1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT教學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT教學(xué)課件2 主要知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。 化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向 和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析4 主要知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)平衡化學(xué)3一 化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例: 在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng): A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分鐘時(shí)測得生成了1摩爾C.求:5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度 在5分鐘末VA、VC 各是多少？V = A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5

2、分鐘末的濃度0.5 / B是固體不計(jì)算濃度 0 0.5+ 0.50.25 /0.25 /( mol/L )VA=(mol/L分)Vc = (mol/L分)VA : VC = 1 : 25一 化學(xué)反應(yīng)速度1.反應(yīng)速率的表示：例: 在2升的密閉42. 影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因 素內(nèi)因: 反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素)(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì))外因:溫度:溫度高 反應(yīng)快濃度:濃度大 反應(yīng)快壓強(qiáng):壓強(qiáng)大 反應(yīng)快催化劑: 明顯加快在其他條件不變的條件下:說明：(1) 反應(yīng)物是固體,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速度無影響。 (2) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變; 不同的反應(yīng)需不同的催化劑; 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活

3、性最大; 催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。 (3) 以上四種因素對可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。62. 影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:因 素內(nèi)因:5（1）寫出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的離子方程式：（2 ）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2SO3

4、和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCAB鞏固練習(xí)：S2O32 - + 2H + S + SO2 + H2O7（1）寫出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的61、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二 化學(xué)平衡 vt0V正 v逆V正= v逆此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。81、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：二 化學(xué)平衡 vt0V正 v72. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)逆等動(dòng)定變可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正 =V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時(shí)，各組分含量保持

5、恒定條件改變，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。例如：2SO2+O2 2SO3在相同的條件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。92. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn)可逆反應(yīng)（或可逆過8能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ： 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2t min內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3mol H2 某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6

6、molN-H鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷 （ ）10能夠說明 N2 + 3H2 293、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= 。CCp*CDqCAm*CBn113、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用對于mA(g)+nB(g) 10對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K越大，說明平衡體系中生成 ，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越 ，轉(zhuǎn)化率越 ；反之，反應(yīng)程度就越不 ，轉(zhuǎn)化率越 。一般情況下K 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素K只受 影響，與其它條件無關(guān)12

7、對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)114. 平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理） 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。具體分述如下：改變的條件平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度 升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng)催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。 正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向134. 平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理） 如果12練習(xí) 1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固） Mg2 + + 2OH 加入下列物質(zhì)

8、可使Mg(OH)2固體減少的是： A. 碳酸鈉 B.硫酸鎂 C.硝酸銨 D.氫氧化鈉14練習(xí) 1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：13練習(xí)題 22 . 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_ A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 降溫后 CO 的濃度增大 C. 降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 降溫后 NO 的體積分?jǐn)?shù)增大 E. 增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變 F. 恒容時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變 G. 恒壓時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變ACDF15練習(xí)題 22 . 已知：CO(g

9、) + NO214練習(xí)題 3 1. 痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體： Ur - ( a q ) + Na + Na Ur ( s ) 其中Ur - 表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關(guān)節(jié)處，這說明 （ ） A. 尿酸鈉水溶液成酸性 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B16練習(xí)題 3 1. 痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作15化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象17化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象161、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

10、看下圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A + B = C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比181、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生171、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2). 看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況191、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2). 看變化趨勢分清正反應(yīng)和18練習(xí)： 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V正V逆V時(shí)間20練習(xí)： 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從

11、正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開19練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V正V逆答：逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V21練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？20練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。 加催化劑或 。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V22練習(xí)：看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？211、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)

12、開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答：逆反應(yīng)開始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。231、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從22V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？24V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？23時(shí)間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？25時(shí)間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反24轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Qm+n p+qQ0等溫線26轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.0

13、1106Pa1.0125200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0二.化學(xué)平衡圖象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QPm+n p+qQQ0看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線壓強(qiáng)0A%物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)溫度曲線28200C300C100C二.化學(xué)平衡圖象的解法mA27物質(zhì)百分含量時(shí)間曲線500C300CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。Q029物質(zhì)百分含量時(shí)間曲線500C300CmA(g)+28轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g) pC(g

14、)+qD(g)+QA轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+nm+n p+q031物質(zhì)百分含量時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) 30物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q時(shí)間練習(xí):看圖回答T1T2產(chǎn)率032物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) 310練習(xí):看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).330練習(xí):看圖回答2A(g) + B(g) 320轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q1.01107Pa1.01106PaA轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n = p+p34

15、0轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) 330濃度平衡時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)+QA或BC時(shí)間濃度t1 t2 t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么Q值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？350濃度平衡時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) 340練習(xí)：1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率360練習(xí)：1、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 35 2、如圖所示，圖中a曲線表示X(

16、g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)A.D37 2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g) +Y(g) 曹操煮酒論英雄羅 貫 中曹操劉備曹操煮酒論英雄羅 貫 中曹操劉備 滾滾長江東逝水，浪花淘盡英雄，是非 成敗轉(zhuǎn)頭空。青山依舊在，幾度夕陽紅。白發(fā)漁樵江渚上，慣看秋月春風(fēng)。一壺濁酒喜相逢。古今多少事，都付談笑中。 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT教學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT教學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT教學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT教學(xué)課件 三國

17、演義，原名三國志通俗演義，是我國第一部長篇章回體小說，也是我國歷史演義小說中成就最高、影響最大、最有代表性的一部作品。小說以魏、蜀、吳三國的歷史為題材，又依據(jù)三國志、三國志平話和有關(guān)傳說資料，經(jīng)過作者的綜合加工、再創(chuàng)作而成。 小說共120回，第133回，從東漢黃巾起義寫到曹操平定北方；第3450回集中寫赤壁之戰(zhàn)及戰(zhàn)后天下三分；第51115回，重點(diǎn)寫劉備集團(tuán)活動(dòng)及劉備死后，諸葛亮治理蜀國、南征北伐，第116120回，寫三國統(tǒng)一于晉。 作品所描寫的“群雄角逐”，生動(dòng)揭示了統(tǒng)治階級內(nèi)部勾心斗角、爾虞我詐、互相勾結(jié)而又互相爭奪的關(guān)系。成功塑造了一系列家喻戶曉的藝術(shù)形象。 三國演義，原名三國志通俗演義，

18、是我國第一 羅貫中（約1330約1400）：元末明初小說家。名本，字貫中，號(hào)湖海散人，一說山西太原人，一說錢塘人。生平不詳，據(jù)記載，他是“有志圖王者”，并作過張士誠的僚幕；明統(tǒng)一后，從事“稗史”的編寫工作。今署名羅貫中的小說有三國演義、隋唐志傳、殘?zhí)莆宕费萘x、三遂平妖傳和雜劇趙太祖龍虎風(fēng)云會(huì)。且有記載說他是施耐庵的弟子，還參與了水滸傳的編寫。 羅貫中（約1330約1400）：元末明初小 曹操：在三國演義中是一代“奸雄”。他驕橫跋扈、心狠手辣，而又老謀深算、詭計(jì)多端。作品在曹操出場時(shí)就介紹了他幼年誣叔欺父的故事。越到后來，越是變本加厲。他落難投奔呂伯奢，呂盛情款待，他卻疑心他要加害于他，而殺呂

19、全家，說是“寧愿我負(fù)天下人，休教天下人負(fù)我”。他在與袁術(shù)作戰(zhàn)，軍糧將盡，就命倉官用小斛散糧，然后以“盜竊官糧”之罪將其斬首，借此來隱瞞軍糧將盡的事實(shí)，穩(wěn)定軍心。他為防備有人謀殺他，假托“好夢中殺人”，拔劍殺了替他蓋被的近侍，又上床裝睡?！俺啾谥畱?zhàn)”中，揚(yáng)州刺史劉馥說他詩中有“不吉之言”，他“手起一槊，刺倒劉馥”，事后卻說是酒后誤傷。他善于利用偽善的面孔掩蓋他罪惡的企圖和殘暴的行為。每每殺人之后，“極為悲痛”，親自祭奠，進(jìn)行“厚葬”，優(yōu)撫家屬，以籠絡(luò)人心。 曹操：在三國演義中是一代“奸雄”。他驕橫 劉備，是“漢室宗親”，寬厚仁義、謙虛恭謹(jǐn)，乃是人們心目中理想的“仁君”。如曹操對關(guān)羽是用金錢美女、

20、高官厚祿收買，而劉備對關(guān)羽是推心置腹，同生死、共患難；曹操對徐庶是以囚其母來迫其歸附，而劉備是 因其母有難而送其離去；曹操對張松態(tài)度驕橫傲慢，劉備卻謙虛恭謹(jǐn)；曹操是“寧教我負(fù)天下人，休教天下人負(fù)我”，劉備是“吾寧死，不為不仁義之事”，他曾始終不肯拋棄拖累行軍的樊城十?dāng)?shù)萬跟隨他的百姓。因此他獲得了百姓的擁戴。 劉備，是“漢室宗親”，寬厚仁義、謙虛恭謹(jǐn)，乃故事背景： 劉備有稱雄天下，恢復(fù)漢室的壯志，但勢力弱小，在當(dāng)時(shí)軍閥混戰(zhàn)中尚無立足之地。被呂布打敗后，暫時(shí)隨曹操回許都，投靠曹操；在此期間，秘密會(huì)見了國舅董承，同意參與漢獻(xiàn)帝在衣帶詔中布置的除掉曹操的活動(dòng)。這是有關(guān)身家性命的大事，如被發(fā)覺，必被曹操

21、處死無疑。因此，劉備故事背景：范讀課文范讀課文給下列加點(diǎn)的字注音： 韜晦（ ） 諕（ ） 樽俎（ ） 酣（ ） 驟雨（ ） 叨（ ） 冢（ ） 筯（ ）給下列加點(diǎn)的字注音：整體感知（一）劉備行韜晦之計(jì)（二）曹操煮酒論英雄1.派兵請劉備2.煮酒論英雄整體感知（一）劉備行韜晦之計(jì)（二）曹操煮酒論英雄1.派兵請劉 課文分析 之一劉備為何要行韜晦之計(jì)？劉備他怎樣行韜晦之計(jì)？劉備為何不向關(guān)張二人說明用意？ 課文分析 之一課文分析 之二曹操請劉備為何派許禇張遼帶數(shù)十人前往？劉備在前往、會(huì)見曹操過程中心理變化過程是怎樣的？曹操為何故意提及“望梅止渴”的故事？課文分析 之二整體感知（一）劉備行韜晦之計(jì)（二）曹操煮酒論英雄1.派兵請劉備2.煮酒論英雄整體感知（一）劉備行韜晦之計(jì)（二）曹操煮酒論英雄1.