1、1、Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 Fe + 2H+ = Fe3+ + H22、Cu和硝酸銀反應(yīng)的離子方程式 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3、金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 4、Mg(OH)2溶于稀鹽酸的離子方程式 OH- + H+ = H2O【典例1】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- + H+= CO2 + H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32- + 2H+= CO2+ H2OC.少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O=Na+ 2OH- + H2D.將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：

2、2OH-+ CO2=CO32-+ H2O 【思路點(diǎn)撥】本題中的D選項(xiàng)關(guān)鍵是看清CO2的用量是“少量”，說明CO2的量是不足的?！咀灾鹘獯稹窟xA。B中碳酸鎂為難溶鹽，不能拆分；C中電荷不守恒；D中少量CO2應(yīng)該生成碳酸鈣沉淀?！净?dòng)探究】若把D選項(xiàng)改成“將過量CO2通入澄清石灰水中”，則離子方程式如何書寫？提示：OH- + CO2=HCO3-。 【變式訓(xùn)練】(雙選)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)22H+=Ca2+2H2O2CO2C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)CH3COOHOH-=CH3COO-+H2OD.碳酸鎂

3、跟稀硫酸溶液反應(yīng)MgCO32H+=Mg2+H2OCO2【解析】選A、B。解本題時(shí)采用正向思維，對(duì)每一個(gè)離子方程式進(jìn)行分析。而每一個(gè)離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能臆造。稀硫酸與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子形式，反應(yīng)前后Ca2+的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2+，故B選項(xiàng)也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，故C、D選項(xiàng)正確。【思考】 離子間不能大量共存的原因是什么？原因：溶液中離子間相互發(fā)生反應(yīng)，使離子濃度減小（離子反應(yīng)的本質(zhì)）?！痉纸M討論】 離子通常在哪些情況下不能

4、大量共存？離子共存小結(jié)1.因生成氣體不能共存的離子H+與CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3- 、HSO3- 、 HS- 小結(jié)2：因生成弱電解質(zhì)不能共存的離子 1.與H+生成弱電質(zhì)的離子： OH- 、 CO32- 、SO32- 、S2- 、 HCO3- 、HSO3- 、 HS- 、 H2PO4- 、HPO42- 2.與OH-生成弱電質(zhì)的離子： NH4+ 、HCO3- 、HSO3- 、HS- 、H2PO4- 、 HPO42-Cl-與Ag+, SO42-與 Ba2+、Ca2+、Ag+；OH- 與 Mg2+ 等等小結(jié)3：生成難容難電離物不能共存 既不能與H+共存又不能與OH-共存的離子HC

5、O3- 、HSO3- 、HS- 、H2PO4- 特別注意：弱酸的酸式酸根HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32-【1】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Ba2+ 、Na、CO32-、OHB.Mg2、Ba2、OH、NO3-C.H、K、HCO3-、SO42-D.Al3、Fe3+、SO42、Cl-D K+ 【思路點(diǎn)撥】解答本類題需要注意以下三點(diǎn)：1、先看題目附加條件；如酸性溶液、無色等2、看離子之間是否形成沉淀3、看離子之間是否形成氣體簡(jiǎn)化：共存條件去Na+ K+，沉淀氣體酸式鹽【2】下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液

6、呈無色透明的是( )A.MnO4-，K+，Na+，SO42-B.Na+，K+，HCO3-，Cl-C.Mg2，NH4+，Cl-，NO3-D.Ba2，K+，S2-，SO42-H+H+H+H+(學(xué)生討論）在酸性溶液中，下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ） A. K+ 、SiO32- 、Cl- 、NO3- B. H+、 NH4+ 、 Al3+、 SO42- C. Na+ 、 S2- 、 SO42- 、OH- D. Na+ 、 CH3COO-、HCO3- 、 ClO-H+H+H+H+3、下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A、Ba2+、N

7、O3-、NH4+、Cl-B、Ca2+、HCO3-、 NH4+ 、NO3-C、K+、 Ba2+、Cl- 、HSO3-D、Mg2+、NH4+、SO42-、 K+OH-OH-OH-OH-CO32- + H2O【學(xué)生討論】在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 總結(jié)：離子共存發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件，即1、離子間是否有難容的物生成；Cl-與Ag+, SO42-與 Ba2+、Ca2+、Ag+；OH- 與 Mg2+ 等等2、離子間是

8、否有易揮發(fā)性物質(zhì)生成；CO32-、HCO3- 與 H+3、離子間是否有弱電解質(zhì)生成：H+與OH- 生成H2O；氯離子(Cl-)的鑒別思考：現(xiàn)有一無色溶液，試判斷該溶液 中是否含有Cl-取少量樣品于試管中，向試管中滴加AgNO3溶液，再向試管中滴加稀HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3硫酸根離子(SO42-)的鑒別思考：現(xiàn)有一無色溶液，試判斷該溶液中是 否含有SO42-取少量樣品于試管中，向試管中滴加稀HCl再向試管中滴加BaCl2溶液Ba2+ + SO42-=BaSO4有白色沉淀生成 BaCl2+H2SO4=BaSO4+

9、2HCl 碳酸根離子(CO32-)的鑒別思考：現(xiàn)有一無色溶液，試判斷該溶液中是否含有CO32-取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 1、只用一種試劑就能鑒別KCl、K2CO3 、 Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是( )A、稀鹽酸 B、稀硫酸 C、硝酸銀溶液 D、氯化鈉溶液2、不用其它試劑鑒別Na2CO3 KClBa(NO3)2 CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別出其余物質(zhì)， 則鑒別的正確順序是()A. B.C.D.【3】某溶液中可能含有較大量的Cl-、CO

10、32-、OH- 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)而得出結(jié)論，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B.C. D. 【互動(dòng)探究】從上題所給溶液中找出一種，使其與上述三種離子都能發(fā)生反應(yīng)。提示：AgNO3溶液，Ag+Cl-=AgCl、2Ag+CO32-=Ag2CO3、Ag+OH-=AgOH?！?】、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑：_；離子方程式：_。(2)Cu(Fe)：_；離子方程式：_。(3)Na2SO4(Na2CO3)試劑：_；離子

11、方程式：_?！?】某同學(xué)從一瓶未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2、Ag，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有_。【解析】由溶液呈無色，推知無Cu2；因含有大量H、Ba2、Ag，故與之不能大量共存的離子有Cl-、SO42-、CO32-，其中陰離子只有NO3-，根據(jù)電中性原理，無需檢驗(yàn)。剩余離子還須檢驗(yàn)。答案：K+變式訓(xùn)練.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無色溶液；向溶液中加入

12、BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是_；(2)一定存在的物質(zhì)是_；(3)可能存在的物質(zhì)是_；(4)對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是(寫出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式)_?！?】、有四瓶溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶 液、H2SO4溶液、K2SO4溶液，其中一種溶液能 與其它三種溶液都能反應(yīng)，這種溶液是（ ）ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CH2SO4溶液 DK2SO4溶液【4】.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑_；

13、離子方程式_。(2)CO(CO2)：試劑_，離子方程式_。1、一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是（ ） A. 二氧化碳?xì)怏w B. 無色酚酞試液 C. 氯化鋇溶液 D. 碳酸鈉溶液2、只用一種試劑區(qū)別NaNO3、AgNO3、Na2CO3 三種無色溶液，不可選用（ ）A鹽酸 BNaCl溶液 CCaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液8、只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A. Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B. AgCl BaSO4 CuSO4C、NaCl CaCl2 BaCl2 D、BaCl2 AgCl Na2CO39、不用其他試劑，用最簡(jiǎn)潔的方法鑒別下列五種溶

14、液： NaOH、 MgSO4、 FeCl3、 Ba(NO3)2、 KCl，正確的鑒別順序是（ ） A、 B. C. D.A10、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其它試劑就能一一鑒別出來的是 ( )A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的（ ），其中屬于電解質(zhì)的（ ） 屬于非電解質(zhì)的是（ ）1.液態(tài)HCl 2.NaCl晶體 3.熔融NaCl 4.FeCl3溶液 5.BaSO4 晶體 6.CO2 7.銅 8.蔗糖 9.冰醋

15、酸 10.氨水 2、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： OH-+H+=H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4+H2OC.足量CO2通入NaOH溶液中的反應(yīng)：CO2+2OH- =CO32-+H2OD.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3.下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是( )A.H2和O2的反應(yīng)B.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D.Na與水的反應(yīng)3、4、7、106 、 8 1、2、3、5、9小測(cè)1、BA3、現(xiàn)有、五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉

16、、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，其中觀察到的現(xiàn)象如下）跟兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；）跟兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；）跟兩溶液混合，產(chǎn)生了氣泡；）溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷了出、化學(xué)式;；請(qǐng)寫出跟溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3HClNaOHCaCl2NaCl【典例】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OC.足量CO2通入NaOH溶液中的反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+

17、H2O=2H+Cl-+ClO-【易錯(cuò)選項(xiàng)】B【易錯(cuò)剖析】(1)易錯(cuò)選項(xiàng)分析本題易錯(cuò)選B的原因在于思維不嚴(yán)密，忽略了反應(yīng)方程式中物質(zhì)組成的比例關(guān)系，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，不僅僅生成H2O,還有BaSO4沉淀生成，且反應(yīng)物中Ba2+與OH-的物質(zhì)的量之比為12，n(H+)n(SO42-)=21，故其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。(2)其他錯(cuò)誤選項(xiàng)分析【標(biāo)準(zhǔn)答案】A1.離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2中的CO32-代表的物質(zhì)可以是( )A.CaCO3 B.Na2CO3 C.BaCO3 D.MgCO3【解析】選B?？蓪懗蒀O32-形式的應(yīng)

18、是可溶性碳酸鹽，而上述四個(gè)選項(xiàng)中只有B(Na2CO3)可溶。2.加入NaOH溶液后，溶液中下列離子數(shù)目會(huì)減小的是( )A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.Cl-【解析】選B。加入NaOH溶液后，F(xiàn)e3+3OH-=Fe(OH)3，其他離子與NaOH溶液不反應(yīng)。3.下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是( )A.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu2+2OH-=Cu(OH)2B.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OC.Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3Ca2+CO32-=CaCO3D.2KOH+H

19、2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O【解析】選B。B中BaCO3是不溶物不能拆分成離子形式。4.離子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D.【解析】選C。H2SO4和NaHSO4中可電離出SO42-,能與Ba2+形成BaSO4沉淀，CH3COOH為弱酸，故在此離子方程式中的H+不能代表物質(zhì)?！窘馕觥勘绢}是一道關(guān)于物質(zhì)除雜的問題，對(duì)于此類問題解題的關(guān)鍵點(diǎn)是在加入除雜的試劑時(shí)不要引入新雜質(zhì)。答案：(1)鐵粉 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(2)NaOH溶液 CO2+2

20、OH-=CO32-+H2O【解析】根據(jù)“溶于水得無色溶液”的信息可知CaCO3和CuSO4一定不存在，因?yàn)镃aCO3難溶于水，CuSO4溶于水得藍(lán)色溶液；根據(jù)“向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失”的信息可知Na2SO4一定不存在，因?yàn)榧僭O(shè)有Na2SO4，生成的沉淀在加入鹽酸后不會(huì)消失，而這種易溶于稀鹽酸的物質(zhì)一定是BaCO3，則可判斷Na2CO3一定存在；有無NaCl對(duì)整個(gè)過程和現(xiàn)象無影響，因此，無法判斷NaCl的存在。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取無色溶液少量于試管中，滴加足量稀硝酸，待無氣泡產(chǎn)生后，加AgNO

21、3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。2HCO32-=CO2H2O，AgCl-=AgCl一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1.下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是( )A.H2和O2的反應(yīng)B.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D.Na與水的反應(yīng)【解析】選A。在溶液中發(fā)生的有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，酸、堿、鹽溶于水后都能電離出離子，B、C兩項(xiàng)均有離子參加反應(yīng)，故均屬于離子反應(yīng)；A項(xiàng)中H2和O2均為氣體單質(zhì)，反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，也不能電離出離子，且生成的水也不能電離出大量的離子，故A項(xiàng)不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)中Na為金屬單

22、質(zhì)，水也不能電離出大量的離子，但生成的NaOH能電離出Na+和OH-，即有離子生成，故D項(xiàng)屬于離子反應(yīng)。2.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( )A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【解析】選C。A中有HCO3-也可有此現(xiàn)象，B中不能排除Ag+的干擾，D中不能排除Ca2+的干擾。3.在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42

23、-=BaSO4來表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析】選C。BaCO3不可拆，H2O、CO2均不可拆，故C的離子方程式為BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2。4.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是( )A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-【解析】選C。A中酸

24、性溶液H+和HCO3-可以發(fā)生反應(yīng)；B中Cu2+有顏色；D中Fe3+有顏色。5.下列離子方程式中不正確的是( )A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：HOH-=H2OB.氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-C.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO32H= Ba2SO2H2OD.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-OH-=SO32-H2O【解析】選B。判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意：是否符合客觀實(shí)際；應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等)是否寫對(duì)，應(yīng)該刪掉的離子是否已刪掉；是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否合理。據(jù)此檢查各選項(xiàng)，A、C、D正確，B錯(cuò)，因?yàn)镠ClO是弱酸，不能拆開寫。正

25、確的寫法為：Cl2H2O=H+Cl-+HClO。 【方法技巧】離子方程式的正誤判斷方法(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。兩查：檢查反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否漏掉離子等。(2)注意的問題微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo))，如Ca(OH)2等。兩種可溶性酸式鹽的電離(主要)NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-【解析】除雜要符合以下三個(gè)原則，一是不減；二是除盡；三是易操作。(1)由于兩物質(zhì)的陰離子相同，除去HCl，實(shí)際是除去H+，且不能引入新的陽離子，所以應(yīng)選用BaCO3。(2)根據(jù)鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而銅不能反應(yīng)，可加入過量稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾即可。(3)由于兩物質(zhì)的陽離子相同，除去Na2CO3實(shí)際是除去CO32-，且不能引入新的陰離子，所以應(yīng)選用稀硫酸。答案：(1)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(2)稀鹽酸或稀硫酸 Fe+2H+=Fe2+H2(3)稀硫酸 CO32-+2H+=H2O+CO2