1、新疆阿瓦提縣多浪鄉(xiāng)中學(xué)2019屆高三化學(xué)第二次質(zhì)量檢測試題（含解析）本試卷共15頁，38題（含選考題）。全卷滿分300分。考試用時150分鐘?？忌⒁猓捍鹁砬?，考生務(wù)勢必自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置，用一致供應(yīng)的2B鉛筆將答題卡試卷種類涂黑。2.選擇題的作答：每題選出答案后，用一致供應(yīng)的2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其余答案標(biāo)號。答在試題卷、稿本紙上無效。非選擇題的作答：用一致供應(yīng)的簽名筆挺接答在答題卡上對應(yīng)的答題地域內(nèi)，答在試題卷、稿本紙上無效。選考題的作答：先把所選題目對應(yīng)題號右側(cè)的方框，

2、在答題卡上指定的位置用一致供應(yīng)的2B鉛筆涂黑。考生應(yīng)依據(jù)自己選做的題目正確填涂題號，不得多項(xiàng)選擇。答題答在答題卡上對應(yīng)的答題地域內(nèi)，答在試題卷、稿本紙上無效。考生一定保持答題卡的整齊。考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題共7小題，每題6分。在每題給出的四個選項(xiàng)屮，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.某溶液中含有較大批的2-三種離子，假如只取一次該溶液分別將三種離子檢Cl、CO3、OH驗(yàn)出來，以下增加試劑順序正確的選項(xiàng)是（）先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2先加AgNO3，再加Ba（NO3

3、）2，最后加Mg（NO3）2先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3【答案】D【分析】【詳解】所加每一種試劑只好和一種離子形成難溶物，Mg(NO)能與2-兩種離子反應(yīng)；CO、OH323AgNO3能與Cl2-Ba(NO3)2只與2-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2、CO3、OH三種離子形成難溶物；CO32-，再加Mg(NO)，最后加AgNO只好與Cl反應(yīng)。除去CO除去OH3323答案選D。-1-最近幾年來，金屬空氣電池的研究和應(yīng)用獲得很大進(jìn)步，這類新式燃料電池?fù)碛斜饶芰扛摺⑽廴拘?、?yīng)用處合多等多方面長處。鋁空氣電池工作原理以下列圖。關(guān)于金屬空氣電池的說法不正確的選項(xiàng)是（）鋁空氣電

4、池(如上圖)中，鋁作負(fù)極，電子經(jīng)過外電路到正極為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極資料C.堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為3(s)3e，每耗費(fèi)2.7gAl(s)，需耗Al(s)3OH(aq)=Al(OH)氧6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)金屬空氣電池的可連續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下可以密封防范金屬自腐化【答案】C【分析】【詳解】A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負(fù)極，電子是從負(fù)極經(jīng)過外電路到正極，選項(xiàng)A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極資料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、堿性溶液中，負(fù)極反應(yīng)為4Al(s)12e(aq)8H2O；正極反應(yīng)式

5、為：16OH(aq)=4AlO3O212e，所以每耗費(fèi)2.7gAl，需耗氧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為6H2O=12OH(aq)2.71322.4L1.68L，選項(xiàng)C不正確；274D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，可以密封防范金屬自腐化，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題觀察新式燃料電池的原理，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反-應(yīng)生成AlO2，依據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行求算。3.以下晶體中屬于原子晶體的是（）A.氖B.食鹽-2-C.干冰D.金剛石【答案】D【分析】【分析】依據(jù)原子晶體構(gòu)成特色及常有的性質(zhì)判斷，晶體硅、

6、金剛石和二氧化硅等是常有的原子晶體。【詳解】A、氖屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；答案選D。4.把224g鐵粉完整溶解于某濃度硝酸中，如反應(yīng)只采集到03molNO2和02molNO，以下說法正確的選項(xiàng)是A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO）33B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO）和Fe（NO），其物質(zhì)量之比為133332D.反應(yīng)后生成鹽為Fe（NO）和Fe（NO），其物質(zhì)量之比為31【答案】C的【分析】224g鐵粉的物質(zhì)的量為0.4mol；采集到03

7、molNO2和02molNO過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，所以可得224g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝的酸亞鐵，由得失電子數(shù)相等可得Fe（NO）和Fe（NO），其物質(zhì)量之比為1333325.以下保存物質(zhì)的方法正確是A.液氯儲存在干燥鋼瓶里B.少許的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C.濃溴水保存在帶橡皮塞棕色細(xì)口瓶中D.用排水法采集滿一瓶氫氣，用玻璃片遮住瓶口，瓶口向上擱置-3-【答案】A【分析】試題分析：A項(xiàng)常溫干燥狀況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯儲存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不可以用煤油密封保存，應(yīng)用白臘密封，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)溴強(qiáng)氧化性能腐化橡膠，故保存濃溴水的細(xì)

8、口瓶不可以用橡膠塞，故C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)用排水法采集滿一瓶氫氣，用玻璃片遮住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下擱置，故D項(xiàng)錯誤；本題選A?？键c(diǎn)：化學(xué)藥品保存。6.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思想方法，以下四個推理中正確的選項(xiàng)是（）有機(jī)物必定含有碳元素，所以含碳元素的化合物必定是有機(jī)物置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)必定屬于置換反應(yīng)含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)必定含碳元素鹽的構(gòu)成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中必定不含氫元素【答案】C【分析】【詳解】A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不必定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等

9、，固然含有碳元素，但屬于無機(jī)物，選項(xiàng)A錯誤；B、由置換反應(yīng)的看法可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不必定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項(xiàng)B錯誤；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。7.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在必定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到均衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時間(t)圖象以以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）-4

10、-若a+b=c，則t0時只好是增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)若a+b=c，則t0時只好是加入催化劑若a+bc，則t0時只好是加入催化劑若a+bc，則t0時只好是增大反應(yīng)系統(tǒng)的壓強(qiáng)【答案】C【分析】試題分析：依據(jù)圖像可知，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度同樣，即均衡不挪動，這說明改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)。但假如是改變壓強(qiáng)，則說明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即abc，答案選C?？键c(diǎn)：觀察外界條件對均衡狀態(tài)的影響以及圖像的分析與判斷。二、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都一定作答。第33-38題為選考題，考生根椐要求作答純堿是一種重要的化工原料，眼前制堿工業(yè)主要有“氨堿法

11、”和“結(jié)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答以下問題。（1）“氨堿法”產(chǎn)生大批CaCl2荒棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_。（2）寫出“結(jié)合制堿法”中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“結(jié)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的本源有何不同?_。（4）“結(jié)合制堿法”是對“氨堿法”的改進(jìn)，其相對長處有_(填字母序號)。提升了原料利用率降低了生產(chǎn)成本減少了環(huán)境污染減少了對設(shè)備的腐化5）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，假如用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可-5-表示為_?！?/p>

12、答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2HO(2).NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(3).2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(4).“氨堿法”中CO本源于石灰石的煅燒，“結(jié)合制堿法”中CO本源于合成氨工業(yè)的廢氣(5).A、22B、C(6).w(NaHCO3)=84m1m2100%31m1【分析】【詳解】(1)氨堿法向母液中加入Ca(OH)2時發(fā)生反應(yīng)：2NHCl+Ca(OH)2CaCl+2NH+2HO，4232產(chǎn)生CaCl2；(2)結(jié)合制堿法的反應(yīng)原理是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2

13、CO3+H2O+CO2；結(jié)合制堿法中CO2本源于合成氨工業(yè)的廢氣，而氨堿法CO2本源于煅燒石灰石；結(jié)合制堿法對比于氨堿法，A氨堿法的最大弊端在于原料食鹽的利用率只有72%74%，結(jié)合制堿法最大的長處是使食鹽的利用率提升到96%以上；B氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，結(jié)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（此中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，結(jié)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉、二氧化碳，最大的長處是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品結(jié)合起來，降低了成本；C結(jié)合制堿法最大的長處是使食鹽的利用率提升到96%以

14、上，沒有荒棄物產(chǎn)生并有可作為化肥的NH4Cl的副產(chǎn)品產(chǎn)生；D結(jié)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品結(jié)合起來，回收循環(huán)使用氯化鈉，二氧化碳，設(shè)備利用率高，加大了對設(shè)備的腐化，故D錯誤；答案選ABC；依據(jù)反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m168106168-106=62m（NaHCO3）（m1-m2）g解得m（NaHCO3）=(m1-m2)g-6-故NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：84m1m2100%。100%=31m1檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式為：1）檸檬酸中的官能團(tuán)有、_（寫名稱）。2）1mol檸檬酸最多可耗費(fèi)NaOH的物質(zhì)的量是_mol。3）以下關(guān)于檸檬酸的說法正確的選項(xiàng)是_（填序號）?？砂l(fā)生酯化反應(yīng)

15、可發(fā)生加成反應(yīng)可發(fā)生消去反應(yīng)其分子式是C6H8O6【答案】(1).羥基、羧基(2).3(3).AC【分析】【詳解】（1）檸檬酸中的官能團(tuán)有-OH、-COOH，名稱分別為羥基、羧基；（2）1mol該物質(zhì)含3mol-COOH，則1mol檸檬酸最多可耗費(fèi)NaOH的物質(zhì)的量是3mol；（3）A、含-OH、-COOH，均可發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、不存在碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、CHO等，則不可以發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式是C6H8O7，選項(xiàng)D錯誤；答案選AC。氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)

16、業(yè)生產(chǎn)、生活中有側(cè)重要作用。請回答以下問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）-7-（1）如圖是1molNO和1molCO反應(yīng)生成CO和NO過程中能量變化表示圖，請寫出NO和CO222反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）在0.5L的密閉容器中，必定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：22垐?3N（g）+3H（g）噲?2NH（g）H0，其化學(xué)均衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系以下表，t/200300400KK1K205請完成以下問題：試比較K1、K2的大小，K1_K2（填寫“”、“=”或“”）。以下各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的依照是_（填序號字母）。3（2正2逆a.容器內(nèi)N2，H2，NH的濃度之比為1：3：2b.N）=

17、3（H）c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混雜氣體的密度保持不變在400時，當(dāng)測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應(yīng)的（N）正_（N）（填寫“，“=”或“”）。22逆【答案】(1).NO（2g）+CO（g）=CO（2g）+NO（g）H=234kJ/mol；(2).(3).c(4).【分析】【詳解】（1）依據(jù)1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化表示圖，反應(yīng)焓變=134kJ/mol368kJ/mol=234kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NOg）H=234kJ/mol；2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高

18、升溫度，均衡向逆反應(yīng)方向挪動，生成物濃度減小，反-8-應(yīng)物濃度增大，所以K1K2；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不可以證明正逆反應(yīng)速率相等，不可以說明反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)；b、不一樣物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是均衡狀態(tài)，3（N2）正=（H2）逆是平衡狀態(tài)，（N2）正=3（H2）逆反應(yīng)沒有達(dá)到均衡狀態(tài)；c、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)均衡狀態(tài)；d、假如是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度一直不變，混雜氣體密度不變不可以說明反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)；答案選c；400時，在0.5L容器中，

19、NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為：2mol/L、4mol/L、6mol/L，22400時，濃度商Qc=0.0046K=0.5，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，所以有（N2）正（N2）346逆?！军c(diǎn)睛】本題觀察熱化學(xué)方程式的書寫，依據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量的大小求出反應(yīng)熱，易錯點(diǎn)為（2），利用“變量不變達(dá)均衡”進(jìn)行判斷是最好的方法，如d項(xiàng)中混雜氣體的密度保持不變，因容積不變，反應(yīng)物均為氣體，故密度一直不變，所以密度不是變量，密度不變不可以說明達(dá)均衡狀態(tài)。11.已知：RCHCHOR+2CHO+ROHH2O/HRCH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)量比為34。與A相關(guān)

20、的反應(yīng)以下：請回答以下問題：A的分子式為_。B的名稱是_；A的結(jié)構(gòu)簡式為_。-9-寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出兩種同時符合以下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香醛；苯環(huán)上有兩種不一樣環(huán)境的氫原子。_、_。由E轉(zhuǎn)變?yōu)閷谆揭胰玻ǎ┮粭l路線以下：寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。寫出-步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和-步反應(yīng)種類：_序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)種類【答案】(1).C12H16O(2).1-丙醇（或正丙醇）(3).(4).的CHCHCHO+2Ag（NH）3233242(5).(6).或2OHCHCHCOONH+2Ag+HO+3NH(7).(8).序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)種類H2，催化劑（

21、或Ni、Pt、Pd），還原（或加成）反應(yīng)濃H2SO4，消去反應(yīng)-10-Br2（或Cl2）加成反應(yīng)NaOH，C2H5OH，【分析】【分析】利用信息可知A的分子式可寫為（C3H4）nO，則：40n+16=176，n=4，所以A的分子式為C12H16O，由轉(zhuǎn)變圖可知B的碳原子數(shù)為3，該醇氧化生成的C，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B的羥基在端點(diǎn)，故B是1-丙醇，C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2COONH4，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為；生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應(yīng)采納鹵代烴的消去反應(yīng)，故第步是醛加成為醇，第步是醇消去成烯烴，第步是與Br2加成，第步是鹵代烴的消去，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答該題。【詳解】（1）

22、A的分子式可寫為（C3H4）nO，則：40n+16=176，n=4，所以A的分子式為C12H16O，故答案為：C12H16O；（2）由B可催化氧化成醛和相對分子質(zhì)量為60可知，B為正丙醇；由B、E結(jié)合題給信息，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：1-丙醇（或正丙醇）；（3）CD發(fā)生的是銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：323CHCHCHO+2Ag（NH）2422OHCH3CHCOONH+2Ag+HO，+3NH故答案為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH+H2O；（4）E為，符合苯環(huán)上有兩種不一樣環(huán)境H原子的結(jié)構(gòu)對稱程度應(yīng)較高，有：、，故答案為：、；-11-

23、（5）結(jié)合最后產(chǎn)物可知，G應(yīng)有同樣的碳架結(jié)構(gòu)，依據(jù)相對分子質(zhì)量為118可知E應(yīng)為，故答案為：；6）生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應(yīng)采納鹵代烴的消去反應(yīng)，故第步是醛與氫氣在催化劑的條件下加成為醇，第步是醇在濃硫酸作用下加熱消去成烯烴，第步是與Br2加成，第步是鹵代烴在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去可設(shè)計(jì)以下：序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)種類H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），還原（或加成）反應(yīng)濃HSO，消去反應(yīng)24Br2（或Cl2）加成反應(yīng)NaOH，CHOH，25故答案為：序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)種類H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），還原（或加成）反應(yīng)濃H2SO4，消去反應(yīng)Br2（或Cl2）加成反

24、應(yīng)NaOH，C2H5OH，【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】前周圍期原子序數(shù)挨次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個，而且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為3三種離子構(gòu)成的化合物B3CA，此中2。A、B和C6化學(xué)鍵的種類有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。-12-【答案】(1).離子鍵、配位鍵(2).FeF63(3).F【分析】【詳解】前周圍期原子序數(shù)挨次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有一個，而且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，有4個未成對電子的必定是過渡金屬，前周圍期元素中只有3d64s2符合，因而C為Fe元素，順推出D為Ni。A、B和C3三種離子構(gòu)成的化合物為K3FeF6，在K3FeF6中K與FeF63之間是離子鍵，F(xiàn)eF63中Fe3與F之間是配位鍵；該化合物中存在一