1、四川省德陽市羅江縣金山初級中學2023年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學反應(yīng)；。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A、低溫、低壓 B、低溫、高壓 C、高溫、高壓 D、高溫、低壓參考答案：C略2. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（ ）A濃硫酸與水 B熟石灰與水 C生石灰與水 D氯化鈉與水參考答案：C略3.

2、 下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是A.2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.3O22O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C. H2（g）I2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.NH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）參考答案：B4. 一定量的某飽和一元醇和金屬鈉完全反應(yīng)可得2gH2，將相同質(zhì)量的這種醇完全燃燒，可生成176gCO2，則該醇是 A甲醇 B乙醇 C丙醇 D丁醇參考答案：B5. 在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱，以上事實表明A1，3-環(huán)己二烯加氫

3、是吸熱反應(yīng) B1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定C苯加氫生成1，3-環(huán)己二烯是放熱反應(yīng) D苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定參考答案：C略6. 2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細胞如何利用基因內(nèi)存儲的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是( ) A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性 B.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì) C.蛋白質(zhì)均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命 D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味參考答案：B略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22

4、.4L異丁烷中含有的甲基數(shù)為2NAB168g NaHCO3 固體中含離子總數(shù)為6 NAC46g乙醇中含CH鍵總數(shù)為5NAD含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為0.5 參考答案：C8. 下列五種物質(zhì)中 Ar Na2O2 CaCl2 KOH H2O2 NH4NO3只存在共價鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學鍵的是 。（填寫序號）參考答案： 、 、 、 略9. 從海水中提取鎂可按如下步驟進行:把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;在引有海水的渠中加入生石灰,經(jīng)過沉降,然后過濾得沉淀物;將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng),然后結(jié)晶、過濾、干燥;電解獲得產(chǎn)

5、物。根據(jù)上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應(yīng)類型是()A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)參考答案：C解析：海水提取鎂涉及的反應(yīng)方程式:CaCO3CaO+CO2;CaO+H2OCa(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2;Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2。10. 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多D

6、.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬參考答案：BC11. 下列各原子或原子團，不屬于官能團的是 ACH3 BBr CNO2 D 參考答案：A略12. 下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI參考答案：B略13. 下列實驗不能達到預期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用裝置制取C2H4C利用裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗 D利用裝置收集NH3參考答案：B略14. 在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混

7、合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是ANaAc BNaAcCNaAc DNaHOHAc參考答案：AD15. 下列物質(zhì)容易導電的是（ ） A、熔融的氯化鈉 B、硝酸鉀溶液 C、硫酸銅晶體 D、無水乙醇參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，

8、充分搖勻。步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時的現(xiàn)象： _ _ _。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴

9、定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_ _。參考答案：(1)偏高無影響B(tài)最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 命名參考答案：間二氯苯（或1,3-二氯苯）18. （12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基

10、態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學方程式為 。參考答案：（1）sp雜化（2分） 3mol或36.21023個（2分） （2）NH3分子間存在氫鍵（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（

11、2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. (1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O 對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：改進堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤顯堿性是因為CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2與CO32結(jié)合生成難溶