1、化學(xué)教案第六章 第三節(jié) 硫酸第三節(jié) 硫酸 教材分析： 本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在學(xué)校學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上爭論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特殊強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過試驗(yàn)對濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時，教給同學(xué)讀圖方法，熟悉性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)學(xué)問為基礎(chǔ)，學(xué)會硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。 教學(xué)目的與要求： 1. 使同學(xué)把握濃硫酸的性質(zhì)； 2. 使同學(xué)了解硫酸的用途； 3. 使同學(xué)把握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方

2、法。 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn) 教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性 教學(xué)方法：試驗(yàn)法、敘述法、比較發(fā)覺法、例舉法 教學(xué)用具：試驗(yàn)用品 課型： 新課 課時： 2 教學(xué)內(nèi)容： 第一課時 新課的預(yù)備： 復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。 新課進(jìn)行： 第三節(jié) 硫酸 一、硫酸 比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸 發(fā)覺：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸） 1、 純硫酸的物理性質(zhì) 無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。 說明：濃硫酸的稀釋方法。 2、 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) 濃硫酸具有吸水性、脫水

3、性和氧化性 硫酸的吸水性 三種形式：與水任意比例混溶，溶于水猛烈放熱；汲取氣體中水蒸氣 干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；與結(jié)晶水合物反應(yīng)。 【試驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。 硫酸的脫水性炭化（變黑） 【試驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。 【試驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。 結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。 強(qiáng)調(diào)：C12H22O11 12C11H2O； 吸水性與脫水性的根本區(qū)分； 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？ 硫酸的強(qiáng)氧化性 說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？ 【試驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅

4、反應(yīng)，要求同學(xué)留意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。 化學(xué)方程式：Cu2H2SO4=CuSO4SO22H2O 強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。 敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為： C2H2SO4=CO22SO22H2O 強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。 3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)同學(xué)讀135頁圖示，說明硫酸的用途。 新課的延長： 1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為 （A）0.45mol （B）o.450.9mol（C）0.9mol （D）0.45mol 2、設(shè)計一個試驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體

5、產(chǎn)物的方法。 教學(xué)小結(jié)： 濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 作業(yè)：P137二、 課后小結(jié)： 其次課時 新課的預(yù)備： 1、 回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？ 2、 濃硫酸與銅反應(yīng)時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？ 3、 濃硫酸與碳反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？ 4、 提問：檢驗(yàn)Cl方法。 新課進(jìn)行： 二、 硫酸根離子的檢驗(yàn) 設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個反應(yīng)來檢驗(yàn)硫酸根離子呢？ 【試驗(yàn)6-6】要求同學(xué)留意比較試驗(yàn)現(xiàn)象

6、？ 稀硫酸 白色沉淀 沉淀不溶解 三支試管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解 Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解 按課本要求，填寫表6-2 加入BaCl2溶液 加入鹽酸或稀硝酸 稀硫酸 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 Na2SO4 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 Na2CO3 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 強(qiáng)調(diào)：BaSO4不溶于水，也不溶于酸； 檢驗(yàn)SO42的方法，可溶性鋇鹽稀鹽酸或稀硫酸。 化學(xué)反應(yīng)方程式： H2SO4BaCl2=BaSO42HCl Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl Naa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O 說明：試驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。 爭論題：如何用試驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？ 介紹選學(xué)內(nèi)容： 硫酸鈣 CaSO42H2O 2CaSO4H2O，石膏繃帶、調(diào)整水泥凝固時間； 硫酸鋇 不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。 新課的延長： 檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？ 稀硝酸硝酸鋇溶液 稀鹽酸硝酸鋇溶液 稀硝酸氯化鋇溶液 稀