ)充H2SO4，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是本題考查的重點(diǎn)，難度中等。2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、

3、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O B. 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O C. 少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2 D. 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： SO+Ba2+ = BaSO4參考答案：

4、A略4. 參考答案：B略5. 通過(guò)閱讀材料獲取信息時(shí)，深度挖掘內(nèi)涵對(duì)分析和理解至關(guān)重要。對(duì)下面材料中劃線部分的理解正確的是 材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50 mL10mol/L硝酸()中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為42L()，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)()，該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色()。 A中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸， 因此Fe已經(jīng)鈍化 B中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2 C中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余 D中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+ 參考答案：D略6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

5、子數(shù)為NAB25時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA HYPERLINK / D常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）濃HClCl2漂白粉Si（粗）SiCl4Si（純）N2NO2HNO3Al2O3AlCl3Al（OH）3CuOCuCl2（aq）CuCl2（s）A B C D參考答案：B考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)；硅和氯氣

6、反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣反應(yīng)生成Si；氮?dú)庠诜烹姉l件下生成NO；氫氧化鋁不溶于氨水；氯化銅溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解生成氫氧化銅解答：解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，題中未加熱，反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；硅和氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4可與氫氣反應(yīng)生成Si，可實(shí)現(xiàn)，故正確；氮?dú)庠诜烹姉l件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故錯(cuò)誤；氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，可制備，故正確；氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解，生成氫氧化銅，不能得到氯化銅，故錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、硅、氮?dú)?、氫氧化鋁以及鹽類的水解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化

7、合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略9. 可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（ ）A“類鈁”在化合物中是1價(jià) B“類鈁”具有放射性C“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略10. X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)

8、依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑由小到大的順序：X Y Z 1參考答案：C略11. 下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是A進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)聚沉，所以會(huì)使人中毒B鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體C甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)D用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物參考答案：A略12. 右圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中Aa的沸點(diǎn)最高Bb的熔點(diǎn)最低Cc的平均分子量最大D每一種餾分都是純凈

9、物參考答案：C解析：a、b、c三種餾分均為蒸氣，故最上面的熔沸點(diǎn)最低，C的熔點(diǎn)最大，對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子量也最大。13. 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（ ）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體B.明礬可用作凈水劑、晶體硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維C.稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解D.氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性參考答案：C二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，二者之間不能反應(yīng)，故濃硫酸可干燥SO2氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用來(lái)制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸中加入硝酸鉀相當(dāng)于稀硝酸，故可溶解金屬Cu，C項(xiàng)正確；氯氣本身無(wú)漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 將15

10、 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 （ ）A4 B3 C2 D1參考答案：B略15. 某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（ ）A.B.C.D.參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖K5335中圖、圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()。圖K533

11、5A圖實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B若圖所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則一定說(shuō)明Fe3比Cu2對(duì)H2O2分解催化效果好C用圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率，只測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D為檢查圖裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位 參考答案：BC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70090083010001200平衡常數(shù)0.60.4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“”“=”）（2）830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2

12、0mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1。則6s時(shí)c(A)= molL-1，C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 （填正確選項(xiàng)前的字母）：a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc（A）不隨時(shí)間改變 d單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 （4）1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 。參考答案：18. N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4HNO22

13、H2O+HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N與O電負(fù)性較大的是 。（2）NaN3的晶體類型是 。（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是 。（4）N2H4中的N原子的雜化類型是 。（5）NO2離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對(duì)是 。A氧原子 B氮原子 C兩者都可以NO2與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的Co(NO2)63能與K離子結(jié)合生成黃色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式 。參考答案：（1）O （2分）（2）離子晶體 （2分）（3）HN3分子間存在氫鍵 （2分）（4）sp3雜化 （2分） （5）C （2分） 1

14、s22s22p63s23p63d6 （3分）試題分析：（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N與O電負(fù)性較大的是O；（2）NaN3是由鈉離子和N3形成的離子化合物，因此晶體類型是離子晶體。（3）由于氮元素的電負(fù)性大，能與氫元素形成氫鍵，因此純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，但沸點(diǎn)較高；（4）N2H4相當(dāng)于是氨氣分子中的氫原子被NH2取代，即N2H4分子中N原子形成3個(gè)鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子的雜化類型是sp3雜化；（5）NO2離子是一種很好的配位體，由于氮元素、氧元素最外層均含有電子對(duì)，因此N或O均能提供孤電子對(duì)，答案選C；鈷元素的原子序數(shù)是27，則Co3的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6?？键c(diǎn)：考查電負(fù)性、晶體類型、氫鍵、雜化軌道以及配位化合物的有關(guān)判斷19. 【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）HN3稱為疊氮酸,常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得.疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬。試回答下列問(wèn)題：(1) 基態(tài)氮原子核外電子排布式為. _(2)