1、離子的檢驗與推斷.離子的檢驗題解題思維根據(jù)離子性質不同而在實驗中呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，可將其檢驗方法分為三種類型： (1)生成沉淀：如s024的檢驗:先加稀鹽酸,再參加Back溶液,觀察是否有白色沉淀生成；X (X=Cl、Br、I)的檢驗；先加稀硝酸,再參加AgNOs溶液，觀察是否有特定顏色的 沉淀生成。(2)生成氣體：如NH 4的檢驗:參加NaOH溶液,加熱,看是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 的氣體。(3)顯現(xiàn)特殊顏色：如F屋的檢驗:參加KSCN溶液,看溶液是否變紅；Fe?的檢驗:參加K/Fe(CN)6溶液,看是否有藍色沉淀生成。.常見陽離子的檢驗.常見陰離子的檢驗試劑與方法現(xiàn)象被檢離子先加氯

2、化鐵溶液,再加稀鹽酸,生成的氣體分別通入(1)品紅溶 先產(chǎn)生沉淀,后溶解，生成的氣液體能使品紅溶液褪色s023-品紅溶 先產(chǎn)生沉淀,后溶解,生成的氣液,澄清石 體不能使品紅溶液褪色,能使澄灰水清石灰水變渾濁cO23-(3)澄清石無沉淀生成,生成的氣體能使澄HCO 3灰水清石灰水變渾濁先加氯化鋼溶液，再加稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,且不溶于稀鹽酸sO24產(chǎn)生白色沉淀,且不溶于稀硝酸cr先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸產(chǎn)生淺黃色沉淀,且不溶于稀硝酸Br-產(chǎn)生黃色沉淀,且不溶于稀硝酸r氯水、四氯化碳下層呈橙色Br-下層呈紫紅色r酸堿指石蕊試液變藍色oir示劑酚醐試液變紅色生成白色膠狀沉淀SiO23-稀鹽酸生成白色絮狀

3、沉淀，鹽酸過量時溶解Al (OH) J-角度1:常見離子的檢驗【典例1】以下有關物質檢驗的實驗結論正確的選項是（）該氣體一定為選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋼,有白色沉淀生成一定含有 sO24B向某溶液中參加2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中參加兒滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色so2將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液該物質一定屬 D中，水浴加熱后有銀鏡生成于醛類【解析】選B。還可能含有Ag,A項錯誤；B項正確；還可能是CL,C項錯誤；該物 質也可能是甲酸、甲酸酯、甲酸鹽，D項錯誤?！疽族e警示】C項,C

4、h和SO2均能使品紅褪色，區(qū)別是加熱褪色后的溶液,假設變 紅,那么為S02,不變紅,那么為CL；D項,能發(fā)生銀鏡反響，只能說明有醛基，但該 物質不一定屬于醛類:如甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均含有醛基，但分別屬 于殷酸類、酯類和糖類物質。角度2:常見物質的鑒別【典例2】能鑒別Mgk、AgN03 Na2cO3、Na Al (OH)/的試劑是()32【審題流程】尋找物質成分的不同，與選項物質反響的現(xiàn)象的不同： 物質的特性:具有復原性,C02、 步驟IA1(OH)J均為弱酸陰離子聯(lián)系物質性質得出結論:HNQ為氧化性酸，與上述物質作用現(xiàn) 步驟n象不同【解析】選A。HNO3氧化1一生成棕色的碘，與Na2

5、c反響產(chǎn)生無色的CO2氣體，與 NaAI (OH)j反響先生成白色沉淀然后溶解，與AgN03無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象均不同。.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的C/+、K H Cl CO2 . ()I6種離 子中的3種，甲燒杯的溶液呈藍色,那么乙燒杯的溶液中大量存在的離子是2 h cro2、oh cr h cr oh co23【解析】選D。甲燒杯的溶液呈藍色，甲燒杯中含有Cu,Cu”與c0?3和OH不共 存，那么乙燒杯中含有C02 3和OH , CO2 3和0田與H不共存，所以乙燒杯中含有 c023、0H K1答案選 D。.某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種,且所含離子的物質的量濃 度均為m

6、ol - L取少量該溶液于試管中，然后向試管中逐滴參加適量稀硫酸， 觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生,溶液顏色發(fā)生變化,但無沉淀析此那么該溶液中一 定大量存在的所有離子是（）陽離子 Na Ba、Fe2+陰離子 no 3 cr Ba NO 3、Cl- NO 32 no 3 cr2 no 3、cr【解析】選D。參加稀硫酸無沉淀析出，說明溶液中沒有Ba：但有氣泡產(chǎn)生，且 溶液顏色發(fā)生變化，那么必須有IN.和N。5 ,再根據(jù)電荷守恒，原溶液中必須有 cr,答案選D。.檢驗溶液中Fe*的最正確試劑為（）R （NH） 2s2O2【解析】選D。KSCN是檢驗溶液中F/的最正確試劑，選D。.某溶液中僅含以下離子中的某些

7、離子,且所含離子的物質的量濃度相同。某同 學向溶液中參加過量稀硫酸后,有氣泡產(chǎn)生，但無沉淀生成。陰離子 sO24、n。、Cr、CO2陽離子 Fe2 Na Ca2 Al請答復以下問題：(1)溶液中一定不存在的陽離子是。(2)向原溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是;整個過程中發(fā)生反響的方程式為(3)向溶液中參加過量稀硫酸,發(fā)生反響的離子方程式為 o【解析】參加過量稀硫酸后，無沉淀生成，說明不存在Ca：因為硫酸鈣微溶于水, 能沉淀；有氣泡產(chǎn)生，有兩種可能性，第一種存在，但如果存在，陽離 子只能為Na,這樣離子濃度就不可能相等，那就只能是第二種可能性，也就是 nO 3和Fe”同時存在，產(chǎn)生NO氣體，又根據(jù)

8、離子的物質的量濃度相同，所以溶液 中可能存在的組合有F/、NO 3、C或SO?4、N。3、Fe2 Na o (1)由以上推測可知溶液中一定不存在的陽離子是Ca, Al。 向原溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變 為紅褐色；整個過程中發(fā)生反響的方程式為Fe2+20H-Fe (OH) 21、4Fe (OH) 2+2H20+024Fe4Fe2+80H-+2H20+024Fe (OH) 31 o 向溶液中參加過量稀硫酸，發(fā)生反響的離子方程式為NO 3 +3Fe2+4H-2H2O+NOT +3Fe3+o答案：(l)Ca*、Al*先出現(xiàn)白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐

9、色Fe2+20HFe (OH) 2l. 4Fe (OH) 2+2H20+024Fe (OH) 3 或4Fe2+80H+2H20+024Fe (OH) 31(3)N0 3 +3Fe2+4H+-2H20+N0 T +3Fe3+【加固訓練】1. (2021 石嘴山模擬)實驗室中有一瓶無色透明的溶液,其中可能含有Na: Nh 4 . Cu2 Al3 NO 3、C、S024、CO23中的一種或幾種，且該溶液所含陰 離子的濃度相同。某化學學習小組為確定該溶液的成分,做了如下實驗探究： 取該未知溶液100mL,參加過量NaOH溶液，并加熱,得到mol氣體,無沉淀析 出；在實驗后的溶液中通入足量CO2,得到白

10、色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒， 得到g固體；另取該未知溶液100mL,參加足量Ba (NON溶液，得到g不溶于硝酸的沉淀。 那么以下判斷正確的選項是()A.溶液中一定不存在Cu、Cl CO23B.不能確定溶液中是否存在Na NO 3C.原溶液存在5種離子,濃度均為mol LD.向該溶液中滴加少量FeCb溶液,那么溶液中陰離子的總物質的量變小 【解析】選C。無色透明溶液說明溶液中無a?*;實驗產(chǎn)生的氣體為Nlh,那么 100mL溶液中含molNH4,c(NH4molL;實驗說明溶液中存在Al,由此可推 9 _1.02 g出溶液中不存在 C。 3 ,且 n (Al3+) =2n (Al203)-

11、 i=乙 C- Ill vzlmol,c(Al3+mol I?;實驗說明溶液中含S。?4 ,?4.66 g?n(SO 4 )=n(BaS0) 口 .一-mol,即 c(S。4 mol -L 100mL 溶液中已確定乙 J JIll X-Jl存在的陽離子所帶電荷為 mol,陰離子所帶電荷為mol,根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在其他陰離子，又因溶液中陰離子的濃度相等，故溶液中一定含有N。3、 C進而推斷一定不含Na綜上所述,A、B項錯誤,C項正確。原溶液中陽離子 水解顯酸性，參加FeCb溶液,Fe?+被N。3氧化,N。3的物質的量減少，但C1的物 質的量增多，且C的增加量大于N。5的減小量，故陰離子的

12、總物質的量增大，D 項錯誤。2,有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。 純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如 下實驗：A有刺激性氣味,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白霧；將A分別參加其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)參加過量A時,D 中沉淀無變化,F中沉淀完全溶解；將B分別參加C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸 出；將C分別參加D、E、F中均有沉淀生成,再加稀HNO：,沉淀均不溶。（1）能確定的溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：；（2）不能確定的溶液,寫出其標號、溶質可能的化

13、學式及進一步鑒別的方法：O【解析】（I ）由題干表述可知A和E不是鹽，又知純E為無色油狀液體，推知E 為硫酸（步操作進一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氮水；（HI）再由 步操作可知F中陽離子為Ag,發(fā)生的反響為Ag+NH3 - H20AgOH I +N t; AgOH+2NH3 IW-Ag（NH3）2+0H-+2H2O;而常見的鹽中只有 AgNOs可溶于水,故 F 為 AgN03;（IV）由步操作可知B中陰離子應為CO23 ,由于此無色無味的氣體只能是 CO2,B. C、D中能生成沉淀說明不能是HC。3 ,而陽離子可是常見的K Na h|H 等待定；（V）同樣由步操作D中能與氮水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子 為Mg-或AI*,而陰離子需待下步反響再確定；（VI）由步操作生成的沉淀可能為 AgCK AgBr、AgK BaS04田。(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，那 么沉淀應為AgCI和BaSO4,不溶于HNO3, 一個是與AgNOs結合生成的沉淀，一個是 與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba和C，即C為BaCI2,進而推出D 中陰離子應該為SO24 ,因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為A12 (S04) 3 或 MgS04o答案:(l)A:NH3;C:BaCl2;E:H2S04;F:AgN0