1、2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市南召中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3=4H2O+2N2+O2。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是 A35 B.11 C.12 D.21參考答案：C略2. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：B李永剛腐蝕法制作印刷線路板：CCa（HCO3）2溶液中假如過(guò)量KOH溶液：DAlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D 3. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的

2、是( ) AO2BCH4CCO2DSO2參考答案：B4. 關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是 A裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe ?M溶液?石墨?正極B若 M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO C若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B5. 2011年3月日本發(fā)生了特大地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴前線展開(kāi)救援，使用的下列消毒藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A蔗糖 B硫酸鋇 C碘酒 D食醋參考答案：B略6. 下列敘述正確的是A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶

3、解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略7. 關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是 A常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) B0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) C常溫下

4、a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH7，則一定有ab D10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則xy參考答案：AD略8. 4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍AY的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是ZCX與Y形成的化合物只含有離子鍵DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

5、物兩兩之間均能反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素中，X有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)

6、為6，故W為S元素AY為Na，單質(zhì)燃燒火焰呈黃色，故A正確；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；CX與Y形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確，故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握9. 下列說(shuō)法中正確的是A在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱

7、量多B由“C(石墨)=C(金剛石)；H = +119kJmol-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = -57.3kJmol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ D在101KPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = + 285.8 kJmol-1參考答案：C10. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )A兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子

8、，另一個(gè)原子無(wú)d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電子參考答案：A知識(shí)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個(gè)s電子，原子無(wú)d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，錯(cuò)誤；C、原子核

9、外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯(cuò)誤；D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反；、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；、能級(jí)相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外等價(jià)軌道在全充滿

10、、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。11. A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為a+b；則對(duì)AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是A分子晶體，是一種弱電解質(zhì) B離子晶體，是一種強(qiáng)電解質(zhì) C是一種合金 D原子晶體，是一種非電解質(zhì)參考答案：D12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC1 mol N5+共有34 NA核外電子D0.5 mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA參考答案：C13. 下列有關(guān)

11、化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A氟化銨的電子式： B丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲醛分子的比例模型： 參考答案：D略14. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4 C氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O D氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br參考答案：D略15. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH4、Ba2、Cl、NO3

12、 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。(1)填寫(xiě)裝置的作用：B ，C ，G 。（2）先點(diǎn)燃 處酒精燈（填“A”或“E”）， 點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作 。(3)證明有SO2生成的現(xiàn)象是 。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反應(yīng)后A的溶液中含有F

13、e3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是 。參考答案：(1)防止倒吸；驗(yàn)證有SO2生成；防止空氣中的H2O進(jìn)入F（2）A； 檢驗(yàn)氫氣的純度(3)酸性高錳酸鉀溶液變淺(4)黑色(CuO)變成紅色(Cu)；白色粉末變成藍(lán)色；不能；因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)(5)取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D

14、元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為 ；E元素原子的電子排布式為 。（2） 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1，該分子中含有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵; 其中心原子的雜化類型為 。（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4時(shí)）的密度，其原因是 。（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則該化合物的分子式是 ，屬于 分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5） D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于 （填晶

15、體類型）。參考答案：化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）直線型（1分），1S22S22P63S23P5或Ne 3S23P5（2分） （2）3（1分），2（1分），sp（1分）（3）冰晶體中存在的氫鍵使水分子的空間利用率不高，留有較大的空隙。而4時(shí)，冰的結(jié)構(gòu)部分解體，密度增大。（3分）（其它合理答案均可給分）（4）H2O2（1分），極性（1分）， 2H2O22H2OO2（1分）（5）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2分）， 分子晶體（1分）略18. 鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeOTiO2)，含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),

16、流程如圖: 已知:FeTiO34H+Fe2+TiO2+2H2O，草酸(H2C2O4)具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳。 (1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。 (2)鈦鐵礦加入過(guò)量H2SO4后，得到的濾渣A為_(kāi)(填化學(xué)式)。 (3)含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是 。 (4)由濾液丙制備LiFePO4的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。 (5)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量

17、為Mg/mol)試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用代數(shù)式表示)。 (6)TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下: TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/-25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287反應(yīng)的方程式是_。由TiCl4Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 即可。 參考答案：(1)+2 (2)SiO2 (3)TiO2-H2OTiO22H+(4)20:9 (5)cVM1000W或 cVM1000W10

18、0 (6)TiCl4 +2Mg2MgCl2 + Ti 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用) 1412 解析：(1)從FeOTiO2可知化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2。 (2)SiO2不溶于硫酸，故鈦鐵礦加入過(guò)量H2SO4后，得到的濾渣A為SiO2。 (3)從流程圖看到在加熱時(shí)含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2，而且溶液是酸性的，由此可得出離子方程式。 (4)雙氧水與H2C2O4在過(guò)程中是作為傳遞電子的物質(zhì)，根據(jù)電子守恒可得m(雙氧水)17%342=m(H2C2O4)902，m(雙氧水)：m(H2C2O4)=20：9。 (5)從反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化可知TiO2與NH4Fe(SO4)2物質(zhì)的量相等，TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1000cVM/W。 (6)鈦和鎂性質(zhì)活潑，易被氧化。當(dāng)溫度高于1412時(shí)，Mg、MgCl2變?yōu)闅怏w逸