1、2022-2023學(xué)年山西省太原市新民中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “輕軌電車”是近年新興的一種交通工具（如圖所示）當(dāng)電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認為該接觸點上材料的應(yīng)選用較為合適的是A金剛石 B鋁 C石墨 D銅 參考答案：C2. 某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2 mol NO和1 molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容

2、器內(nèi)溫度不變)，此時容器內(nèi)壓強與起始時壓強之比為 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中，K2SO4HCHOMgSO4Hg(NO3)2NH4ClKOH能使蛋白質(zhì)變性的是A B C D參考答案：A4. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是（ ）參考答案：D略5. 關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是 A常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(

3、OH-)c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab D10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則xy參考答案：AD略6. 下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是ANa2O2(Na2O) BKCl(KClO3)CNa2CO3(NaHCO3) DNH4Cl(I2)參考答案：D【知識點】元素

4、化合物 解析：Na2O加熱與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，KClO3受熱分解生成KCl，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合為NH4Cl ，I2先升華后凝華，現(xiàn)象與分解NH4Cl相似，即不能加熱的方法除去NH4Cl中的I2，選D?！舅悸伏c撥】運用物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，NH4Cl和I2加熱都是固體消失后又凝結(jié)。7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物

5、【分析】A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫【解答】解：A氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯誤；C飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較

6、小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；DFeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；故選C【點評】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較小8. 參考答案：C9. 將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中鋁元素的物質(zhì)的量與溶液中鋁元素的物質(zhì)的量相等，則原AlCl3溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )A.1:3 B.2:5 C.1:5 D.2:7參考答案：D略10. 下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶

7、液褪色的是（ ）。干燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外 C D全部可以參考答案：C略11. 下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿防止鐵釘生銹 B構(gòu)成銅鋅原電池C構(gòu)成銅銀原電池 D驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略12. 當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應(yīng)生成物中水的相對分子質(zhì)量為 A16 B18 C20 D22參考答案：C略13. 某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘將X通過適量的氯水時，X完全被吸收將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2

8、溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀下列推論正確的是AX中可能有HBr BX中一定有SO2CX中一定沒有CO2 DX中一定有HCl參考答案：B略14. 反應(yīng)2AB；H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分數(shù)AB生成情況如下圖：a為500時的情況；b為300時的情況；c為反應(yīng)在300時從時間開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是：A、及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，、中有一種為氣體，Q0DAB為固體，、中有一種為非氣體，Q0參考答案：C略15. 下列說法不正確的是 A46 g C2H6O中共用電子對數(shù)為86021023 B20 g重水（D2O）中

9、含有的電子數(shù)為106021023 C100 mL 20 molL-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 數(shù)為026021023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L NO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為26021023參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預(yù)處理后，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：（1）氣體l的成分可

10、能是 ，進一步確定該氣體成分的方法是 ，實驗室制備該氣體的方程式為 （2）寫出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式 （3）經(jīng)過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有 （4）某同學(xué)采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學(xué)由此就確定一定含有Cl，你認為他的說法是否合理 （填是或否），其理由是 參考答案：（1）NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）否 由以上實驗知，該試樣中含有

11、SO42，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，生成氣體2，該氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來

12、溶液中含有SO42，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，結(jié)合題給選項分析解答解答：解：（1）試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1可能是NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O；（2）向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成

13、氣體2，NO3+A1+OH+H2ONH3+Al（OH）4，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O故答案為：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成AlO2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，

14、根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故答案為：NH4+、Mg2+、SO42、NO3；（4）由以上實驗知，該試樣中含有SO42，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl；故答案為：否、由以上實驗知，該試樣中含有SO42，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）取等體積、等物質(zhì)的量濃

15、度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應(yīng)，通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_。比較生成H2快慢的方法是_。（2）做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩溴乙烷與NaOH溶液混合物的作用是_，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是_。參考答案：答案：（1）排除鋅的顆粒大小、純度等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使影響反應(yīng)快慢的唯一 因素是c(H) 比較收集相同體積的H2所需時間（或比較相同時間內(nèi)收集H2的體積）。（2）增大溴乙烷與NaOH溶液的接觸面積 將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解 。18. 已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周

16、期元素組成，且兩元素的原子個數(shù)比為43。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是12。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：（1）W的化學(xué)式為 ，B的電子式為 ； （2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，CE、DF、EF、IF、IE、AB等反應(yīng)中有多個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫出化學(xué)方程式。 非金屬元素之間的置換反應(yīng) ； 金屬元素之間的置換反應(yīng) ；（3）在IE反應(yīng)中，每生成1mol E，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。參考答案：（1）Al4C3 ； (二氧化碳電子式)略， （2）C + H2OCO + H2 ；2Al + Fe2O32 Fe + Al2O3 （3）2 mol （或2NA）略19. 已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色。H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位。（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反