1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為（）A元素B分子C單質(zhì)D原子2、對于2A2(g)3B2(g)C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av(B2)=0.6molL-1s-1Bv(A2)=0.5molL-1s-1Cv(C)=0.45molL-1s-1Dv(B2)=2.4molL-1min-13、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）A取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象B取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象C取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察

3、發(fā)生的現(xiàn)象D取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象4、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+C“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子5、下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時，增加大理石的用量BCu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時，改用濃硝酸CNH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時，增大壓強(qiáng)D在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液

4、6、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法錯誤的是A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D在上述條件下，SO2不可能100地轉(zhuǎn)化為SO37、對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是ASO2、O2、SO3的濃度相等BSO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化CSO2、O2、SO3密閉容器中共存D反應(yīng)停止，正、逆反

5、應(yīng)速率都等于零8、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A單質(zhì)熔、沸點逐漸降低B單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C原子半徑逐漸增大D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)9、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是 ( )A原子序數(shù)由大到小的順序是：BACDB離子半徑由大到小的順序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期DA、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素10、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A苛性鈉溶于水 B將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰〤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 D干冰升華11、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱

6、激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl2e = CaCl2B放電過程中，Li+向負(fù)極移動C沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g PbD常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)12、在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是AC分解速率與B生成速率相等BA、B、C的濃度不再變化C單位時間生成n mol A，同時生成3n molBDA、B、C的分子數(shù)之比為1:

7、3:213、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是ANaOH BCO2 CMgCl2 DNa2O214、下列敘述不正確的（ ）A金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料B活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬C硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中15、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多16、 “神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料

8、。甲、乙、丙三種物質(zhì)是舍成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯誤的是A甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物Bl mol乙物質(zhì)可與2 mol鈉完全反應(yīng)生成1 mol氫氣C甲、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_。BC：_。（3）寫出CF的離子方程式：_。（4）在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有

9、還原性的是(填字母代號)_。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化

10、的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比。19、一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2

11、S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取_gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程）_20、某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80)和液溴制取溴苯(沸點156)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_。用分液漏斗分離出B中的溴苯時，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有_；試管D中滴加AgNO3溶液能夠

12、觀察到的現(xiàn)象為_，此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是_。21、常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實驗(實驗前K1、

13、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是_(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊?，向試管中注入氣體a (約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式_打開K2_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，“鐵”為元素，故A正確。2、C【答案解析】按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行分析；【題目詳解】以A2為基準(zhǔn)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5molL-1s-1

14、；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4 mol/(Lmin)，合v(B2)=0.04molL-1s-1，根據(jù)選項A的分析，v(A2)=0.027molL-1s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是選項C；答案選C。3、C【答案解析】A. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗結(jié)果；B. 取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯誤的，該反應(yīng)需要堿性的環(huán)境； C. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，操作正確；D. 取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗的結(jié)果。綜上所述，尿糖檢驗的做法正確的是C，選C。4、A【答案解析】A. “操

15、作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯誤；B. “還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+，B正確；C. “氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A5、D【答案解析】A增大固體的用量，固體的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO，濃硝酸與銅反應(yīng)放出NO2，反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了變化，不能用濃度對反應(yīng)速率的影響

16、解釋，故B錯誤；CNH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；DZn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題是易錯點為B，要注意分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。6、B【答案解析】A. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B. 達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，故B錯誤；C. 提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D. 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，SO2不可能100地轉(zhuǎn)化

17、為SO3，故D正確；故答案為：B?！敬鸢更c睛】易錯選A項，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。7、B【答案解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯誤；D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率

18、相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。8、C【答案解析】A鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。9、A【答案解析】離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)AB

19、，CD，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！绢}目詳解】AA+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a1=b2=c+1=d+2，應(yīng)有原子序數(shù)BACD，故A正確；B離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+A+CD2，故B錯誤；C離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；DA+、B2+、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。10、B【答案解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與

20、酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。詳解:A.苛性鈉溶于水過程中放熱,溶解屬于物理變化;B.將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體失去結(jié)晶水屬于吸熱反應(yīng);C.生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);D.干冰升華需要吸收能量屬于物理變化;所以B選項是正確的。點睛：本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意吸熱反應(yīng)和吸熱過程的區(qū)別。11、D【答案解析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極

21、反應(yīng)式為PbSO4+2e=Pb+SO42，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子Li向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05mol Pb，質(zhì)量為10.35g，錯誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不導(dǎo)電，不能形成原電池，故電流表或檢流計指針不偏轉(zhuǎn)，正確。答案選D。12、B【答案解析】A、C分解速率與B生成速率，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、各組分的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n molB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、各組分的分子

22、數(shù)之比與反應(yīng)物的用量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無法判斷各組分濃度是否不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。13、C【答案解析】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；CO2是共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤； MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確； Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故A錯誤。點睛：酸、非金屬氧化物屬于共價化合物，共價化合物中只含共價鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數(shù)是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。14、B【答案解析】測試卷分析：A、正確；B、鎂、鋁、鋅等能生成保護(hù)膜，但更活潑的金屬鈉、鉀等不可，錯誤；C、硅是一種親氧元素，

23、自然界中的以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，正確；D、正確。考點：考查物質(zhì)的分類有關(guān)問題。15、C【答案解析】分析：A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖； B.易混入氫氣雜質(zhì)；C. 油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油；D. 甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4CO2后不難發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同。詳解:A. 蔗糖和麥芽糖都是雙糖，但果糖屬于單糖，故A錯誤；B.因不能確定乙烯的含量，易混入氫氣雜質(zhì)，且反應(yīng)在實驗室難以完成，故B錯誤；C. 油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條

24、件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以都可得到甘油，故C正確；D. 甲烷的分子式為CH4，乙酸的分子式為C2H4O2，將C2H4O2寫成CH4CO2后不難發(fā)現(xiàn)，等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故D錯誤；所以C選項是正確的。16、D【答案解析】A甲物質(zhì)中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，A正確；B.1mol乙物質(zhì)含有2mol羥基，可與2 mol鈉完全反應(yīng)生成1 mol氫氣，B正確；C甲、丙物質(zhì)中均存在碳碳雙鍵，都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物，甲在酸性條件下水解產(chǎn)物有2甲基丙烯

25、酸和甲醇，二者與乙二醇即乙均不能互為同系物，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為

26、BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4，故答案為：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO

27、2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。18、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 1：4?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子

28、反應(yīng)方程式為：NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4?？键c：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。19、1.381 1.15molL-1 【答案解析】（1）配制111.11mL1.11511molL-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要準(zhǔn)確稱取1.1L1.115mol/L254g/mol1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸

29、，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至 111.11mL，取 11.11mL 稀釋液，加入 31.11mL 1.11511molL-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L1.11511molL-1=4.511-4mol，滴加23滴淀粉溶液，再用1.11211molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I22Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211molL-11.125.11L/2=1.511-4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.511-4mol-1.511-4mol=311-4mol，則根據(jù)方程

30、式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是311-4mol11311-3mol，濃度是311-3mol1.12L1.15molL-1。20、 除去溶于溴苯中的溴 將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層 苯、溴 生成淡黃色沉淀 HBr 除去溴苯中的水 蒸餾【答案解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B中的溴苯時，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，