1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市青石學(xué)校高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A飽和氯水中： Cl、NO3、Na+、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K+、Cl、Cu2+ Cc（H+）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K+、SO42、Br D與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na+、K+、CO32、NO3參考答案：C略2. 常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的 氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液NaHCO3溶液，

2、下列說法正確的是（ ）A溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B等體積的和溶液混合后若pH7：c(Cl)c(NH4+)C溶液、由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：D溶液、等體積混合后，溶液中：c(CO32)c(HCO3)參考答案：C3. 下列說法正確的是 ( ) A.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程，與是否通電無關(guān)B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)C.阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A略4. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲所示裝置

3、驗(yàn)證NaHCO3的不穩(wěn)定性B用圖乙所示裝置干燥氨氣C用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時(shí)，管口需略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，C正確；D、分餾石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤，故選C。5. 下列排列順序完全正確的組合是 （ ） 溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2 等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2NaHCO3C6H5ONa 常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉

4、溶液中水的電離程度，則a1 =a2a3 同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則ab 熱穩(wěn)定性：H2OH2SeH2S 半徑：Cl-O2-Al3+ FSiNa 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+ 沸點(diǎn)：金剛石氯化鈉于冰冰醋酸 A B C D參考答案：D鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3Mg(OH)2 正確；等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯(cuò)誤；碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，a3最大，故錯(cuò)誤；兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量

5、相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中ab，故正確；根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se，正確； 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí) 可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。 沸點(diǎn)最低的是干冰，故錯(cuò)誤；6. ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁問題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一

6、次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是 （ ）A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B水分子中氫氧鍵縮短C水分子間的作用力減小 D水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變參考答案：答案：D7. 常溫時(shí)，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結(jié)論一定正確的是( ) A、若，則混合液的pH7 B、若混合溶液的pH=7，則 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，則V1V2 D、若混合溶液的pH7，則混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A分離

7、Fe2O3、Al2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作B檢驗(yàn)FeCl2晶體是否完全變質(zhì)取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入鐵氰化鉀溶液C證明：Ksp(Ag2CrO4)B. 等體積混合后，溶液顯堿性C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：參考答案：B略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均

8、為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略13. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為 (已知：還原性I-Fe2+Br-Cl-) ( )A71 B72 C73 D74參考答案：C略14. 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 A氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B氫鍵;氫鍵;極性鍵C氫鍵;

9、極性鍵;分子間作用力 D分子間作用力;氫鍵;非極性鍵參考答案：B15. 下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（）A. 堿性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C. 原子半徑：SFO D. 酸性：HClO HNO3 H2CO3參考答案：BA金屬性AlMgNa，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH，故A錯(cuò)誤；B非金屬性PClF，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性HFHClPH3，故B正確；C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑FOS，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO不是最高

10、價(jià)含氧酸，則酸性：HNO3H2CO3HClO，故D錯(cuò)誤，故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、NH、Mg2、Ba2 、Cl、 NO3、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸 ，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸

11、性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_。(3) 寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為 ( 可不填滿 )：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(molL1)(5)混合物中是否存在K？_，判斷的理由是_。參考答案：(1) 不能確定 (2)Ba2、Mg2(3)NHOHNH3H2O 10 Cl 2MnO16H=5Cl22Mn28H2O(4) 陰離子符號物質(zhì)的量濃度(molL1)SO0.1CO0.2C

12、l0(5) 存在。通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl。經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL1和0.1molL1，根據(jù)溶液電中性原則得K一定存在略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）美托洛爾分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_，G的分子式為_。（3）反應(yīng)EF的化學(xué)方程式為_。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有_種，其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生銀

13、鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）4芐基苯酚()是一種藥物中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4芐基苯酚的合成路線：_（無機(jī)試劑任用）。參考答案：(1)羥基、醚鍵 (2)取代反應(yīng) C12H16O3 (3)+CH3OH +H2O (4) (5) 6 (6)【分析】乙酸在一定條件下與氯化亞砜生成乙酰氯，乙酰氯與苯酚生成B，B可以鹵代生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式，可推出B為，C經(jīng)過還原變?yōu)樯蒁，D經(jīng)過堿溶液變?yōu)镋，E中沒有鹵原子，可知D發(fā)生了水解反應(yīng)，則E為，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為，對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾

14、?！驹斀狻浚?）美托洛爾分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵；（2）AB的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，G的分子式為C12H16O3；（3）反應(yīng)EF 為E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為+CH3OH +H2O；（4）F中酚羥基上H原子被取代生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)和劑X的分子式為C3H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體中，需要存在酯基才能發(fā)生水解反應(yīng)，我們可以采取“插入法”，將酯基“插入”到甲苯當(dāng)中，共有6種同分異構(gòu)體；（6）根據(jù)題目所給的流程中的信息，可將苯乙酸酰鹵化，后與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)苯環(huán)放在同一個(gè)碳鏈上，而后通過還原反應(yīng)將羰基轉(zhuǎn)化為烷基，即可制備，

15、流程為。18. （15分）物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M可以是：（填一種情況即可）。寫出CB的離子方程式： 。（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個(gè)電子，請寫出C的名稱： （3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出BC的離子方程式： 。 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+ O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H= a kJmol-1；A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+ 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H =

16、b kJmol-1；請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式： 。 （5）若C+AB的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；如減小壓強(qiáng)，使反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，請?jiān)谟覉D上畫出因減壓的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖。參考答案：（15分）（1）NaOH溶液（或鹽酸） Al3+3AlO2+6H20=4Al(OH)3 4分（2）碳酸氫鈉 2分 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ 2分 （4）2H2S(g) + SO2(g)3S (s)+2H2O(l) ；H (3a b

17、) /2 kJmol-1 3分（5）放熱 4分略19. （13分）LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域（1）LiCuO電池中，金屬鋰做 極（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大小： （3）通過如下過程制備CuOCuCuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO過程，H2O2的作用是 過程產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是 過程，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2（OH

18、）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 ，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 過程反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）LiCuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 參考答案：（1）負(fù)；（2）LiAlNa；（3）氧化劑；2Cu2+2CO32+H2OCu2（OH）2CO3+CO2；Cu（OH）2；當(dāng)Na2CO3用量減少時(shí)，c（CO32）變小，CO32水解程度變大，c（OH）/c（CO32）增加，c（OH）對產(chǎn)物的影響增大；Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；（4）CuO+2e+2Li+Cu+Li2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）失電子的物質(zhì)為負(fù)極；（2）根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量和失電子數(shù)目判斷；（3）Cu元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；硫酸銅與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成Cu2（OH）2CO3；Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，二者比值為1：0.8時(shí)，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C；Cu2（OH）2CO3加熱分解生成CuO；（4）由Li+的移動(dòng)方向可知，CuO為正極，發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：（1）LiCuO電池中，Li失去電子，金屬鋰做負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，設(shè)質(zhì)量