1、化學反應速率與影響因素精品課件化學反應速率與影響因素精品課件溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千 年的緩慢變化，反應速率太慢了！溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千 年的緩慢變化，反應速率太慢了！不同化學反應快慢差別很大有些反應我們希望它快點，而有些反應我們希望它慢點。不同化學反應快慢差別很大有些反應我們希望它快點，而有些反應我【討論】 在日常生活和化學實驗中，觀察反應進行快慢的方法有哪些呢？1. 氣泡冒出的快慢；2. 溶液變渾濁的快慢；3. 同一反應顏色變化的快慢；4. 固體量減少的快慢.用時間來衡量【討論】 在日常生活和化學實驗中，觀 化學反應速率 化學反應速率能否仿照物理中的“速率”定義給“化學反應速率

2、”下個定義？公式？單位？能否仿照物理中的“速率”定義給“化學反應速率”下個定義？公式一、化學反應速率（1）表示方法： 化學反應速率可用_內(nèi)_ 或_ _ _來表示。 單位時間反應物濃度的減少生成物濃度的增加（2）表達式： c v = t（3）常用單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1 （平均速率）一、化學反應速率單位時間反應物濃度的減少生成物濃度的增加（2例 1 、合成氨工業(yè)中發(fā)生如下反應： 測得反應進行10min時，各物質(zhì)的濃度變化如下： 以N2、H2、NH3表示的反應速率各是多少？根據(jù)的計算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？0.020.060.04 N2+3H2 2NH3 例 1 、合成氨工業(yè)中發(fā)

3、生如下反應：以N2、H2、NH3表1.同一反應中，用不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值可能不同,但意義相同。所以需要指明具體物質(zhì)，如v (B)?！咀⒁夂苤匾?.同一反應中，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于該方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。3.對于固體物質(zhì)或純液體物質(zhì)，它們的“濃度”是不變的，因此不用固體和純液體表示化學反應速率。1.同一反應中，用不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值可能不同,但意義例2、化學反應 2SO2 + O2 =2SO3，在1min的時間里SO2減少了0.5molL-1，則O2減少了0.25molL-1，SO3增加了0.5molL-1 ，用不同的物質(zhì)表示出該反應的速率。解：V（SO2）=

4、0.5mol/L1min= 0.5 molL-1min-10.25mol/L1min= 0.25molL-1min-10.5mol/L1min= 0.5molL-1min-1V（O2） =V（SO3）=例2、化學反應 2SO2 + O2 =2SO3，在1min的例3、在一定條件下2 升的反應容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應，N2+3H2 2NH3，5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol 則 NH3的反應速率為_ ； H2的反應速率為_。0.05molL-1min-10.075molL-1min-1說明：要用物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化表示。例3、在一定條件下2 升的反應容器中充入一定量的N

5、2和H2發(fā)例 4、化學反應A（g）3B（g） 2C（g）2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是 （ ） A.v(A)0.2mol(Lmin)-1 B.v(B)0.45 mol(Ls)-1 C.v(C)0.40 mol(Lmin)-1 D.v(D)0.35 mol(Lmin)-1 比較不同條件下反應速率快慢的方法：【方法1】根據(jù)反應速率之比等于該方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的速率除以他們的系數(shù)，再對這些值進行比較?！痉椒?】根據(jù)反應速率之比等于該方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，將不同情況下的速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率

6、進行比較。B例 4、化學反應A（g）3B（g） 2C（g）活動與探究 化學反應速率可能受哪些因素影響?活動與探究 化學反應速率可能受哪些因素影響?不同化學反應的速率是不一樣的，有些快，有些慢。鈉與水反應鉀與水反應銫與水反應觀察與感悟在相同條件下與水發(fā)生反應，什么原因?qū)е缕浞磻俾什灰粯樱坎煌瘜W反應的速率是不一樣的，有些快，有些慢。鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2Cs+2H2O=2CsOH+H2想一想1.在書寫某些反應方程式時，我們要添加上哪些條件，能否用方程式說明？2.這些條件對化學反應有什么影響？內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)2Na+2H2O=2NaO

7、H+H2想一想1.在書寫某些反應實驗研究的方法： 固定其他條件，只改變一個條件，觀察改變條件對反應速率的影響?？刂谱兞?對比實驗法溫馨提示實驗研究的方法： 固定其他條件，只改變一個條件，觀察改變活動與探究實驗1實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩支試管各加入5mL4%過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。加入二氧化錳粉末，產(chǎn)生氣泡更快。其他條件相同時，加入，反應催化劑速率顯著提高。活動與探究實驗1實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩支試管各加入5m活動與探究實驗2實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩支試管各加入5mL12%過氧化氫溶液，其中一支試管水浴加熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

8、水浴加熱，產(chǎn)生氣泡更快。其他條件相同時，反應的溫度越高，反應速率越大?；顒优c探究實驗2實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩支試管各加入5m活動與探究實驗3實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩支試管分別加入5mL4%、5mL12%過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/L氯化鐵溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。12%過氧化氫溶液，產(chǎn)生氣泡更快。其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越大。還有哪些條件的改變可加快化學反應速率？活動與探究實驗3實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩支試管分別加入5其他條件不變時，壓強越大，氣體濃度越大相同化學反應在不同條件下反應速率也會不同。壓強對反應速率的影響其他條件不變時，壓強越大，氣體濃度越大相同化學反應在不同條件二、化學反應速率的影響因素1. 決定因素（內(nèi)因）： 反應物本身的性質(zhì)2. 外界條件（外因）：其他條件相同時，（1）. 溫度越高，反應速率越大，反之越小。（2）. 加入催化劑，反應速率顯著提高。（3）. 反應物濃度越大，反應速率越大，反之越小。（4）. 有氣體參與的反應，壓強越大，反應速率越大， 反之越小。（5）. 其他因素：反應物接觸面積，固體反應物顆粒大小等。二、化學反應速率的影響因素1. 決定因素（內(nèi)因）： 反（2）表達式：一、化學反應速率（1）表示方法：mol(Lmin)1或mol(L