1、電離平衡的影響因素課件第1頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五 現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。、屬于電解質(zhì)的有_;、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_;、屬于弱電解質(zhì)的有_。習(xí)題2第2頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五習(xí)題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式第3頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合 時間v電離 v分子化 速率電離平衡狀態(tài)v t 圖象第4頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五 1.定義：2.特

2、征： 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài).動動態(tài)平衡 定平衡后溶液中各分子、離子的濃度不變。變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 V電離=V分子化=0第5頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五四. 弱電解質(zhì)電離程度的電離常數(shù)：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱酸：HA H+A-，平衡時對于一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大。第6頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星

3、期五可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對強(qiáng)弱：第7頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小受溫度變化的影響，不受其濃度變化的影響。第8頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離.結(jié)論多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第9頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五電離度= 100%已電離的分子數(shù) 分子總數(shù)三.弱電解質(zhì)的電離度 ：第10頁，共17頁，202

4、2年，5月20日，7點6分，星期五二、影響電離平衡的外界條件：濃 度改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度同離子效應(yīng):(增大生成的離子的濃度) 減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動，電離程度減小逆向移動;正向移動溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動第11頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五下列幾種情況能否引起電離平衡移動？ 向哪個方向移動？ 加水 通入氨氣 加NH4Cl固體 加NaOH固體 加CH3COOH溶液 加MgCl2粉末 加熱（不考慮氨氣揮發(fā)） 加壓在氨水中存在下列電離平衡： NH3H2O NH4 + + OH - H 0思考 3:第12頁，共

5、17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五影響電離度大小的因素:（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a.溫度：b.濃度：第13頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小思考20.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第14頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五隨堂檢測1.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑:HIn（溶液紅色） H+In（溶液無色）濃度為0.02mol/L的下列溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是（）A B C D C第15頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五2.在RNH2H2O RNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（ ） A.通入氯化氫 B.加少量氫氧化鈉固體 C.加水 D.升溫D第16頁，共17頁，2022年，5月20日，7點6分，星期五4.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別