1、2023高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB標準狀況下，與在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為C容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD電解精煉銅時陽極減輕

2、32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA2、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A足量的Mg與0.1molCO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA3、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機物的說法正確的是A物質(zhì)a最多有10個原子共平面B物質(zhì)b的分子式為C10H14C物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色D物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體4、下列有關(guān)敘述錯誤的是( )A中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡

3、表面的銅銹B陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料C“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學變化5、沒有涉及到氧化還原反應的是AFe3+和淀粉檢驗I-B氯水和CCl4檢驗Br-C新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基D硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-6、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)7、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A該元素位于第二周期III

4、A族B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個軌道D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子8、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D放電時，負極的電極反應式為：+2ne-=+2nLi+9、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A(NH4)2CO3：碳銨BCaSO

5、42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合銀離子D：2乙基1丁烯10、實驗測知 K3C60 熔融狀態(tài)下能導電，關(guān)于 K3C60 的分析錯誤的是A是強電解質(zhì)B存在兩種作用力C是離子晶體D陰陽離子個數(shù)比為 20111、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列推斷正確的是（）A原子半徑：ZYXB元素非金屬性：ZYXC最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYWDWH4與Z元素的單質(zhì)在光照時發(fā)生置換反應12、下列說法正確的是（ ）A用分液的方法可以分離汽油和水B酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)CNH3能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞13、40時，在氨水體系

6、中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A40時，K(NH3H2O)=10-9.10B不同pH的溶液中均存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C隨著CO2的通入，不斷減小D隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO314、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應歷程的先后順序排列正確的是（ ）ABCD15、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）A將黑鎢

7、鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D在高溫下WO3被氧化成W16、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設(shè)有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是AA室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌BA室的電極反應式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+C微生物燃料電池(MFC)電流的流向為baD電池總反應式為CH3COO+

8、2O2+H+2CO2 +2H2O17、下列說法中正確的是（ ）A氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵BPCl3分子是非極性分子C鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高DClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致18、25時，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AA點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+BHA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mLD對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定增大19、縱觀古今，化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

9、下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是（） 選項文獻描述分析A天工開物“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知識“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經(jīng)集注“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石D本草綱目“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污AABBCCDD20、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是( )ACO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用

10、熱分解的方法C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%21、一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+ )，p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是A該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)Ksp(

11、 SrSO4)B欲使c點對應BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C欲使c點對應SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.822、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）A反應均在正極發(fā)生B單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC的電極反應式為NO3+10H+8e=NH4+3H2OD增大

12、單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已知：a. b. 根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)的反應條件是_；的反應類型是_。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能發(fā)生消去反應 C能發(fā)生聚合反應 D既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3111的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)

13、上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線_。(無機試劑任選)24、（12分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為_。25、（12分）實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為_。（2）裝置1中盛放的試劑為_；若取消此裝置，對實驗造成的影響為_。（3）裝置中生成氯酸鉀

14、的化學方程式為_，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為_。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為_。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開_（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉_。26、（10分）丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：2CH2=CH-CHO+NaOH CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa2CH2=CHOONa+H2SO42CH2=CHCOOH+Na2SO4有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳

15、沸點/539714177熔點/- 87- 12913-22.8密度/gmL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑難溶于水 (1)操作需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是_。(2)操作使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是 _。(3)操作包括_、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應收集 _(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應改為_。(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣

16、管B中讀數(shù)為b mL，當丙烯醇完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VLmol-1。調(diào)平B、C液面的操作是_；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為_gmol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、（12分）無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三

17、頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗完成后通入氮氣的主要目的是_。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻

18、非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為_（保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。（1）鋁原子最外層電子排布式是_，鋁原子核外有_種能量不同的電子。（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極

19、電極反應式為_。（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小_。寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反應生成3.36 L氫氣（標準狀況下），則有_g鋁生成。LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的_劑。29、（10分）實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：（

20、1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_。（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應離子方程式_。如果采用鹽酸溶解，從反應產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_。（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_。（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制備高純MnCO3固體：已知M

21、nCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件

22、下反應生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故合理選項是A。2、A【答案解析】A. 足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B. O2和O3的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；C. 溶液體積未知

23、，因此無法計算25時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；D. 標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。3、D【答案解析】A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，故B錯誤；C. 物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案： D。4、B【答案解析】A明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬

24、溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；B陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學變化，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重于化學

25、與生活的考查，注意光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。5、D【答案解析】A. Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3+2I- =2Fe2+I2，故A項涉及；B. 氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C. 醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D. Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。6、A【答案解析】A濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸

26、應該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C鈉易被氧化，易與水反應，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。7、B【答案解析】由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個電子，有7個不同運動狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答?！绢}目詳解】A有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；B核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s

27、、3p上電子，故B正確；C最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個2s、3個2p軌道，共4個軌道，故C錯誤；D最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；故答案為B。8、B【答案解析】題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-= 3I-?！绢}目詳解】A. 甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B. 放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；C. 充

28、電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D. 放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：【答案點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。9、A【答案解析】A. 碳銨是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學式不吻合，A符合題意；B. 生石膏是CaSO42H2O的俗稱，名稱與化學式吻合，B不符合題意； C. Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學式吻合，C不符合題意； D. 分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)的名稱為2乙基1丁烯，名稱與物質(zhì)

29、結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；故合理選項是A。10、D【答案解析】A.K3C60 熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；C. 該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K+ C603-，陰陽離子個數(shù)比是3:1，故D錯誤；故選：D。11、C【答案解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【題目詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即YZX，故A錯誤；B

30、、非金屬性XY、ZY，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即XZY，故B錯誤；C、非金屬性ZYW，則Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低，故C正確；D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應，故D錯誤?！敬鸢更c睛】易錯點是選項D，學生會把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應，與置換反應混淆，可以從置換反應的定義入手，置換反應是單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物，CH4與Cl2反應生成鹵代烴和HCl，沒有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應，而不是置換反應。12、A【答案解析】A汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進行分離，故A正確；B試管可用酒精

31、燈直接加熱，無須墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；CNH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯誤；答案為A。13、A【答案解析】A. 在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3H2O)，Kb(NH3H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10-4.9，Kb(NH3H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進電解質(zhì)的電離，所以溫度為40時，K

32、(NH3H2O)10-4.9，A錯誤；B. 溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C. 已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D. 由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-

33、的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。14、A【答案解析】物質(zhì)發(fā)生化學反應就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，

34、反應結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，A項正確；答案選A。15、D【答案解析】A. 根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；B. 根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C. 根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成

35、H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D. WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。16、B【答案解析】根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應，應為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即ba，選項C正確；電池的總反應是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O，選項D正確。17、D【答案解析】A. 稀有氣體是單原

36、子分子，沒有鍵，A選項錯誤；B. PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；C. 鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，C選項錯誤；D. ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)2=4，所以ClO4- VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項正確；答案選D。【答案點睛】分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強分子之間的作用力。18、C【答案解析】A. 溶液在

37、A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+，A錯誤；B. HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-的水解NaA溶液呈堿性，而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.14.4，所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤；C. 溶液在B點時pH=5.3，lg=0，則c(A-)=c(HA)，弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-5.3，A-的水解平衡常數(shù)Kh=

38、c(HA)，即lg0，故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D. 溫度升高，鹽水解程度增大，A-的水解平衡常數(shù)會增大，會隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案選C。19、B【答案解析】A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)； C、依據(jù)鉀的焰色反應解答； D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。【題目詳解】A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤； C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒

39、時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確； D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。 故選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。20、B【答案解析】A、該反應應為吸熱反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅

40、試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。21、C【答案解析】由題意可知Ksp( BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)，Ksp( SrSO4)=c(Sr2+)c(SO)，可判斷a 點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！绢}目詳解】A利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)=1.01051.0105=11010，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)c(SO)=1.0101.61.0101.6=11010=1，故A正確；B欲使c

41、點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；DSrSO4(s) +Ba2+(aq)BaSO4(s) +Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。22、B【答案解析】A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，故A正確；B選項，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，

42、1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 molC2H4時，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol Cl時ne = 2a mol，故B錯誤；C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3_ + 8e_ NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH_來配平，所以 的電極反應式為NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正確；D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)2

43、3、 Fe或FeCl3 取代反應或硝化反應 ACD 4 或 【答案解析】E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個COOH和1個酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。【題目詳解】(1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應為在苯環(huán)上引入

44、一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應，反應條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應F到G是為了引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應，可以發(fā)生氧化反應；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應等，B錯誤；C含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應，C正確；D氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應，酯

45、基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為COOH、OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為COOH、CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO、CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)目標產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，NH2可由硝基還原得到，COOH可由CH3氧化得到。由于NH2

46、容易被氧化，因此在NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，因此CH3被氧化成COOH前，需要先引入NO2，則合成路線為。24、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【答案解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，

47、固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。【題目詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0

48、.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol32gmol1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。25、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出 飽和食鹽水 氯化氫與KOH和N

49、aOH反應，降低產(chǎn)率 5:1 NaOH溶液 b a 【答案解析】(1)滴加濃鹽酸的長頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應的化學方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣

50、，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來的操作為打開b，關(guān)閉a。26、冷凝管 檢漏 冰水浴冷卻結(jié)晶 97 溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平 上下移動C管 偏大 【答案解析】丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點為13，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！?/p>

51、題目詳解】(1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形冷凝管；(2)過程為萃取分液，分液漏斗使用前需要進行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點為97，所以收集97的餾分；進行蒸餾時溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應生成氫氣，通過測定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時要注意通過上下移動C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VLmol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個羥基，所以丙

52、烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85 gmL-3，則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時C管液面高于B管，則B中壓強要大于大氣壓，導致測得的氣體體積偏小，根據(jù)計算公式可知會導致計算得到的摩爾質(zhì)量偏大。【答案點睛】蒸餾實驗中溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進上口出；排水法測量氣體體積時一定要保證氣體壓強和大氣壓相同，否則無法準確知道氣體壓強無法進行換算。27、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水

53、解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【答案解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應物冷凝回流；【題目詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序為fgdebc，吸收裝置注意長進短出；實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作

54、用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0。28、3s23p1 5 鉀先與水反應生成KOH

55、，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁 Al3+3e-=Al 利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移 Al3+ H-Li+ H+ 2LiAlH42LiH2Al3H2 2.7 g 還原劑 【答案解析】（1）Al原子核外有13個電子，基態(tài)Al原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，鋁原子最外層電子排布式是3s23p1；鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能量不同的電子，即鋁原子核外有5種能量不同的電子。（2）鉀跟氯化鋁溶液反應時，K先與水反應生成KOH，KOH與氯化鋁反應得到氫氧化鋁沉淀，不能制得鋁；電解熔融Al2O3生成鋁和氧氣，陰極電極反應式為Al3+3e-=Al。（3）Ba的沸點比Al的低，在2Al+4B