1、物質的除雜專項訓練教案一、教學目標 1、使同學加深對常見物質的性質的懂得 2、使同學學會利用性質除去雜質 二、教學重難點形成正確的化學題分析思維 三、教學設計 引課：日常生活中, 我們所接觸的各種各樣的物質,大多數(shù)都是混合物；人們?yōu)榱藸幷撘恍┪镔|的性質或將其中的一些成分分別出來,都需要對混合物進行分別和提純,除去雜質；目的：變混合物為純潔物 新知講解：除雜題：解答除雜質一類問題的題目時,要留意（一）除雜的原就： 不增,不減,易分；不增 在除掉雜質的同時,不得引入新雜質；例如,除掉 NaOH溶液中的 Na2CO3,只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaCO3 2NaOH,而不能用 CaCl

2、2 溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl,假如用了 CaCl2 溶液,雖然除掉了 液中增加了新的雜質 NaCl；Na2CO3,但又使 NaOH溶不減 被提純的物質不能削減或轉變,所選用的試劑不能跟被提純的物質發(fā)生反應；例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫,應用 NaHCO3溶 液吸取氯化氫：NaHCO3HClNaClH2OCO2 ,而不能用 NaOH溶液,由于 NaOH溶液不僅能吸取氯化氫氣體,也能吸取二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O 易分 操作簡潔易行,雜質簡潔被分別除去；總之,“ 除雜” 的方法常常是相互關聯(lián)的,解答問題時要具 體情

3、形具體分析,靈敏運用（二）三要領： 依據(jù)物理性質或化學性質的差異；確定 除雜質方法；選擇適宜試劑；除雜質思路分析方法：（三）（1）物理方法 過濾法：即通過過濾,除去不溶性雜質；例如除去粗鹽中混 有少量的泥沙：可將粗鹽溶解于水,充分攪拌,然后過濾,再把 濾液蒸發(fā)至干,即可得到不含泥沙的食鹽； 結晶法：利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑里溶解度 的不同, 而接受結晶方法加以分別的操作方法；例如硝酸鉀中混 有少量的氯化鈉；蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質 NaCl ,或將固 態(tài)可溶性物質從溶液中分別；蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?連續(xù)蒸發(fā),過 剩的溶質就會呈晶體析出；降溫結晶

4、適用于溶解度隨溫度變化較大的物質 KNO3；降溫結晶（冷卻熱飽和溶液結晶）：先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液, 此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的 溶質就會呈晶體析出；分餾（蒸餾）法：適用于各組分沸點有確定差異的液體混合物 的分別和提純；例如：工業(yè)制取氧氣 原理：利用液體混合物中各組分沸點不同進行分別（2）化學方法 沉淀法：加入某種試劑,跟雜質反應形成沉淀,濾去沉淀,即可除掉雜質；常見于雜質中含有能生成沉淀的離子或原子團；例如,要除掉 NaOH溶液中少量的 濾去 CaCO3沉淀,即可達到除去Na2CO3,可加入適量的石灰水,Na2CO3的目的； 化氣法：加入某種試劑,跟雜質反應,化

5、為氣體逸出,即可 除掉雜質；常見于雜質中含有能生成氣體的離子或原子團（如 CO32-、HCO3-）例如,用鹽酸除去 NaCl 中的 Na2CO3；Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 ；溶解法：將雜質用化學方法溶解而除去；例如用化學方法除去銅粉中的少量鐵粉,可往混合物中加入少量鹽酸,充分反應后過濾即得不含鐵的銅粉；置換法： 用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素,而達到除雜的目的；（置換反應）如：ZnNO32 溶液中含有少量的 AgNO3 加熱法：通過加熱,使雜質分解,從而除掉雜質；例如,要除掉 Na2CO3中混有的 NaHCO3,就可以用加熱的方法；有關的化學方程式：2 NaHCO3 Na

6、2CO3H2OCO2吸取法：用某種物質做吸取劑,把雜質吸?。怀Ｓ脕沓怏w 中的雜質；例如,試驗室用鋅跟鹽酸反應制取氫氣時,化氫氣體和水蒸氣, 欲得純潔干燥的氫氣,氯化氫和水蒸氣吸取,以達到除雜的目的；氫氣中常含有少量氯 可用以下洗氣裝置將再如 H2（CO2、HCl、水蒸氣）分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉 溶液的洗氣瓶,除去 CO2、HCl ；和盛有濃硫酸的洗氣瓶,除去 水蒸氣；隨堂練習：粗鹽中混有 Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙,為了除去雜質在試驗 室中可將粗鹽溶于水然后進行以下操作：過濾；加入過量 的氫氧化鈉溶液； 加入適量的鹽酸；加過量 Na2CO3溶液；加過量的 BaCl2 溶液；正

7、確的操作次序是（）A B C D 用 Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、鹽酸三種藥品除去食鹽中含有的 Na2CO3、Na2SO4,得到純潔的NaCl 溶液,就加入藥品的合理次序是；現(xiàn)有一包 NaCl 固體其中混有少量硫酸鈉和氯化鎂,可通過以下試驗除去雜質得到純潔的NaCl 請將正確合理的操作次序填入括號中,并簡要回答題（）在溶液里加入稍過量的 Na2CO3溶液,然后過濾（）加入稍過量的 BaCl2 溶液,然后過濾；（）將混有雜質的 NaCl 完全溶解于水；（）在濾溶液中加入 稀鹽酸至溶液的 PH值等于 7（）蒸發(fā)結晶（）在濾液中加入稍過量的 NaOH溶液,然后過濾為什么要加入稍過量的

8、Na2CO3 為 什 么 要 加 入 稀 鹽 酸 至 溶 液 的 PH 值 等 于7 ； 寫 出 上 述 兩 步 驟 的 有 關 的 化 學 方 程式；例 5 硝酸鈉溶液中混有 NaOH、Na2SO4、Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子,現(xiàn)用NaCl 三種試劑使它們成為沉淀分別出來,要求每加一種試劑,濾出一種沉淀, 最終達到除去雜質的目的,（）就所加試劑正確選項 A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4 、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 例 6 欲除去 NaNO3溶液中含有的少量、NaCl 、Na2SO4 Ag+、Ca2+應先加入適量溶

9、液,過濾后再加入適量溶液,再過濾最終得到溶液例 7 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中至中性 沒有指示劑的情形下 , 應加入的試劑是, 得到氯化鈣溶液 , 在A 純堿 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末除雜題1、選項以下方法正確選項試劑（）操作方法（括號內為雜質）A KNO3NaCl H2O 高溫溶解、 降溫、過濾B NaOHNaCl 適量稀鹽酸 蒸發(fā)、結晶C CO2CO 足量 O2 點燃D 稀鹽酸（稀硫酸）適量硝酸鋇溶液 過濾2、要除去 CaCl2 溶液中混有的少量 HCl,分別加入過量的以下物質,其中最合理的是A . C. CaCO3 B. Ca（OH）2 CaO D. AgNO33、（09

10、年南通市海門卷）除去以下物質中的雜質所選用的試劑（括號內）正確選項A. 碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉（鹽酸） B. 氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉（氯化鈣）C. 二氧化碳中的水蒸氣 （濃硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧氣）4、（2022 江西）以下除雜 括號內的是雜質 所選試劑合理的是（）ACuZn 稀鹽酸 B 鈉溶液 CCuOCu稀硫酸 D 化鋇溶液CO2氣體 HCl 氫氧化Na2SO4溶液 Na2CO3 氯7、請你從供應的試劑中,選擇一種以除去以下物質中的少量雜質 括號內為雜質 ；用所選試劑的序號填空 一次）；（每種試劑只能選用A H2O B AgNO3溶液 C NaOH溶液 DNa2CO3溶液E

11、BaNO32 溶液 FBaCl2 溶液COCO2 NaOH 溶液 CaOH2 鹽酸 硫酸 NaNO3溶液 NaCl 8、以下除去雜質的操作不正確選項（）提純方法過濾、蒸發(fā)、結晶 蒸發(fā)、結晶 干燥過濾、洗滌、干燥序號物質雜質除雜試劑AFeCl2CuCl2水、鐵粉BNaClNa2CO3稀鹽酸CCO2CO石灰水DMnO2KCl水9、以下除雜質的方法中,正確選項（）選項 物質 雜質 除去雜質的方法A CO2 CO 點燃B KClO3 KCl 加熱C NaOH溶液 Na2CO3 加適量 CaOH2溶液,過濾D FeCl3 CuCl2 加過量鐵粉,過濾10、以下除雜的方法不正確選項（）物質（括號內為雜選項

12、 除去雜質的方法質）NaCl 溶 液A 加入適量稀鹽酸（Na2CO3）B N2（O2）通過灼熱的銅網C CaO（CaCO3）高溫煅燒D CO（水蒸氣）通過濃氫氧化鈉溶液11、要收集得到較純潔的物質,以下除去雜質（括號中為雜質）方法正確選項：CO（CO2）通過裝有燒堿溶液的洗氣瓶；CO2（CO）導出在空氣中點燃；O2（水蒸氣、 CO2）通過裝有生石灰的干燥管；KNO3固體（NaCl 固體）溶于適量熱水中配成 KNO3的濃溶液,再降溫結晶；銅片（表面的氧化銅）用稀硫酸浸泡,再水洗、干燥；鐵粉（氧化鐵）用稀鹽酸浸泡,再過濾、水洗、干燥；18、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質,如下的方案并進行試驗；愛好小組最初設計了是（l ）寫出沉淀 A 的化學；A