1、四川省南充市西充縣仁和中學2023年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小參考答案：D略2. 某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（）A一定條件下，能發(fā)生加聚反應B1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D該有機物苯環(huán)上的一

2、溴代物有3種參考答案：C【考點】有機物的結構和性質(zhì)【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，結合有機物的結構解答該題【解答】解：A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故A正確；B能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應，故B正確；C含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，故C錯誤；D該有機物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種，故D正確故選C3. 圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線下列說法正確的是A在t1時，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲乙丙B在t2時，甲、乙兩物質(zhì)的

3、物質(zhì)的量濃度一定相等C甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D當甲的飽和溶液中混有少量丙時，可用降溫結晶的方法析出甲參考答案：D略4. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A. 原子序數(shù)：XYC. 原子的最外層電子數(shù)：XYD. 得電子能力：XY參考答案：B【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電

4、子數(shù)較多，則A由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；BX為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；CX的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：XY，C錯誤；DX是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。5. 下列表示正確的是（）A從物質(zhì)分類角度看，純堿屬于堿B硫酸鋁的化學式：A

5、lSO4CH2O2 中 O 的化合價為1 價D鉀原子的原子結構示意圖：參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；原子結構示意圖【分析】A、純堿即碳酸鈉；B、鋁離子為+3價，而硫酸根為2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0來分析；C、雙氧水中H元素為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0來分析；D、鉀原子的核內(nèi)有19個質(zhì)子，核外有19個電子【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子，故為鹽而不是堿，故A錯誤；B、鋁離子為+3價，而硫酸根為2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3，故B錯誤；C、雙氧水中H元素為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，O元素的價態(tài)

6、為1價，故C正確；D、鉀原子的核內(nèi)有19個質(zhì)子，核外有19個電子，故其核外電子排布為，故D錯誤故選C6. 下列關于氫鍵的說法正確的是A. HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵 B. 每個水分子內(nèi)有兩個氫鍵C. 分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高 D.氫鍵是一種特殊的化學鍵參考答案：C7. 下列敘述中，正確的是（）A某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物B含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D離子化合物只含離子鍵參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】A一種元素可以形成不同的單質(zhì)；B只含有共價

7、鍵的化合物屬于共價化合物；C含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；D含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵【解答】解：A一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，二者混合在一起時，只含有一種元素，但是屬于混合物，故A錯誤；B只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，含有共價鍵的不一定是共價化合物，如NaOH中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故C正確；D含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物

8、，故D錯誤故選C8. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是 （ ）A由CuZn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成02gH2，則電路通過電子04NAB18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NAD常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA參考答案：D略9. 有關電化學知識的描述正確的是()A. CaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B. 某原電池反應為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中一定是銀作正極C. 因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入

9、濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D. 理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池參考答案：D所給反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，雖然為放熱反應，但不能將該反應設計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應，負極材料應該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設計成原電池的反應，前提條件是它必須是氧化還原反應；原電池中的正負極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應根據(jù)它們本質(zhì)上發(fā)

10、生了氧化反應還是還原反應確定。10. 在下列反應中，HCl作還原劑的是A. 2KMnO4+16HCl(濃)2KCl2MnCl2+5Cl2 +8H2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A在化學反應中有元素化合價升高的反應物作還原劑，有元素化合價降低的反應物作氧化劑。A、反應物HCl中氯元素的從-1價升高到0價，做為還原劑，正確；B、反應物HCl中氫元素的從+1價降低到0價，做為氧化劑，錯誤；C、反應物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、反應物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑

11、也不是還原劑，錯誤。答案選A。11. 現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和CH2=CR2(R為烴基)，它們的混合物進行聚合反應，產(chǎn)物中可能含有()A B C D參考答案：D略12. 下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是 A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C13. 下列有機物名稱正確的是 A2乙基戊烷 B3，4二甲基己烷 C1，5二甲基苯 D3，4二甲基戊烷參考答案：B14. 下列表示電子式的形成過程正確的是： 參考答案：D略15. 在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)

12、dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動 CD的體積分數(shù)變大 Da cd參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強弱的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗探究氯和硫的非金屬性強弱（必要時可以加熱，圖中省略）：裝置A中所裝藥品為_。裝置C中的實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學反應方程式為_。根據(jù)該實驗探

13、究出的結果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性_。（填“強”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應的離子方程式為_，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)分液漏斗 防止倒吸 (2) 濃鹽酸 Na2SCl22NaClS 強 (3)2HCO32-H2OCO2 石灰水變渾濁【分析】（1）根據(jù)儀器的構造寫出儀器A的名稱；球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中；（2）要證明氯和硫的非金屬性強弱，可以通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫來證明；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸

14、和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體來證明?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液體進入錐形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫來證明氯和硫的非金屬性強弱，裝置B用來制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應可以生成氯氣，所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀，A中加入濃鹽酸；裝置C中盛放硫化鈉溶液，氯氣通入硫化鈉溶液，反應生成氯化鈉和單質(zhì)硫，反應方程式是Na2SCl22NaClS；C中生成單質(zhì)硫說明氯氣氧化性大于硫，從而證明非金屬性：ClS；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過

15、硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體來證明，A裝置中盛放稀硫酸，B中所裝藥品為Na2CO3固體，B中碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應離子方程式是2HCO32-H2OCO2，C中所裝藥品澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，C裝置中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為的元素回答下列問題。IAAAAAAA0二三（1）非金屬性最強的元素是_(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_，最不活潑的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是_(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿

16、性最強的是_(填化學式，下同)，具有兩性的是_，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_。（3）形成的簡單離子的有小到大的順序是 _（用離子符號回答問題），與對應的氫化物比較穩(wěn)定的是_（填化學式）。（4）和可以形成兩種化合物，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)的電子式為_，所含化學鍵的類型為 _。（5）與形成的化合物的結構式 _，用電子式表示 與所形成化合物的形成過程 _。參考答案：(1) F C Ar (2) Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 (3) Al3+Mg2+Cl- HCl (4) 離子鍵，非極性鍵 (5)S = C = S 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，的元素分別是C、N、

17、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。(1)非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，為F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素，最不活潑的元素是惰性元素，為Ar，故答案為：F；C；Ar；(2)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素(稀有氣體除外)；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以第三周期堿性最強的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學式為Al(OH)3，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：Cl；NaOH；Al(OH)3；HCl

18、O4；(3)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，形成的簡單離子的由小到大的順序為Al3+Mg2+Cl-，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，與對應的氫化物比較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：Al3+Mg2+Cl-；HCl；(4)和可以形成兩種化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中可以做呼吸面具供氧劑的物質(zhì)為過氧化鈉，電子式為，所含化學鍵的類型為離子鍵，非極性鍵，故答案為：；離子鍵，非極性鍵；(5)CS2的結構與二氧化碳相似，結構式為，氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：S = C = S；。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律綜合

19、應用，為高頻考點，熟悉元素周期表結構是解本題關鍵。需要熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結構及其性質(zhì)遞變規(guī)律。18. （9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素?；卮鹣铝袉栴}：ABCDEFGHIJ原子半徑(109m)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.037最高或最低化合價2157153+6+12313-2（1）H的元素符號是 ; B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 。（3）化合物F2A2的電子式是： ，構成該物質(zhì)的化學鍵類型為_（填“離子

20、鍵、極性鍵或非極性鍵”）當F2A2與J2A的反應中有3.011023個電子轉移時，參加反應的F2A2的質(zhì)量是 g。（4）用電子式表示J2A的形成過程： ；參考答案：（9分）(1) B; 第三周期第IIA族；（2）HClO4; (3) 略；離子鍵、非極性鍵；39g（4）(第（4）題2分，如果電子分別用點和叉表示了，則前后點叉必須對應，否則沒分)第(3)題第二個空“離子鍵、非極性鍵”2分，填對一個給一分，其余每題每空1分略19. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1

21、mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖(a)(b)所示。回答下列問題： (1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學式) _其物質(zhì)的量之比是_(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學式) _標準狀況下CO2氣體的體積為_。（3）原LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為_參考答案：(1） NaOH Na2CO3 1:1（2） NaHCO3 Na2CO3 0.112L（3）0.75mol/L當生成CO2 氣體時，發(fā)生反應NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ，（1）（a）中生成CO2 氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3 ，由Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為25mL，而圖象中開