1、第三節(jié) 化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)規(guī)律、程度（反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件影響等。第1頁第1頁溶解平衡特性： V(溶解)= V(結(jié)晶)0第2頁第2頁化學(xué)平衡狀態(tài)定義 在一定條件下可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。第3頁第3頁化學(xué)平衡狀態(tài)特性逆：一定條件下可逆反應(yīng)等：V(正)=V(逆)0動：動態(tài)平衡定：反應(yīng)混合物中各組分濃度不 再改變變：外界條件改變，平衡發(fā)生移動第4頁第4頁難點突破 例1：一定溫度下定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（ ）A. HI生成速率和分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成1molH2同時分解2molHIC.

2、單位時間內(nèi)生成amolH2同時反應(yīng)了amol I2D. H2、I2、HI濃度不再改變E. H2、I2、HI分子數(shù)之比為1：1：2F.1個HH鍵斷裂同時，有2個HI鍵形成G.1個HH鍵斷裂同時，有1個II鍵形成化學(xué)平衡狀態(tài)判斷第5頁第5頁難點突破 例1：一定溫度下定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI (g) 達到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（ ）H.混合氣體壓強不再改變I.混合氣體密度不再改變J.混合氣體總物質(zhì)量不再改變K.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變L.混合氣體顏色不再改變化學(xué)平衡狀態(tài)判斷第6頁第6頁結(jié)論假如反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和不等，達到平衡狀態(tài)后：氣體總物質(zhì)量、總壓強、總體積

3、和平均相對分子質(zhì)量不再改變。假如反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等， （即體積不變反應(yīng)），從開始到平衡狀態(tài)，氣體總物質(zhì)量、總壓強、總體積始終不變第7頁第7頁難點突破等效平衡 科學(xué)家發(fā)覺 1.等效平衡原理： 對于同一個可逆反應(yīng)，在相同條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或從正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始，都能夠建立同一平衡狀態(tài)。即化學(xué)平衡狀態(tài)與條件相關(guān)，而與建立平衡路徑無關(guān)這就是“等效平衡”。 第8頁第8頁2.等效平衡規(guī)律： 恒溫恒容時，判斷哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 1mol 3mol 0mol B. 0mol 0mol 2molC. 0.5mol

4、1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2molE.0.75mol 2.25mol 0.5mol等效平衡第9頁第9頁2.等效平衡規(guī)律：（1）恒溫恒容時：對各不相同起始狀態(tài)，能夠把一邊“歸零”，通過可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)比換算成同二分之一邊物質(zhì)物質(zhì)量，假如數(shù)值與原平衡相同，則兩平衡等效。第10頁第10頁2.等效平衡規(guī)律： 恒溫恒壓時（即體積可變） ，判斷哪些是等效平衡？ N2 + 3H2 2NH3 A. 1mol 3mol 0mol B. 2mol 6mol 0molC. 0mol 0mol 4mol D. 0.5mol 1.5mol 1molE. 1mol 3mol 2mol第11頁第11頁2.等效平衡規(guī)律：（1）恒溫恒壓時（即體