1、 PAGE PAGE 23中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)分子的結(jié)構(gòu)A組 B下列分子中所有原子都滿足最外層為8 BA BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2O C下列分子結(jié)構(gòu)中各原子的最外層電子都滿足8 CA SF6 B XeF2 C CS2 D CH4 C下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)的是 CA BeCl2 B H2S C NCl3 D SF6 A下列分子中所有原子都滿足最外層為8 AA SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 D下列分子中，所有原子都滿足最外層為8 DA BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl2 D下列各分子中所有原子都滿足最外層為8 DA C

2、2H4 B BeCl2 C PCl5 D CCl4 C下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8 CA H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 D下列分子中所有的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 DA 次氯酸 B 二氟化硫 C 三氟化硼 D 氯化硫（S2Cl2） B下列溫室氣體中，和CO2一樣，既是非極性分子，所有的原子又都達(dá)到8 BA N2O B CF2CF2 C CCl2F2 D SF6 C下列微粒中碳原子都滿足最外層為8 CA 甲基（CH3） B 碳正離子（CH3）C 碳負(fù)離子（CH3） D 碳烯（CH2） C下列分子中所有原子都滿足最外層8 CA 六氟化氙（XeF6） B 次氯酸（H

3、ClO）C 二硫化碳（CS2） D 三氟化硼（BF3） B六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8 BA 10 B 12 C 24 D 28 A AA CS2 B H2S C Cl2 D NH3 D DA H2O B HF C CO D CO2 C CA CHCH B C CH3Cl D N2 A ABF3（平面正三角型分子） CCl4（正四面體型分子） NH3H2O CH3Cl CS2A B C D C CA B 僅 C 僅 D C CA C2H2 B CS2 C NH3 D C6H6 D DA 極性分子中一定只含有極性鍵B 非極性分子中一定含有非極性鍵C 由極性鍵構(gòu)成的

4、分子一定是極性分子D 由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子 D對(duì)于CCl4 DA 極性鍵的極性分子 B 非極性鍵的極性分子C 非極性鍵的非極性分子 D 極性鍵的非極性分子 C下列分子有極性的是 CA CCl4 B CO2 C NH3 D C6H6 C下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是 CA CO2 B N2O C H2O D CH4 B、C以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合，形成CCl2 B、CA 如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)體B 如果CCl2I2分子呈正方形結(jié)構(gòu)，則有兩個(gè)同分異構(gòu)體C 如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則沒(méi)有同分異構(gòu)

5、體D 如果CCl2I2分子呈四面體結(jié)構(gòu)，則有兩個(gè)同分異構(gòu)體 BNH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn BA 分子中不能含有氫原子B 在ABn分子中A原子無(wú)孤對(duì)電子C 在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)質(zhì)量D 分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等 B、 B、CA 離子化合物只含有離子鍵B 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C 原子間均以非極性鍵結(jié)合而成的分子必定是非極性分子D 原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子 C CA B 僅 C 僅 D CPO43、NH4這兩種離子中各原子的空間的排列情況和CH4 CA Na3PO

6、4溶液和NH4Cl溶液的酸堿性不同B NH4離子中四個(gè)NH共價(jià)鍵完全相同C 相同物質(zhì)的量的PO43、NH4、CH4、P4（白磷）四種微粒所含的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)相同D PO43、NH4離子的空間構(gòu)型為四面體型 （1） （2） （3） （4）在CaCl2 NH3 KOH Na2 （1） （2） （3） （4）（1）只含有離子鍵的是 （填序號(hào)，下同）。（2）既含有離子健，又含有非極性鍵的是 。（3）屬于非極性分子的是 。（4）分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)的是 。 3 9有一種多聚硼酸鹽為無(wú)限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如右圖）： 3 9其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為(B5On)m，則m 、n 。 12 8美國(guó)加州大學(xué)Zettle教授所在

7、的研究小組發(fā)現(xiàn)，在用改進(jìn)的碳弧法合成C60和C70。得到的產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn)了C36。已知C60有12個(gè)正五邊形，20個(gè)正六邊；C70有12個(gè)正五邊形，25個(gè)正六邊形。則C36有 個(gè)正五邊形， 12 8B組 B BA Mg2和Al3 B NO和CO C Ca2和S2 D H2O和NH4 C CA NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央 A近年來(lái)，科學(xué)家合成了一種具有“

8、二重結(jié)構(gòu)”的球形分子。它是把足球型分子C60，容納在足球型分子Si60中，外層的Si與里面的C AA 是化合物 B 是混合物 C 不含極性鍵 D 含有離子鍵 B、C.ABn型分子中，若A B、CA CO2 B BeCl2 C BF3 D PCl5 C、D.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羧基硫（COS C、DA 羰基硫的屬于非極性分子 B 羰基硫沸點(diǎn)比CO2低C 羰基硫的電子式為： D 羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上 B.近年來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有100個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)具有完美對(duì)稱性的C100原子團(tuán)，其中每個(gè)碳原子仍可形成4個(gè)化學(xué)鍵。最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的

9、正十二面體（即每個(gè)碳與其它三個(gè)碳相連）。外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)分立的正五邊形（即每個(gè)碳原子與其它2個(gè)碳相連）。處于中間層次的碳原子連接內(nèi)外層碳原子。當(dāng)它與氫或氟形成分子時(shí)，其分子式為 BA C100H20和C100F20 B C100H60和C100F60C C100H12和C100F12 D C100H40和C100F40 D DA CO和N2 B O3和NO2 C CO2和N2O D N2H4和C2H4 A、BS8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（）。下列分子中，與S A、BA SenS8n B (SNH)4 C (NSH)4 D S4N4 A A、BA B3N3H6是由極性鍵組成的非極性

10、分子B B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C B3N3H6具有堿性D B3N3H6各原子不在同一平面上 C已知PCl5是三角雙錐幾何構(gòu)型，若Cl元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則PCl5 CA 8 B 10 C 12 D 14 B硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個(gè)面均為正三角形，每個(gè)棚原子均與另外五個(gè)硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是 BA 60、12 B 12、30 C 30、12 D 10、30 A近年來(lái)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的C100原子團(tuán)，每個(gè)碳原子仍可形成4個(gè)化學(xué)鍵，最內(nèi)部是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正12面體，外層的

11、60個(gè)碳原子形成12 AA C100H60和C100F60 B C100H20和C100F20C C100H12和C100F12 D C100H40和C100F40 A已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH2)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有 AA 2種 B 3種 C 4種 D 5種 CSF6是一種無(wú)色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖33所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 CA 6種 B 7種 C 10種 D 12種 C CA 只含有共價(jià)鍵

12、的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C 熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物D 不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物 B某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個(gè)氮原子，且四個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體（如白磷結(jié)構(gòu)） BA CH8N4 B C6H12N4 C C6H10N4 D C4H8N4 B BA CS2 B H2S C SO3（g） D CCl4 A AA N2O5 B BeCl2 C AlCl3 D NO2 A.Science304,p.699(2004)報(bào)道，廈門大學(xué)的鄭蘭蓀院士及其在北京和武漢中科院的同事，成功的利用電弧放電法穩(wěn)定地制備出C50衍生物，

13、C50由于結(jié)構(gòu)中存在五員環(huán)與五員環(huán)連接，故很活潑難捕捉。它們制取的方法是在不銹鋼的腔體之中，加入0.013atm的四氯化碳(tetrachloride)氣體及0.395atm的氦氣，然后外加24v的偏壓，石墨電弧方法放電，產(chǎn)生約90g的煤灰，經(jīng)純化之后得到2mg純度99.5%的C50Cl10。研究人員表示，C50Cl10外型像艘宇宙飛船，帶有10根可產(chǎn)生反應(yīng)的碳氯懸臂，它跟C60或C70一樣很容易和不同的有機(jī)物形成物理或化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)有趣的新化合物. A試題：已知多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱這數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱邊數(shù) 2。結(jié)合題中住息，下列有關(guān)C50Cl10推測(cè)肯定不正確的是A 1m

14、olC50Cl10最多與25mol F2發(fā)生加成反應(yīng)B 根據(jù)歐拉公式，由C50組成的環(huán)中，有12個(gè)正五邊形，15個(gè)六邊形構(gòu)成C C50Cl10在一定條件可發(fā)生取代反應(yīng),從而為定向合成開(kāi)辟新路D 四氯化碳作用是作為氯源，以此捕獲和穩(wěn)定C50分子 C C、F、G、HA 乙烷分子中的氫原子B XeF6分子中的F原子C NaCl晶體中與一個(gè)Na最近的ClD NaCl晶體中與一個(gè)Na最近的NaE CsCl晶體中與一個(gè)Cs最近的ClF CsCl晶體中與一個(gè)Cs最近的CsG P4在少量O2中燃燒產(chǎn)物分子中的O原子H 高碘酸根離子中的O原子 正三角形 V型科學(xué)家經(jīng)過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算后，認(rèn)為可能存在H3分子，1996年

15、科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。假定，這三個(gè)氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是 ；如果只有兩個(gè)氫原子的成鍵情況相同，則H3 正三角形 V型 （1）N2、 （1）N2、CO；CO2、N2O （2）SO2、O3（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。 （1）四面體形 直線形 平面形（2） （1）四面體形 直線形 平面形（2）

16、CH3 CH3（3）BF3 NF3 CF4n分子構(gòu)型AB2AB3AB2AB3AB4價(jià)電子對(duì)數(shù)23444幾何構(gòu)型直線形平面形角形三角錐形四面體形說(shuō)明：作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；直線形分子中最少有3個(gè)原子，平面形分子中最少有4個(gè)原子。（1）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43 ；CS2 ；AlBr3(共價(jià)分子) 。（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式： ； 。（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子 ，三角錐形分子 ，四面體形分子 。 20 12足球烯

17、C60結(jié)構(gòu)形如足球（見(jiàn)右圖），可以認(rèn)為它由正二十面體切掉十二個(gè)頂點(diǎn)形成的。則C60中有 個(gè)六圓環(huán)，有 個(gè)五圓環(huán)。 20 12 正方體 22XeF8是一種尚未合成的化合物，預(yù)測(cè)它的空間構(gòu)型 ；F有二種同位素，則XeF8有 正方體 22 （ （1）N2、CN、NO、C22（2）N2O、CN22、OCN、N3、NO2（3）Sb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5（1）CO （2）CO2 （3）Sn(OH)62 H4BO H4BO4或B(OH)4，H圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸?？梢杂门鹚嵩谒芤褐械?/p>

18、電離平衡解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：H2O Nb6F15 Nb6Cl14 Nb6I11金屬鈮能與鹵素形成簇狀化合物，下圖所示為三種Nb Nb6F15 Nb6Cl14 Nb6I11 （1）CS2 （2）鄰間對(duì) （3）三角錐形 （1）CS2 （2）鄰間對(duì) （3）三角錐形 （4）平面三角形（5） 棕黃色者（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中0的是 ；（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是： ；（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：PF31.03德拜、BCl30德拜。由此可知，PF3分子是 構(gòu)型，BC13分子是 構(gòu)型。（4）治癌藥P

19、t(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者0，淡黃色者=0。試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。構(gòu)型圖：淡黃色 ，棕黃色 ；在水中溶解度較大的是 。 （1）正十二面體 30 108 （2）sp3 大 長(zhǎng) （3）9 5（4）1C20H2016Br21C （1）正十二面體 30 108 （2）sp3 大 長(zhǎng) （3）9 5（4）1C20H2016Br21C20HBr1319HBr（氫原子守恒）（1）C20的空間模型是 ，其中CC鍵數(shù)是 ，鍵角是 。（2）C20H20分子中C原子雜化類型是 ，HCC鍵

20、角比CCC鍵角 （大、小、相等），C20H20中CC鍵長(zhǎng)比C20中 （長(zhǎng)、短、相等）（3）C202中存在的鍵數(shù)是 ，異構(gòu)體數(shù)是 （假設(shè)兩個(gè)失去電子的碳原子相對(duì)位置不一樣而互為異構(gòu)體）（4）如果我們將C20HBr13看成唯一產(chǎn)物，請(qǐng)配平下列方程式： C20H20 Br2 C20HBr13 （1）（2）分子晶體，因?yàn)樗?SN)n分子彼此間的分子作用力維系成晶體（3 （1）（2）分子晶體，因?yàn)樗?SN)n分子彼此間的分子作用力維系成晶體（3）線型，因?yàn)槭怯删€型分子整齊有序排列形成的晶體，在線伸長(zhǎng)方向及其垂直方向上導(dǎo)電率相差巨大，如為立體結(jié)構(gòu)，不會(huì)如此；而從S2N2結(jié)構(gòu)推知，它也不可能是平面形，只

21、能是線型（1）已知(SN)n由S2N2聚合而生成，在S2N2中，S和N的化合價(jià)數(shù)值視為相同，則S2N2分子結(jié)構(gòu)是 （請(qǐng)畫(huà)出）。（2）上述晶體屬于 （填晶體類型），理由是 。（3）(SN)n分子的幾何形狀，是平面型，立體型，還是線型？ ，理由是 。 B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體比合物，在70以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是1.70l010米；任意兩個(gè)硼原子之間為1.711010米。試根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫(huà)出B4Cl4分子的空間構(gòu)型。 AB3可能有兩種類型結(jié)構(gòu)：（1）A原子居中心的平面三角形。例如：BF3、SO AB3可能有兩種類型結(jié)構(gòu)

22、：（1）A原子居中心的平面三角形。例如：BF3、SO3、NO3、CO32、BO33，其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價(jià)）等于其所在的族數(shù)，那么這類分子或離子是非極性的；（2）三角錐。例如：NH3、SO32、ClO3，其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價(jià)）低于該元素所在的族數(shù)（指周期表）的最大值。那么這類分子或離子是極性的。在低對(duì)稱性分子或離子的中心原子上肯定有孤對(duì)電子，參與形成化學(xué)鍵的電子與孤對(duì)的電子云彼此分離最大符合能量最低。 AB4型主要有兩種類型結(jié)構(gòu)：（1）原子A在四面體中心，例如CCl4、TiCl4、OsO4、AsO42、MnO4、CrO42、BF4。其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價(jià)）等于其所在族

23、數(shù)，它們的高對(duì)稱性結(jié)構(gòu)是非極性的；（2）原子A在平面四邊形的中心。例如：PtCl4。對(duì)于二元化合物而言，很少遇到這種結(jié)構(gòu)。在配合物中普遍存在。這類分子或離子是非極性的。 Li的有機(jī)化合物在有機(jī)合成中有著重要的應(yīng)用。LiCH3是金屬有機(jī)理的代表物之一，經(jīng)測(cè)定在固態(tài)以四聚體存在。試畫(huà)出該化合物的結(jié)構(gòu)。 ClBeCl sp雜化 sp2雜化 sp3雜化在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl ClBeCl sp雜化 sp2雜化 sp3雜化 分子式為C9F21N，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (CF3CF2CF2)3 分子式為C9F21N，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (CF3CF2CF2)3N則或(C3F7)3N （1）Xn （1）XnM6O24

24、（12n）（2）CrMo6O24H63（3）H9(PtMo6O24)27圖1 圖2 圖316系列的雜多陰離子具有典型的Anderson結(jié)構(gòu)，配離子M（Mo，W氧化態(tài)均為6）與氧（O氧化態(tài)為2）形成八面體配位，雜原子X(jué)（化合價(jià)設(shè)為n，可以是Te6，I7，Cr3，Co3等）。Anderson結(jié)構(gòu)配合物分為A系列和B系列。（1）上圖1是B系列陰離子的示意圖，中心八面體XO6被六個(gè)MO6（M為Mo或W，）八面體包圍，這六個(gè)MO6八面體處于同一平面且每個(gè)八面體與相鄰八面體共用邊相連，請(qǐng)寫出該陰離子的化學(xué)式通式 （2）圖2表示每個(gè)雜原子與六個(gè)OH基團(tuán)形成八面體配位，與雜原子相配位的氧原子和氫原子成鍵，當(dāng)X

25、是Cr3，M是Mo，請(qǐng)寫出這種類型B系列陰離子的化學(xué)式 （3）第2題中結(jié)構(gòu)的陰離子還可以形成雙聚體，雙聚體中兩個(gè)陰離子之間形成了7個(gè)氫鍵，化合價(jià)為7，但其晶胞所含的原子個(gè)數(shù)仍可以表示為傳統(tǒng)的分子式形式如圖3所示。圖中Ot表示端氧，Ob是與兩個(gè)Mo相連的氧，Oc是與兩個(gè)Mo和一個(gè)Pt（氧化態(tài)4）相連的氧。寫出雙聚體的化學(xué)式 （1）IF2，IO3（2）N2，CO， （1）IF2，IO3（2）N2，CO，C22，C2H2，CN（3）C2O42（4）4，4（5） 用四氮唑替代羧基以后，羰基與四氮唑間不會(huì)形成氫鍵。（1）Xe和I等電子，所以可見(jiàn)XeF2和 ；XeO3和 都是等電子化合物，它們均具有相同的

26、構(gòu)型。（2）二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的4個(gè)例子（可以是分子或離子）（3）N2O4和 是等電子體；（4）過(guò)去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來(lái)應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，所以在磷酸鋁中Al為 配位氧，P為 配位氧。（5）煙酸（見(jiàn)圖）是一種降血脂藥物，但其分子中含有羧基，對(duì)人體的胃腸道有較大刺激且較難吸收，而且COOH在人體中的代謝不穩(wěn)定，因此它的活性和適應(yīng)性有待改進(jìn)。在藥學(xué)上的等電子體的概念是指具有相似的生理作用，如羧基與四氮唑是一種非經(jīng)典電子等排體，它們具有相似的酸性，但四氮唑（見(jiàn)圖）在人體中的代謝較為穩(wěn)定，因此它可取代藥物上的羧基，

27、以改善某些性質(zhì)。煙酸中的羧基被四氮唑取代后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 有機(jī)物分子中相鄰的羧基與羰基間易形成分子內(nèi)氫鍵，從而會(huì)影響藥物的性質(zhì)。據(jù)藥學(xué)原理制成色滿3羧酸（見(jiàn)圖），希望它抗過(guò)敏作用，但試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)無(wú)此作用，而根據(jù)電子等排體理論制成的藥物X（見(jiàn)圖）的抗過(guò)敏作用則較強(qiáng)，這是因?yàn)?（1）C6H2N10O2 （2）可能（3 （1）C6H2N10O2 （2）可能（3）C6H2N10O2H2OCO5N25C 5.5mol請(qǐng)你對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番分析后，回答下列問(wèn)題。（1）它的分子式是 。（2）如果該分子中的氮原子都在一個(gè)平面上，那么該分子中的所有原子是否可能處于同一平面內(nèi) （填“可能”或“不可能”）。（3）該分子的

28、側(cè)鏈相當(dāng)于疊氮酸根，它類似于一種叫疊氮酸鉛的雷管起爆劑，因此有人預(yù)測(cè)它是炸藥，如果它在沒(méi)有氧氣參與的情況下爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式（發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)和兩種化合物）是 ；如果有足量氧氣參與的條件下發(fā)生爆炸，那么，1mol該化合物爆炸時(shí)需消耗 mol氧氣。C組 試寫出下列物質(zhì)所有的八隅體結(jié)構(gòu)化學(xué)式：（1）CH4O （2）C2H3F （3）N3？ 已知SO2和CO2的偶極矩分別是5.371030Cm和0。試根據(jù)這一信息推測(cè)兩個(gè)分子的形狀？ C3O2分子中的碳原子都是以sp C3O2分子中的碳原子都是以sp雜化軌道成鍵，分子結(jié)構(gòu)為直線狀OCCCO。 在一定條件下，三個(gè)甲醛分子可以連成一個(gè)環(huán)形分

29、子。訪畫(huà)出它的Lewis結(jié)構(gòu)。正確的結(jié)構(gòu)應(yīng)是C和O原子交替相連。 3.33610 3.3361030Cm1 debye1018(esu)cm其中esu為電荷的靜電單位，它可被定義為：1 C2.998109esu。試用國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)單位表示l debye的值？ NH3和AsH3是錐形結(jié)構(gòu)，BF3是平面結(jié)構(gòu)。僅根據(jù)偶極矩，無(wú)法判定NH3和AsH3雛形結(jié)構(gòu)的相對(duì)勻稱情況，因?yàn)镹和As的電負(fù)性不同。NH3、AsH3和BF3的偶極短分別為 NH3和AsH3是錐形結(jié)構(gòu)，BF3是平面結(jié)構(gòu)。僅根據(jù)偶極矩，無(wú)法判定NH3和AsH3雛形結(jié)構(gòu)的相對(duì)勻稱情況，因?yàn)镹和As的電負(fù)性不同。 正八面體，非極性；“T 正八面體，非

30、極性；“T”形，極性；平面正方形，非極性；全重疊形，極性；直線形，非極性；Sn原子位于由2個(gè)F原子和2個(gè)C原子構(gòu)成的四面體中心，而兩個(gè)C原子又分別是由H原子和Sn原子構(gòu)成的兩個(gè)四面體中，極性；平面正方形，非極性；三角雙錐形，非極性；變形四面體，極性；兩個(gè)苯環(huán)垂直，極性； = 11 * GB2 分子滑SS線折疊而成蝴蝶形，極性； = 12 * GB2 分子內(nèi)所有原子共面，非極性。SF6；ClF3；ICl4；H2NNH2（6.141030Cm）；NO2；(CH3)2SnF2；XeF4；PF5；SF4；（5.01030Cm）；（0） （ （1）OF2是V形分子，BeF2是線型分子 （2）PF3是錐型

31、分子，BF3是平面正三形分子；（3）SF4是四方錐，SnF4為正四面體 （4）（1）OF2（1.001030Cm），BeF2（0）（2）PF3（3.431030Cm），BF3（0）（3）SF4（2.001030Cm），SnF4（0）（4）NH3（4.931030Cm），NF3（0.671030Cm） （1）B、D（這是一道與高科技新材料相關(guān)的化學(xué)試題，因前者是化合物，后者是單質(zhì)，故選項(xiàng)A顯然不正確；由于碳最外層四個(gè)電子均成成鍵，每個(gè)氯原子最外只有一個(gè)電子參與成鍵，故共用電子對(duì)數(shù)目（45010）2105，故B正確。C中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，故C不正確。D中對(duì)于單純的C （1）B、D（這是

32、一道與高科技新材料相關(guān)的化學(xué)試題，因前者是化合物，后者是單質(zhì)，故選項(xiàng)A顯然不正確；由于碳最外層四個(gè)電子均成成鍵，每個(gè)氯原子最外只有一個(gè)電子參與成鍵，故共用電子對(duì)數(shù)目（45010）2105，故B正確。C中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，故C不正確。D中對(duì)于單純的C50而言，從圖中看出，從每個(gè)碳出發(fā)形成三個(gè)棱，總棱數(shù)應(yīng)為：503275；為滿足碳四價(jià)，三個(gè)棱中必是一個(gè)雙鍵兩個(gè)單鍵，故單鍵數(shù)為：752/350，C50Cl10可看作有5個(gè)雙鍵與10個(gè)氯原子（或5個(gè)氯分子）與環(huán)上五個(gè)碳碳加成得到，加成后又生成了五個(gè)單鍵，故C50Cl10單鍵數(shù)為：50555）（2）C50Cl10分子為27面體現(xiàn)根據(jù)其信息，試

33、完成以下兩小題。（1）廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成的C50Cl10富勒烯足球狀分子含氯衍生物，50個(gè)碳原子組成若干個(gè)正六邊形和正五邊形，其中碳均為四價(jià)。有關(guān)C50Cl10的說(shuō)法正確的是A C50Cl10與C60互為同素異形體B C50Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為105個(gè)C C50Cl10摩爾質(zhì)量為955gD C50Cl10分子中含有55個(gè)碳碳單鍵（2）不飽和度是確定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的重要方法，不飽和度也稱為缺氫指數(shù)，當(dāng)分子中每產(chǎn)生一個(gè)CC或每形成一個(gè)單鍵的環(huán)，就會(huì)產(chǎn)生一個(gè)不飽和度，足球烯C60的不飽和度為61。有機(jī)物分子中的鹵素原子取代基，可視作氫原子計(jì)算。試回答下列：立體封閉有機(jī)物分子（多面體或籠

34、狀結(jié)構(gòu)）也可確定不飽和度，如：立方烷：面數(shù)為6，5 棱晶烷：面數(shù)為5，4 金剛烷面數(shù)為4，3。則C50Cl10 結(jié)構(gòu)如右圖所示：，含有的面數(shù)為： 。 （1）按Euler公式：FVE2 （1）按題意：F5F6 （1）按Euler公式：FVE2 （1）按題意：F5F6VE2 （2）由于每個(gè)頂點(diǎn)連接3條棱，每條棱由2個(gè)頂點(diǎn)連成，得：3V2E （3）五邊形面和六邊形面分別由5個(gè)和6個(gè)頂點(diǎn)形成，得：5F56F63V （4）將（3）代人（2）式，得：F5F6V1.5V2 （5）將（4）代人（5）式，得：5F56F66F56F612由此即得：F512（2）C60分子有32個(gè)面，F(xiàn)512，F(xiàn)620，按Eule

35、r公式，棱數(shù)E為：E6032290由于每個(gè)C原子參與形成2個(gè)CC單鍵和1個(gè)CC雙鍵，雙鍵數(shù)是單鍵數(shù)的一半。分子中有60個(gè)CC單鍵，30個(gè)CC雙鍵。不論CC單鍵或CC雙鍵中都有1個(gè) CC鍵，所以鍵數(shù)目為90個(gè)。（3）按Euler公式：FVE2在球碳分子中，每個(gè)頂點(diǎn)連接3條棱，每條棱由2個(gè)頂點(diǎn)連成，得3V2E。代入FV1.5V2 （6）F0.5V2F5F6C80：F0.580242，F(xiàn)6421230C82：F0.582243，F(xiàn)6431231C84：F0.54244，F(xiàn)6441232（4）由H2O分子通過(guò)OHO氫鍵形成的多面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)H2O分子通過(guò)氫鍵連接成棱，每條棱由2個(gè)H2O分子組成。由上面

36、（6）式推得：V2F42（F5F6）4512：V5F54212420，由20個(gè)H2O分子組成，如下圖（a）51262：V2（122）424，由24個(gè)H2O分子組成，如下圖（b）51263：V2（123）426，由26個(gè)H2O分子組成，如下圖（c）（1）當(dāng)多面體只由五邊形面（F5）和六邊形面（F6）組成，每個(gè)頂點(diǎn)都連接3條棱時(shí)，試證明不論由多少個(gè)頂點(diǎn)組成多面體，其中五邊形面的數(shù)目總是12個(gè)。（2）已知C60分子是個(gè)具有足球外形的32面體，試計(jì)算其價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式中的CC單鍵數(shù)目，CC雙鍵數(shù)目和CC鍵數(shù)目。（3）已知C80，C82和C84都能包合金屬原子，形成CaC80，BaC80，CaC82，LaC8

37、2，CaC84。，LaC84等分子。試分別計(jì)算C80，C82和C84分子中含有六邊形面的數(shù)目。（4）氣體水合物晶體的結(jié)構(gòu)，可看作由五邊形面和六邊形面組成的多面體，其中包合氣體小分子（如CH4），多面體共面連接而成晶體。試求512，51262，51263等三種多面體（512指含12個(gè)五邊形面的多面體，51262指含12個(gè)五邊形面和2個(gè)六邊形面的多面體）各由幾個(gè)H2O分子組成？作圖表示這些多面體的結(jié)構(gòu)。 A正方體去8個(gè)頂點(diǎn)， C原子組成8個(gè)正三角形和 6八邊形；共有11種二氯取代物；B正八面體去6個(gè)頂點(diǎn)， C原子組成6個(gè)正方形和8個(gè)正六邊形；共有11種二氯取代物；C A正方體去8個(gè)頂點(diǎn)， C原子組

38、成8個(gè)正三角形和 6八邊形；共有11種二氯取代物；B正八面體去6個(gè)頂點(diǎn)， C原子組成6個(gè)正方形和8個(gè)正六邊形；共有11種二氯取代物；C正十二棱柱；共有13種二氯取代物 穩(wěn)定性：BAC （1）MoO66 （2）Mo6O192 （3） （1）MoO66 （2）Mo6O192 （3）Mo10O284 （4）Mo7O246（A）所有Mo原子的配位數(shù)都是6，形成MoO6n，呈正八面體，稱為“小八面體”（圖A）；（B）6個(gè)“小八面體”共棱連接可構(gòu)成一個(gè)“超八面體”（圖B）；（C）2個(gè)“超八面體”共用2個(gè)“小八面體”可構(gòu)成一個(gè)“孿超八面體”（圖C）；（D）從一個(gè)“孿超八面體”里取走3個(gè)“小八面體”，得到的“

39、缺角孿超八面體”（圖D）便是本題的MoxOyz（圖D中用虛線表示的小八面體是被取走的）。A B C D回答了列問(wèn)題：（1）小八面體的化學(xué)式MoO6n中的n= （2）超八面體的化學(xué)式是 。（3）孿超八面體的化學(xué)式是 。（4）缺角孿超八面體的化字式是 。 （1）3(CH3)2CH2Be3HN(CH3)2(CH3) （1）3(CH3)2CH2Be3HN(CH3)2(CH3)2CHBeN(CH2)233CH3CH2CH3；(CH3)2CHBeN(CH2)233HN(CH3)2BeN(CH3)2333CH3CH2CH3。（2）（3）（1）寫出描述這兩步過(guò)程的化學(xué)方程式。（2）最終產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)是環(huán)狀的三

40、聚物。畫(huà)出該分子的結(jié)構(gòu)式。（3）在2畫(huà)出的三聚物并不是真實(shí)的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)觀察到的結(jié)構(gòu)包含一個(gè)四配位鈹和兩個(gè)三配位鈹。根據(jù)三配位和四配位鈹原子畫(huà)出一個(gè)最可能的結(jié)構(gòu)。 （1）108 110.9（2）5（3）二次軸：15條（相對(duì)邊中點(diǎn)的連線）；三次軸：10條（相對(duì)頂點(diǎn)的連線）；五次軸：6條（相對(duì)面心的連線）（4）C20H2016Br2C20HBr1319HBr（氫原子守恒）（5） C20的碗狀異構(gòu)體中的鍵角除5個(gè)是108，其余30個(gè)都是120，鍵的張力比球狀的?。ǘ际?08）。（6）眾所周知，用合成C60以及其他球碳分子的方法沒(méi)有發(fā)現(xiàn)最小的球碳分子C20的存在。這顯然是由于該分子的張力太大，反應(yīng)性太高

41、，難以穩(wěn)定存在。最近，德國(guó)Freiburg大學(xué)的學(xué)的H.Prinzbach宣稱，他們已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中看到了這種分子。他們的方法可以稱為“摘除法”，即設(shè)法把十二面體烷C20H20的氫“摘除”。Prinzbach意識(shí)到將C （1）108 110.9（2）5（3）二次軸：15條（相對(duì)邊中點(diǎn)的連線）；三次軸：10條（相對(duì)頂點(diǎn)的連線）；五次軸：6條（相對(duì)面心的連線）（4）C20H2016Br2C20HBr1319HBr（氫原子守恒）（5） C20的碗狀異構(gòu)體中的鍵角除5個(gè)是108，其余30個(gè)都是120，鍵的張力比球狀的小（都是108）。（6）（1）C20H20中CCC鍵角是 、CCH鍵角分別是

42、。（2）C20H20的二溴取代物（C20H18Br2）種數(shù)是 。（3）C20中是否存在二次軸、三次軸、四次軸、五次軸或六次軸（n次軸表示繞該軸旋轉(zhuǎn)360/n與圖形完全重合），并說(shuō)明分別有幾條。（4）寫出Prinzbach將C20H20轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物C20HBr13的化學(xué)方程式。（5）畫(huà)出C20碗狀異構(gòu)體骨架結(jié)構(gòu)的平面投影圖（垂直“碗口”的方向觀察）；為什么C20的碗狀異構(gòu)體遠(yuǎn)比球狀的穩(wěn)定？（6）畫(huà)出C20單環(huán)異構(gòu)體狀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 （1 （1）四面體 （2）sp3 （3）107114都可以 （4）不是平面的（5）B最小 C最大 （6）C60 （7）A 60 B 120 C 0 （8）正十二面體（1）

43、哪一種構(gòu)型（平面三角形120；四面體109.5；或者八面體90）跟它的鍵角的角度最接近？ （2）十二面體烷的的立體結(jié)構(gòu)式跟哪一種雜化類型（sp、sp2 or sp3）最接近？ 定義“連接處”為分子中任何一個(gè)三環(huán)體系共用的中心碳原子。試觀察十二面體烷中用粗線標(biāo)出的三個(gè)五角形（如圖55所示）。設(shè)有一根軸穿過(guò)連接處的中心碳原子，該軸跟三個(gè)CC鍵的夾角是相同的（如右圖所示）。（3）試作一個(gè)理智的猜測(cè)，對(duì)于十二面體烷，這個(gè)角度的精確到的數(shù)值是多大？ （4）上述角度減去90可以描述它們偏離平面性。十二面體烷的連接處是否是平面的？ 現(xiàn)在再加富勒烯。所有己知的富勒烯中任何一個(gè)連接處偏離平面性都比十二面體烷小。

44、對(duì)于C60，所有的連接處都是完全相同的。已經(jīng)證實(shí)存在比C60更小的富勒烯，例如C58。如果忽略C58的結(jié)構(gòu)中任何一個(gè)雙鍵和單鍵的區(qū)別（如右圖所示）。為清楚起見(jiàn)，把該分子中的連接處的中心碳原子標(biāo)為A、B和C并用如右圖所示標(biāo)出。（5）哪一個(gè)連接處偏離平面性最小？哪一個(gè)最大？A、B還是C？最后考慮更大的富勒烯C180，作一級(jí)近似，設(shè)C60和C180。都是“完美的”球體（如右圖所示）。（6）它們的結(jié)構(gòu)中哪一個(gè)連接處偏離平面性比較大些？是C60呢？還是C180？ （7）C180中A、B、C型碳原子各有幾個(gè)？A 、B 、C （8）若把周圍全是六邊形的六邊形的中心標(biāo)出一個(gè)*，那么這些*構(gòu)成的幾何圖形為 （1

45、）HCl/HNO/H2SO4與NH3 （2）同素異形體；C60和C70（3）三乙基氯甲硅烷 (C2H5)3SiOH HCl 白色煙霧（白煙H4SiO4，霧HClH2O） SiCl44H2OSi(OH)44HCl（4 （1）HCl/HNO/H2SO4與NH3 （2）同素異形體；C60和C70（3）三乙基氯甲硅烷 (C2H5)3SiOH HCl 白色煙霧（白煙H4SiO4，霧HClH2O） SiCl44H2OSi(OH)44HCl（4）從強(qiáng)到弱：鹽酸，H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6（5）稀硫酸和磷酸（需要一定的強(qiáng)度；副反應(yīng)和副產(chǎn)物少）（6）CB11H6Cl6、CB1

46、1H6Br6、CB11H6Cl5Br、CB11H6ClBr5 8個(gè)（每個(gè)離子結(jié)構(gòu)中5H和5X可互換）（1）常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中， 與超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)將C60質(zhì)子化的反應(yīng)很相似。（2）C60，C70，金剛石和石墨四者的關(guān)系是 ；有機(jī)溶劑中（如乙醇）溶解性較好的是 和 。（3）副產(chǎn)物(C2H5)3SiCl名稱是 ，該物質(zhì)易水解，產(chǎn)物是 和 ，請(qǐng)分析SiCl4在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象和反應(yīng)方程式： （4）比較下列三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6，鹽酸（5）CH3CHCH2的水化，通常需要質(zhì)子性催化劑，其原理與HC60相似。常見(jiàn)的幾種酸中：硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸等，適于作丙烯水化催化劑的是_。（6）上述陰離子CB11H6X6(XCl,Br)的結(jié)構(gòu)可以跟下左圖