1、四川省宜賓市長寧縣硐底鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的晶體中，化學(xué)式為XY2且屬于分子晶體的是 A B C D參考答案：D2. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 AC + H2O =CO + H2 ; H= +131.3 KJmol1BC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; H= +10.9 4KJmol1 CC(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; H=+131.3 KJmo

2、l1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ； H = +131.3 KJmol1參考答案：D略3. 下列屬于氨基酸的是ACH3COOH B. H2NCH2COOH C. CH3COOCH2CH3 D. CH3CH2OH參考答案：B略4. 下列各組物質(zhì)排列不正確的是A酸性強(qiáng)弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B離子半徑：NaMg2Al3F C堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 D熱穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3參考答案：B5. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是（）A原子半徑 ABDCB

3、原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBAD原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目 ABDC參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序數(shù)：abdc，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題【解答】解：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序數(shù)：abdc，C、D為非金

4、屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaMgNF，故A錯誤；B由以上分析可知，原子序數(shù)：abdc，故B錯誤；CaA2+、bB+、cC3、dD具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)abdc，所以離子半徑：CDBA，故C正確；DA為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，最外層電子數(shù)依次為2、1、5、7，最外層電子數(shù)目DCAB，故D錯誤，故選C6. 一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式為CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、

5、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（ ）A.CF3Br1301 B.CF2Br2122C.C2F4Cl2242 D.C2ClBr22012參考答案：B7. 右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2 (g) N2O4(g)；H0。則以下說法正確的是A保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深B打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺C打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞向右移動，A中氣體顏色變

6、淺D打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變參考答案：AD8. 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1 B.(O2) = 0.0010 molL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1 D.(H2O) = 0.045 molL-1s-1參考答案：C略9. 16為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是 物質(zhì)選用試劑

7、（過量）操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶CN2（O2）銅粉氣體通過熾熱的銅粉DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾參考答案：C試題分析：ACu與氧氣加熱下反應(yīng)，將雜質(zhì)反應(yīng)掉，應(yīng)選還原劑氫氣、CO等除雜，故A錯誤；B二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；CCu與氧氣反應(yīng)，Cu與氮氣不反應(yīng)，則通過熾熱的銅粉可除雜，故C正確；D氯化鈣過量時引入新雜質(zhì)，不符合除雜的原則，應(yīng)選試劑為鹽酸，故D錯誤；故選C10. 不潔凈玻璃儀器的洗滌方法正確的是 A.做銀鏡反應(yīng)后的試

8、管用氨水洗滌 B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D.實驗室制2后的試管用稀HCl洗滌參考答案：B11. 氮分子中的化學(xué)鍵是 A.3個鍵 B.1個鍵，2個鍵C.3個鍵 D.個鍵，1個鍵參考答案：B12. 右圖中每條折線表示周期表AA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 AHCl B SiH4CPH3 D H2S 參考答案：D略13. 臭氧的化學(xué)式是O3下列對臭氧的說法不正確的是（ ）A. 它由氧元素組成 B. 它與氧分子互為同分異構(gòu)體C. 它是氧的同素異形體 D. 一個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成參考答案：略14. 下列氣體所含

9、原子數(shù)最多的是A7g CO B14g N2 C7.5g C2H6 D24g O2參考答案：C略15. 試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，結(jié)果如右圖所示，該試管 原來所裝的氣體可能是 ANO2 BNOCNH3 DN2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

10、（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151156的餾分；b過濾；c在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是 （填字母）。上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外

11、，還需 。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：（1）緩慢滴加（1分） 環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）c d b a （2分） 分液漏斗（1分） 增加水層的密度，有利于分層（2分） （3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在溶液導(dǎo)電性試驗中，若分到用HAc和NH3H2O作電解質(zhì)溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強(qiáng)，其原因是什么?參考答案：HAc和NH3H2O是弱電解質(zhì)，其電離度很小，因此燈泡亮度很差。而將兩溶液混合后，生成易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，NH4Ac，因此燈泡亮度增強(qiáng)。18. 酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了