1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)豐臺區(qū) 20202021 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)考時間：90 分鐘可能到相原質(zhì)：H 1C12O16Cl35.5Mn55 56第一部分選擇題（共42分）下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題 3 分，共 42 分）A有機玻璃B橡膠C聚丙烯D銅A用磺原備硫酸用成實人固氮C用NaHCO3治酸過多D電解和鹽備NaOH3下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A作冷劑精作泳消劑C甘護保劑氧化作酒加劑384已知88Sr3838A38Sr 的是的子為38化合+2

2、C原半：Sr Ca氫化為堿52Na2O2 + 2H2O4NaOHO2NA A22.4 L O2 含 2NA 個氧原子B1.8 g H2O 含有的質(zhì)子數(shù)為 NAC反應(yīng)中每生成 1 mol O2 轉(zhuǎn)移 4 mol 電子D4 g NaOH 溶于 100 mL 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L6下列解釋事實的方程式正確的是A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe - 3e = Fe3+B用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu + 8H+ 2NO3= 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC酸條下用H2O2 將I化為I2：H2O2 + I2 + 2OH D利明做凝水：Al3+ + 3H2OAl(O

3、H)3 + 3H+7于定件的平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)。列法確是恒溫恒容時充入H2恒溫恒容時充入He8下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液褪色5d 氯水2d KSCN溶液試管中溶液變紅A乙炔具有還原性B待測液中含 Fe2+生鐵絲ab飽和食鹽水稀H2SO4CCl4一段時間后，a 管液面高于 b 管液面溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液混合酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液褪色C a 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕D檢驗溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物9氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B在催化劑b 表面形成氮

4、氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移C催化劑 a 表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成D如果向容器中放入 1 mol N2 和 3 mol H2，最終可以生成 2 mol NH310已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是該反應(yīng)熱H a-bkJmol-12 molAB(g)b kJ 能量1 molAA 1 mol BB akJ 能量1A苯酚能跟NaOH 溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH 溶液反應(yīng)B乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C苯與硝酸在 50-60發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在 30就能發(fā)生取代反應(yīng)D甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪

5、色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色1225時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A加水稀釋 0.1mol/L 氨水，溶液中 c(H)c(OH)和 c(H)/c(OH)均不變B配制 Fe(NO3)2 溶液時，為了防止 Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸+-Cc(NH4 c(ClCH3COOH CH3COONa +-13中國科學(xué)院上海有機化學(xué)研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如下：下列說法正確的是A“乙丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B 香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C甲分子遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀D香茅醛能與 1mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)14室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進行如下實驗：實驗現(xiàn)象I

6、IICu稀硝酸濃硝酸試管 I 中開始無明顯現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色II N2下列說法正確的是A試管 I 中淺紅棕色氣體為 NO2，由硝酸還原生成B等質(zhì)量的Cu 完全溶解時，I 中消耗的HNO3 更多C換成 Fe 之后重復(fù)實驗，依然是試管 II 中反應(yīng)更劇烈D試管 II 中反應(yīng)后溶液顏色與試管 I 中的不同，是由于溶有 NO2第二部分非選擇題共58分）15. T2L 的容器中，A B C A、B、C 的變化如圖所示。（1）寫反的學(xué)式 。（2）04 時，A均反速為 。（3）已：K(300)K(350)，反是 填吸”“”）應(yīng)。（4）T時反的常數(shù)保到小

7、后2 ）。（5）到平時B轉(zhuǎn)率為 。（6）如是述應(yīng)混合中C 體分溫度壓變的線圖中L（L1、L2X 別表度強其中X代的 （溫強判斷L1 L2填”或，由是 。16曲尼司特（ 如圖所示：已知：iiiHOOH NOOCH3OCH3）可用于預(yù)防性治療過敏性鼻炎，合成路線（1）E 子的氧團名是 。（2）試劑a 是 。（3）CD 反方式為 。（4）寫一條下用F制備分的應(yīng)程。（5）H 具順異，出H 順異體的簡式 。（6）H 是重要的有機合成中間體，以H 為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡為 。間物結(jié)簡。CO2 CO2 （1）CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ，101

8、KPa下：H2(g) + 1/2O2(g)H1= 242kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) CO2 (g)+2H2O(g)H2= 676kJ/mol寫CO2H2成態(tài)甲等物熱學(xué)程式 。面示成反應(yīng)能變示圖正確是 （字母。abcd工業(yè)上用合成得到的甲醇制成微生物燃料電池，結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：圖 1電外路子流動向或BA”）。A極附 近甲發(fā)的極應(yīng)為 。（22CO3 O2X2CO3溶2：圖 2X化式 。陽區(qū)生反： H+HCO3- H2O+CO2。述K2CO3陰區(qū)生的理 。鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2

9、+-HCO3CO2Fe2+Mn2+pH4200.4311.530700.30.16.58.5（1）利用FeCO3 解度計算出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上數(shù)據(jù)結(jié)衡移原， 解釋下中Fe2+含量大于1.1mg/L的原因 。II.去除原理（2）自然氧化法：曝池使呈騰”的用 。補全曝氣池中氧化 Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2+ +O2+H2OFe(OH)3+ 。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑（ClO2、液氯、雙氧水等），直接氧化 Fe2+、Mn2+Fe(OH)3 MnO2 pH = 6.5 時，F(xiàn)e2+、Mn2+ClO2 ClO2 加小于1.2mg

10、/L時，可以出Fe2+、Mn2+性差的論是 。分圖據(jù)ClO2 氧化Mn2+是逆應(yīng)出反的子程。寫兩提錳除的方。實驗小組對Cr()1：pH Cr()0.1 mol/L Cr2(SO4)3pH 2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。5mL6 30% H2O2 pH Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響試管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍色渾濁液藍色渾濁液藍色渾濁液亮綠色溶液終點現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：2-Cr3+為綠色，CrO2 為亮綠色，CrO2-Cr3+較穩(wěn)定，需用較強氧化劑才能將其氧化；CrO2 在堿性溶液中是較強的還原劑。（1）Cr(OH)3 為色，寫生藍沉的離方式 。（2）試中液生明變，能原是 。（3）沉溶，變?yōu)辄S，能生應(yīng)的子程是 。（4）Cr(OH)3 與Al(OH)3 Cr3+ +3OHCr(OH)3CrO2 + H + H2O解釋驗1 中隨液pH 升，點液色化的因 。實驗2：究度對Cr()與氧氫應(yīng)響各取5 mL pH = 13.50 Cr2(SO4)3 溶液分置于5 02550、75、100的水浴中，然后向試管中各滴加過量 30% H2O2 溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象：溫度 對 Cr()與 30% H2O2 反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0255075100起始現(xiàn)