1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度第二課時(shí)第1頁(yè)第1頁(yè)思考與交流：一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？假如能，是在什么條件下？假如不能，原因是什么？第2頁(yè)第2頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)程度 P44試驗(yàn)27試驗(yàn)環(huán)節(jié)現(xiàn)象結(jié)論 CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成汲取上層清液，加入a2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4上層清液仍有Ca2+生成更難溶CaCO3CaSO4 = Ca2+ +SO42-結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程都有一定程度，反應(yīng)物不也許完全參與了反應(yīng)，第3頁(yè)第3頁(yè)可逆反應(yīng)一定條件下,既能正向又能逆向進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。如：

2、2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應(yīng)。 2KClO3 = 2KCl + 2O2(g) 不可逆反應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng),在逆反應(yīng)條件還沒(méi)建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了,不能建立平衡,是不可逆反應(yīng)。第4頁(yè)第4頁(yè)1、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變狀態(tài)- 平衡特性：逆等動(dòng)定變：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：V正 =V逆 不等于零（不同平衡對(duì)應(yīng)不同速率）：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡移動(dòng)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)關(guān)鍵例：

3、 N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓 催化劑第5頁(yè)第5頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)條件控制定向爆破第6頁(yè)第6頁(yè)思考與交流：從前面定向爆破錄像中，你能夠得到什么啟示？回想你在試驗(yàn)室進(jìn)行或觀測(cè)過(guò)化學(xué)試驗(yàn)，及在生活中見(jiàn)到過(guò)涉及化學(xué)改變現(xiàn)象或事例，要使反應(yīng)符合或靠近人們盼望，你認(rèn)為應(yīng)如何控制反應(yīng)條件？第7頁(yè)第7頁(yè)角色扮演現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠煤盡也許完全燃燒，提升煤燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？第8頁(yè)第8頁(yè)演 示 文 稿1 23 后 等, 美人如玉最新章節(jié) 光圵夻第9頁(yè)第9頁(yè)如何提升煤燃燒效率？煤狀態(tài)與燃燒速率有何關(guān)系？與煤充足燃燒有何關(guān)系？空氣用量對(duì)煤充足燃燒有什么影響？原因是什么？

4、應(yīng)選取什么樣爐膛材料？如何充足利用煤燃燒后廢氣中熱量？第10頁(yè)第10頁(yè)歸納：盡也許使煤充足燃燒，提升能量轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡也許充足接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。燃料與空氣要有足夠大接觸面積。盡也許充足地利用燃料燃燒所放出來(lái)熱能，提升熱能利用率。實(shí)質(zhì)是從多方面控制燃燒反應(yīng)條件，它意義在于節(jié)約能源，節(jié)約資源，降低污染等。第11頁(yè)第11頁(yè)為何要控制反應(yīng)條件:對(duì)有助于我們或我們需要化學(xué)反應(yīng),要想辦法增大反應(yīng)速率.并提升原料利用率或轉(zhuǎn)化率.對(duì)有害于我們或我們不需要化學(xué)反應(yīng),要設(shè)法減少反應(yīng)速率,或隔離會(huì)引起反應(yīng)物質(zhì).相應(yīng)用于特定環(huán)境下及特殊需要化學(xué)反應(yīng),則需要對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊控制.第12頁(yè)第12頁(yè)練習(xí)：在下列事實(shí)中，什么原因影響了化學(xué)反應(yīng)速率？1、集氣瓶中有和l2混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸2、黃鐵礦煅燒時(shí)要粉粹成細(xì)小礦粒3、加熱氯酸鉀難以放出氣體，加入少許MnO2不久產(chǎn)氣憤體4、夏天食品容易發(fā)霉，冬天就不那么容易5、同體積、同濃度鹽酸中放入同樣大小鋅粒和鎂塊，產(chǎn)氣憤體有快有慢第13頁(yè)第13頁(yè)1、化學(xué)反應(yīng)速率及