1、 人教版高一化學(xué)必修一教案 =對同學(xué)進行試驗技能的培育和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培育同學(xué)觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協(xié)作力量。能用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。一起看看人教版高一化學(xué)必修一教案!歡迎查閱! 高一化學(xué)必修一教案1 教學(xué)目標 1、學(xué)問目標：初步熟悉常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動性挨次表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進行簡潔的推斷。 2、力量目標：對同學(xué)進行試驗技能的培育和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培育同學(xué)觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協(xié)作力量。能用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3、情感目標： 通過同

2、學(xué)親自做探究試驗，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的深厚愛好。 通過對試驗的探究、分析，培育同學(xué)嚴謹、仔細、實事求是的科學(xué)態(tài)度。 使同學(xué)在試驗探究、爭論中學(xué)會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。 重點金屬活動性挨次的理解和應(yīng)用。 難點1、用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次推斷反應(yīng)能否發(fā)生。 2、用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。 學(xué)情分析 本課題學(xué)問貼近生活，是同學(xué)很感愛好的一個課題。作為九班級的同學(xué)，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過試驗探究，初步把握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了肯定的元素化合物學(xué)問，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了學(xué)問和方法基礎(chǔ)。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)

3、論、練習(xí)鞏固都完全由同學(xué)參加，同學(xué)的樂觀性和熱忱會被充分的調(diào)動起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用學(xué)問。 教學(xué)方法試驗探究、爭論。 課前預(yù)備儀器藥品 試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 課時支配:1課時 教學(xué)過程 【課題引入】我們在生活中常常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參與的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫? 【過渡】觀看上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)

4、象、條件，書寫化學(xué)方程式。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22 MgO 4Al+3O2 2Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從同學(xué)熟識的物質(zhì)、事實動身引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)學(xué)問。 【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng) 1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表?；貞?、記錄、鞏固相關(guān)學(xué)問。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)學(xué)問，加深印象。 2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以

5、從能否反應(yīng)反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解推斷金屬活動性差異的初步方法。 【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計試驗方案，通過試驗來探究這個問題。猜想、假設(shè)、設(shè)計試驗方案。激發(fā)同學(xué)愛好，培育同學(xué)思維推理力量和試驗設(shè)計力量。 【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 【提示】 按操作規(guī)范進行試驗，仔細觀看現(xiàn)象。 【巡察、指導(dǎo)試驗】試驗探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培育試驗操作力量、觀看力量、思維推理力量和同學(xué)間的合作精神。 【引導(dǎo)同學(xué)進行爭論、溝通和

6、展現(xiàn)探究結(jié)果】同學(xué)進行爭論、溝通。展現(xiàn)探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅。在爭論、溝通中，吸取別人有益的看法，讓不同的意識在碰撞中相互同化。 【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類?思索、爭論并得出結(jié)論。 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。為后面學(xué)習(xí)金屬活動挨次時，為什么會消失氫元素打下基礎(chǔ)。 【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的試驗，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明白什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，

7、鐵應(yīng)當比銅活潑。培育同學(xué)相關(guān)學(xué)問的遷移力量，拓展同學(xué)思路。 【敘述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。試驗桌上除剛才的試驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計試驗方案，然后進行試驗來探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計試驗方案。激發(fā)同學(xué)愛好，培育同學(xué)嚴謹、仔細的科學(xué)思維力量和態(tài)度，增加同學(xué)試驗設(shè)計力量。 【探究活動2】 金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 【巡察、指導(dǎo)試驗】試驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。培育同學(xué)試驗操作力量、觀看力量和同學(xué)間的協(xié)作精神。 【設(shè)問】通過試驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果

8、，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性挨次嗎? 【引導(dǎo)同學(xué)爭論、溝通和展現(xiàn)探究結(jié)果】爭論、溝通并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過同學(xué)間對話、師生間對話，使學(xué)問在對話中形成，在溝通中拓展。 【展現(xiàn)】金屬活動挨次 【設(shè)問】 為什么會消失氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀看、記憶。 思索、溝通、爭論，總結(jié)出金屬活動挨次的應(yīng)用規(guī)律。加強同學(xué)記憶。培育同學(xué)思維的深度和廣度，培育同學(xué)分析、歸納、總結(jié)學(xué)問的力量。 【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的試驗探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如

9、鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎?假如從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點?思索、溝通、爭論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點和規(guī)律。理解、把握置換反應(yīng)的應(yīng)特點和規(guī)律。 【課堂練習(xí)】 1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液? 2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品? 3.不法商販經(jīng)常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。聯(lián)系生活，使同學(xué)學(xué)以致用，能運用置換反應(yīng)和金屬活動性挨次推斷反應(yīng)能否發(fā)生

10、，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會“生活到處有化學(xué)”。 指導(dǎo)同學(xué)自主歸納總結(jié)本課題。同學(xué)自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培育同學(xué)對學(xué)問的歸納、總結(jié)力量。 【布置作業(yè)】 1、庭小試驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，認真觀看發(fā)生的現(xiàn)象。試依據(jù)現(xiàn)象推斷這幾種金屬活動性的差異。 2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的教育理念 高一化學(xué)必修一教案2 1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的進展趨勢是： (1)增加限制條件，如強酸性、無色透亮、堿性、p

11、H、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等; (2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=110-4molL-1的溶液中”。 2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點： (1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng);錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等;有量的限止的離子方程的書寫或正誤推斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。 (2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15%; (3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的

12、反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。 (4)考查離子方程式的目的主要是了解同學(xué)使用化學(xué)用語的精確程度和嫻熟程度，具有肯定的綜合性，估計今后的考題還會保留。 重點、難點： 離子共存，離子方程式的正誤推斷是本節(jié)的重點內(nèi)容;有量限止的離子方程式的書寫或推斷正誤是本節(jié)的難點 基本概念： 1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式 (1)離子反應(yīng) 定義：有離子參與的反應(yīng)。 類型： n離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。 n離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全

13、n留意點：離子反應(yīng)不肯定都能用離子方程式表示。 n照實驗室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3+2H2O H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)) (2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì) l電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。 l強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) l強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點 電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS

14、03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必定的聯(lián)系。例如：肯定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電力量也可能比較稀的強酸溶液強。 強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的離子化合物;弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強酸(如H3PO4)，留意：水也是弱電解

15、質(zhì)。 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 (3)離子方程式： 定義：用實際參與反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 2、離子方程式的書寫 (1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3 (2)單質(zhì)、

16、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3H20)等難電離的物質(zhì)必需寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必需寫化學(xué)式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2+H2O (4)對于微溶物的處理有三種狀況; 在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04

17、 當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O。 (5)操作挨次或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 1.離子共存問題 (1)“不共存”狀況歸納 離子之間相

18、互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。 離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時

19、不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在狀況的歸納。 某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與O

20、H-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。 某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。 強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、N

21、a+等離子，由于在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。 某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3+2H+=Ag+2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。 分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離狀況等。 高一化學(xué)必修一教案3 教學(xué)預(yù)備 教學(xué)目標 教學(xué)目的： 1、通過探究試驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì) 2、把握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理 3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體

22、會到試驗是學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運用初步形成的觀看方法進行全面觀看;通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析演示試驗現(xiàn)象，培育同學(xué)觀看和分析問題的力量 情感目標 在科學(xué)探究過程中通過比較、推斷、不斷地揭示沖突和解決沖突，激發(fā)同學(xué)劇烈的求知欲，同時開發(fā)同學(xué)智力 教學(xué)重難點 教學(xué)重點：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理 教學(xué)難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用 教學(xué)工具 教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究試驗：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看氯水的顏色往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3

23、，觀看現(xiàn)象往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象，探究其成分及其作用分別將干燥的和潮濕的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象，體會Cl2與NaOH溶液的反應(yīng) 教學(xué)過程 教學(xué)過程： 一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng) 導(dǎo)入新課：利用一則報道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實引入新課 二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng) 1、試驗探究 試驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看其顏色變化 試驗現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色 試驗結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子 試驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀看現(xiàn)象 試驗現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 試驗結(jié)論：氯水中含有Cl- 試驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象 試驗現(xiàn)象：溶液消失紅色，但后來紅色又褪去 試驗結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì) 試驗(4)：分別將干燥的和潮濕的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象 試驗現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色