1、四川省廣安市華鎣市中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2015秋?贛州期中）對膠體的下列敘述不正確的是（）A加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C一束光線通過膠體時有丁達爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故D由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D考點：膠體的重要性質(zhì) 分析：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚

2、沉；B、膠體粒子在直流電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象；C、膠體粒子較大，光線通過會產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象；D、膠體不帶電解答：解：A、膠體粒子吸附相同的帶電離子，相互作用，形成穩(wěn)定的分散系，電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和，使膠體聚沉，故A正確；B、膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動的緣故，故B正確；C、一束光線通過膠體時有丁達爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的現(xiàn)象，故C正確；D、膠粒帶電，但由于分散劑帶相反電荷，故膠體不帶電，故D錯誤故選D點評：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子 是微粒集合體的知識應(yīng)用2. 將鋁片和銅片用導(dǎo)

3、線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A鋁片、銅片 B銅片、鋁片 C鋁片、鋁片 D銅片、銅片參考答案：A略3. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)解答：

4、解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L2=1mol/L，故A錯誤；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B錯誤；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為 1mol/L，故C錯誤；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選：D點評：本題考查了溶質(zhì)年度和離子濃度的關(guān)系分析，抓住“溶液中離子的物質(zhì)的量

5、濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大4. 把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（ ）。ACu BNaOH CCuO DCu(OH)2參考答案：D略5. 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒；B托盤天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒； F膠頭滴管；G50mL燒杯；H100mL容量瓶。(1)實驗時應(yīng)該選用的儀器是 。(填入字母)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。(填入字母)A使用容量瓶之前檢查它是否漏水。B容量瓶用蒸餾水洗干凈后，

6、再用待測溶液潤洗。C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。(3)配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?。(填入字母)A用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。B濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時，燒杯沒有洗滌。C用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶。E用膠頭滴

7、管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。F定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線。參考答案：C、E、F、G、H；B、C、D；B、C、E、F(每個1分)6. 下圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是A B C D參考答案：D略7. 下列電離方程式中正確的是A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是S

8、O42，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2NaSO42，故B錯誤；C、硝酸根為NO3，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH，故D錯誤。8. 如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）ACl2+2OHCl+ClO+H2OBCu2+2OHCu（OH）2CCu2+SO+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2DOH+HCOH2O+CO參考答案：D考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、N

9、aClO、水；BNaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；C硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水解答：解：A氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正確；BNaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2+2OHCu（OH）2，故B正確；C硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）2，故C正確；D氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2

10、HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故D錯誤；故選D點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握選項D中量對反應(yīng)的影響，題目難度不大9. 下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，物質(zhì)在變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此物質(zhì)變化的同時也伴隨著能量變化，A正確；B.化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生兩個自由移動的原子，需要吸收能量，新化

11、學(xué)鍵生成時，自由原子結(jié)合在一起會放出能量，B正確；C.反應(yīng)發(fā)生都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程，反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸收反應(yīng)取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，與是否需要加熱無關(guān)，C正確；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的能量比反應(yīng)物多，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。10. A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則B可能是A氯元素 B氮元素 C硅元素 D鋁元素參考答案：D略11. 某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是 A. 該化合物僅含碳、氫兩種元

12、素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4 C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定含有氧元素參考答案：D12. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A. a外通入氧氣，b處通氫氣B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2?2e?=2H+C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e?+2H2O=4OH?D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【分析】根據(jù)電子移動方向知，a處通入的氣體失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b處通入氣體得電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中，燃燒失電子、氧化劑得電子，所以a處通入的氣體是氫氣、b處通入的氣體是氧

13、氣，再結(jié)合能量轉(zhuǎn)化方式分析解答?！驹斀狻緼通過以上分析知，a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣，A錯誤；Ba處通入的氣體是氫氣，為原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H22e+2OH2H2O，B錯誤；Cb處通入的氣體是氧氣，為原電池正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-，C正確；D該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電子流向確定原電池正負(fù)極，再結(jié)合得失電子確定通入的氣體成分，易錯選項是D，很多同學(xué)忘掉電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能而導(dǎo)致錯誤，為易錯點。13. 下列對

14、實驗操作分析錯誤的是（ ）A. NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B. 配制0.1molL-1 的NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立即將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D. 配制0.1molL-1 的NaOH溶液時，若使用的NaOH已經(jīng)潮解，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低參考答案：AANH4NO3溶解吸熱，應(yīng)溫度升高后再定容，否則溶液體積偏大，濃度偏小，A錯誤；B沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的

15、量減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，B正確；C加水超過刻度線，溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C正確；D若使用的NaOH已經(jīng)潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D正確；答案選A。14. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2B鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCu2+Fe2+CuC向氫氧化銅中滴加硫酸溶液 H+OHH2OD石灰石與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CO322H+H2OCO2參考答案：B略15. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（） A.淀粉和纖維素均可用表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B.淀粉水解的最終產(chǎn)物

16、能與新制Cu(OH)-2懸濁液反應(yīng)C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：甲同學(xué)向1 molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學(xué)是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 。（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進

17、行下列實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶 電荷（填“正”或“負(fù)”） 。向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）正 產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液B升華C結(jié)晶D分液 E蒸餾

18、 F層析 G過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。參考答案：(1)G (2)C (3)D (4)E試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，泥沙不溶于水，應(yīng)該采用過濾的方法分離，答案選G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，硝酸鉀隨著溫度升高其溶解度逐漸增大，氯化鈉隨著溫度升高其溶解度增大較小，所以可以采用結(jié)晶的方法分離，答案選C；（3）水和汽油不互溶且都是液體，所以可以采用分液方法分離，答案選D；（4）CCl4（沸點為76.75）和

19、甲苯（沸點為110.6）互溶且都是液體，其沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離，答案選E。18. .（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上_(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上_(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。（2）用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。鋅片上的電極反應(yīng)：_；銅片上的電極反應(yīng)：_。（3）乙、丙裝置是將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。斷開1molHH鍵，1mol

20、NH鍵，1molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：（1）1molN2生成NH3需_（填“吸收”或“放出”）能量_ kJ（2）1molH2生成NH3需_（填“吸收”或“放出”）能量_ kJ（不考慮可逆反應(yīng)）參考答案：. (1)沒有 有 (2) Zn2e=Zn2 2H2e=H2 (3)化學(xué) 電 (1)放出 92 (2)放出 30.7解析：. (1)銅和稀硫酸不反應(yīng), 銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；銅與鋅連接形成原電池時,鋅為負(fù)極,銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生；正確答案:沒有；有。 (2)形成銅-鋅原電池時,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),鋅被氧化生成鋅離子,電極方程式為. Zn2e=Zn2 ，正極發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣,電極方程式為2H2e=H2 ；正確答案: Zn2e=Zn2 ；2H2e=H2。（3）鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流產(chǎn)生，因此乙、丙裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正確答案：化學(xué)；電。（1）反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量, 所以1molN2生成NH3的反應(yīng)熱,所以該反應(yīng)