1、專題十二 晶體類型的判斷及熔沸點(diǎn)的大小比較【2018 年高考考綱解讀】了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。了解晶格能的概念,了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān) 系?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)剖析】1四種晶體類型的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體類型比較項(xiàng)目分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離 子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力范德華力（某些含氫鍵）共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高很咼或

2、很低較咼溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶 于水后有的導(dǎo) 電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及實(shí)例大多數(shù)非金屬 單質(zhì)、氣態(tài)氫化 物、酸、非金屬 氧化物（SiO除2外）、絕大多數(shù) 有機(jī)物（有機(jī)鹽 除外）部分非金屬 單質(zhì)（如金剛 石、硅、晶體 硼），部分非 金屬化合物（如 SiC、SiO）2金屬單質(zhì)與 合金（如Na、 Al、 Fe、青 銅）金屬氧化物 （如NaO）、強(qiáng)2堿（如KOH）、絕大部分鹽 （如 NaCl）2.離子晶體的晶格能概念氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位為叮mol-】。（2

3、）影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。（3 ）與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度越大?！靖呖碱}型示例】例1、【2018新課標(biāo)2卷】圖（a）為S的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化8硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?。K Ca）解析：S、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于S相對分子質(zhì)量大，分8 8子間范德華力強(qiáng)，所以其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多；答案：S相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)8【變式探究】1、【2017新課標(biāo)3卷】研究發(fā)現(xiàn)，在CO低壓合成甲醇反應(yīng)2 TOC o 1-5 h z (CO

4、+3H=CHOH+HO) 中,所涉及的4種物質(zhì)沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋?32原因是。解析：在CO低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序 2為H OCH OHCO H，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，2322液體的沸點(diǎn)高于氣體；HO與CH OH均為極性分子，HO中氫鍵比甲醇多，所以水232的沸點(diǎn)高于甲醇；CO與H均為非極性分子，CO分子量較大、范德華力較大，所2 2 2以CO的沸點(diǎn)較咼。2答案： HOCHOHCOH2322【變式探究】2、【2017江蘇卷】乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?。解析：乙醇沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)橐掖挤肿又g存在氫鍵，而丙酮分子中無與電負(fù)性較大

5、的O原子相連的H原子，不能形成氫鍵。答案：乙醇分子間存在氫鍵【變式探究】3.(2015 全國卷I)C O能與金屬Fe形成Fe(CO)，該化合物 5的熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為376 K,其固體屬于晶體。解析：因Fe(CO)熔、沸點(diǎn)較低，常溫下為液體，其固體應(yīng)屬于分子晶體。5答案：分子【名師指導(dǎo)】規(guī)律方法一“五依據(jù)”突破晶體類型判斷 1依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，粒子間的作用是離子鍵。原子晶體的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的作用是共價(jià)鍵。分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，粒子間的作用為范德華力或氫鍵。金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的作用是金屬鍵。2依據(jù)物

6、質(zhì)的類別判斷金屬氧化物（如K 0、Na O等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類2 2 2是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（SiO除外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（有機(jī)鹽除外）是分子晶體。2常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（常溫汞除外）與合金是金屬晶體。3依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1 000余度。原子晶體熔點(diǎn)高，常在1 000度至幾千度。分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體水溶液及

7、熔化時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體。分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要指酸和非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。規(guī)律方法二“兩角度”比較晶體熔、沸點(diǎn)的高低1不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較（1）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶 體。（2）金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔沸點(diǎn)很低。2同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)原子晶體原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大

8、，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：金剛 石碳化硅硅。(2)離子晶體 一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則晶格能越大，晶 體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：MgOMgCl , NaClCsCl。2分子晶體分子間范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸 點(diǎn)反常高。如 H OH TeH SeH S。2 2 2 2組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH SiH CH 。4 4 4組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量接近)，其分子的極性越大， 熔、沸點(diǎn)越高，如 CHClCHCH。3 3同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如正戊烷異戊烷新戊烷金屬

9、晶體 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：NaVMgVAl?！就卣固嵘俊九e一反三】1、1.(2017 全國卷I)K和Cr屬于同一周期，且核外最外 層電子構(gòu)型相同， 但金屬 K 的熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)等都比金屬 Cr 低， 原因是解析：金屬晶體的熔沸點(diǎn)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬離子的 半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，熔 沸點(diǎn)越高答案：K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱【舉一反三】2、【2016 新課標(biāo)1 卷】比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分 析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBr4Gel4熔點(diǎn)/C49

10、.526146沸點(diǎn)/C83.1186約400解析：鍺元素的鹵化物在固態(tài)時(shí)都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間 作用力結(jié)合。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用 力越大，熔沸點(diǎn)越高。由于相對分子質(zhì)量：GeCl VGeBr VGel ,所以它們的熔 TOC o 1-5 h z 44沸點(diǎn)由低到高的順序是：GeCl VGeBr VGel ；444答案：GeCl、GeBr、Gel的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分444子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)?！九e一反三】3、【2016新課標(biāo)3卷】GaF的熔點(diǎn)高于1000C, GaCl的熔33點(diǎn)為77.9C，其原因是。答案：GaF是離子晶體，GaCl是分子晶體，離子晶體GaF的熔沸點(diǎn)高；333【舉一反三】4、【2016年高考新課標(biāo)II卷】氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（卩円），原因是;3解析：氨分子之間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高于膦（PH ）3答案：高于NH分子間可形成氫鍵3【舉一反三】5.（2014 海南高考）碳元素的單質(zhì)有多種形式，