1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1.0L1.0molL1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC25時(shí)pH13的NaOH溶液

2、中含有OH的數(shù)目為0.1NAD1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA2、W、X、Y、Z 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W 的原子核最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是( )A原子半徑：YZXWB簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XZWC最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：WZDX 可分別與 W、Y 形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B通入過量Cl2：Cl、SO42、Fe

3、2+、Al3+C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-4、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物B在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅C圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2OD當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol5、化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A

4、x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Bz的同分異構(gòu)體只有x和y兩種Cz的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))Dx分子中所有原子共平面6、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料D銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是AABBCCDD8、常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電

5、解質(zhì)的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO49、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是 試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C為了確定中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變10、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的

6、是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水AABBCCDD11、氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是A裝置還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B裝置、中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C裝置中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D裝置

7、中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸12、T時(shí)，分別向10 mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2)和lgc(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg30.5。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。Aabd為滴定ZnCl2溶液的曲線B對(duì)應(yīng)溶液pH：abeCa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2)c(H)Dd點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.913、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是( )AI3AsF6晶體中存在I3離子,I3離子的幾何構(gòu)型為V形BC、H、O三種元素的電負(fù)性

8、由小到大的順序?yàn)镠COC水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn14、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制取Cl2B使Br轉(zhuǎn)化為Br2C分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl315、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧

9、化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小16、已知：CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O。其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AN可以使溴水褪色BN轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)CM中所有碳原子可能共面DN屬于酯的同分異構(gòu)體有3種17、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D燃煤中

10、加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)18、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說法錯(cuò)誤的是A該電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動(dòng)C電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑19、下列儀器不能直接受熱的是（ ）ABCD20、常溫下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則

11、下列說法正確的是()A常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH)1105 mol/LBb點(diǎn)代表溶液呈中性Cc點(diǎn)溶液中c(NH4+)c(Cl)Dd點(diǎn)溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)21、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀AABBCCDD22、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為 n軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是Aa分子中所有原子都在同一個(gè)平面上Bb能使酸性KMnO4溶液褪色Cc與互為同分異構(gòu)體D軸烯的通式

12、可表示為C2nH2n（n3）二、非選擇題(共84分)23、（14分）用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下：已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）根據(jù)題意完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（4）的試劑與條件為_。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上一氯取代物只有一種 羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（），寫出其合成路

13、線_。（合成路線需用的表示方式為：）24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：.R-HC=CH-R+R”COOH.R-HC=CH-R”(以上R、R、R”代表氫、烷基或芳基等)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）合成過程中設(shè)計(jì)步驟和的目的是_。（4）試劑a是_。（5）下列說法正確的是_（選填字母序號(hào)）。a.物質(zhì)A極易溶于水 b.反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且

14、與G互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（1）儀器2的名稱是_。儀器3中NaOH固體的作用是_。（2）打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱為_。

15、儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開。當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是_。A蒸餾 B高壓加熱烘干 C真空微熱烘干（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

16、實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，_，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。26、（10分）草酸合銅()酸鉀KaCub(C2O4)cxH2O是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_。（2）某同學(xué)為測(cè)定草酸合銅()酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟測(cè)定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O緩沖溶液溶解，加入

17、指示劑，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；步驟測(cè)定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至7080，趁熱用0.1000 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。步驟滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過計(jì)算確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。_27、（12分）E

18、DTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得

19、EDTA。測(cè)地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+ (金屬離子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)=MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)儀器Q的名稱是_，冷卻水從接口_流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、_和_，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。(4)測(cè)定溶液pH的方法是_。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)p

20、H為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10 mg CaO稱為1度)若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大“偏小”或“無影響”)。28、（14分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖：（1）CD的反應(yīng)類型_，X的化學(xué)式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

21、_。（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有_種。（5）已知同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?，中氯原子在水溶液中不水解，寫?-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。_，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是_。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（I） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所

22、示：實(shí)驗(yàn)二：碘的制取另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱_（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為_（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) DNaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_參考答案

23、（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A. 1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C. 25時(shí)pH13的NaOH溶液中沒有體積，無法計(jì)算OH的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1 mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。2、B【答案解析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，則W為碳(C)；X、

24、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟（F），Y為鈉（Na）；Z 的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯（Cl）。【題目詳解】A. 比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑NaClCF，A錯(cuò)誤；B. 非金屬性FClC，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性XZW，B正確；C. 非金屬性CCl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性WZ，C錯(cuò)誤；D. X與 W、Y 形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。故選B。3、A【答案解析】A. 0.1 molL1NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B. 通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3

25、+，不能共存，故B錯(cuò)誤；C. 通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3- 不能共存，故C錯(cuò)誤；D. 0.1molL1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【答案解析】A該過程中發(fā)生反應(yīng)：Cu2+H2SCuS+2H+，CuS+Fe3+S+Fe2+Cu2+(未配平)，F(xiàn)e2+O2Fe3+(未配平)，由此可知，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；B由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故B符合題意；C由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可

26、知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合題意；DH2S反應(yīng)生成S，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，O2反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D不符合題意；故答案為：B。5、C【答案解析】A. x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代

27、物只有一種，2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項(xiàng)正確；D. x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、B【答案解析】A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確； B聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。7、D【答案解析】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉

28、入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4H2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答

29、案選A。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【答案解析】實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A. 二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)

30、，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)分析可知中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、C【答案解析】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH，A錯(cuò)誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有

31、聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯(cuò)誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，C正確；D.加熱促進(jìn)AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【答案解析】A. 裝置可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B. 裝置中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；C. 裝置中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D. 裝置中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的H

32、Cl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選D。12、A【答案解析】A10mL濃度為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1 molL1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫

33、化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)，故C正確；Dc點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.7=1035.4，d點(diǎn)加入20mL0.1 molL1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，c(Cu2+)=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-l

34、g3= 34.4-0.5= 33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。13、C【答案解析】AI3離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，含有對(duì)孤電子對(duì)，故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確；B非金屬性：HCO，則C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠CO，B選項(xiàng)正確；C非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因?yàn)镺的非金屬性大于S，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DZn的核外電子排布為Ar3d104s2，電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga，D選項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵

35、，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。14、C【答案解析】A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；D. 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛

36、】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。15、B【答案解析】A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋

37、酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯(cuò)誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯(cuò)誤。16、D【答案解析】由CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O，其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2C(CH3)COOH?！绢}目詳解】A由分析可知，N為CH2C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；BNCH3OHMH2O為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；CM中碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；DCH2C(CH3)COOH，屬于酯的同分異

38、構(gòu)體含COOC，可能為CH3CHCHOOCH、CH2CHCH2OOCH、CH2CHOOCCH3、CH3OOCCHCH2，則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。17、B【答案解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 生物質(zhì)能，就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B

39、項(xiàng)正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、B【答案解析】電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明O2+變?yōu)镺2，V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正確；B、a和

40、b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為VO2+，電解池時(shí)氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正確。答案選B。19、C【答案解析】根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃

41、燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。【題目詳解】A試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。20、B【答案解析】A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）1011mol/L，則c （OH）1103mol/L，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，溶液中N

42、H4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為107mol/L，溶液呈中性，故B正確；C、c點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以c點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（Cl），故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），電荷關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）c（OH）+c（Cl），所以d點(diǎn)溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故D錯(cuò)誤；故選：B。21、B【答案解析】A硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B二氧

43、化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。22、C【答案解析】A3軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B4軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C5軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D軸烯中多元環(huán)的

44、碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n3)，故D不符合題意；故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、 加成反應(yīng) 氫氧化鈉水溶液加熱 【答案解析】B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知

45、，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物I，故I為，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)上述分析，的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）E堿性條件下水解得到F，則的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有一定對(duì)稱性；羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇，碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題

46、干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。24、加成反應(yīng) 2+O22+2H2O 保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)被破壞 氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液 bd +I2+HI 【答案解析】與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與

47、氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G)，一定條件下可反應(yīng)生成(H)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟將碳碳雙鍵改變，步驟將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a. 有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確

48、；c. 與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+I2+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，

49、解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過程為：25、三頸燒瓶 干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 干冰 加快 降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解 過濾 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次 【答案解析】根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；

50、(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水

51、解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，則為干冰；故答案為：干冰；氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停

52、止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，

53、過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次。26、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色 由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有

54、：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。 【答案解析】（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟測(cè)定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080 g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟測(cè)定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計(jì)算出0.7080 g樣品中C2O42-的量

55、；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式。【題目詳解】（1）乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，

56、可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有： 解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。27、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （球形）冷凝管 x 膠頭滴管 100mL容量瓶 8.0g 取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶

57、液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 33.6度 偏大 【答案解析】(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T

58、，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；首先明確關(guān)系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！绢}目詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2Cl

59、CH2COO-+CO2+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴

60、管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；用0.0100molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0m