1、四川省德陽(yáng)市方亭中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2004全國(guó)卷）7.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ） A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+參考答案：B 略2. 下列說(shuō)法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是選項(xiàng)C和D，掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意掌握三

2、種分散系的區(qū)別，三種分散系對(duì)比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑1nm1nm100nm100nm分散系粒子單個(gè)分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定3. 下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是 （ ）A. FeS ?B .Al2S3 C. FeCl2 D. Fe3O4 參考答案：C略4. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e2O2B固體氧化物的作用是

3、讓電子在電池內(nèi)部通過(guò)C若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH2e2H2OD若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O212e2CO2+2H2O參考答案：D略5. 1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是 （ ） A2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；H =142.9kJ/mol B2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；H =571.6kJ/mol C2 H2 + O2 = 2 H2O；H =571.6kJ/mol DH2(g) +O2(g) = H2O(l)；H =285.8kJ/m

4、ol參考答案：D略6. 解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式中，不準(zhǔn)確的是（）A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4B向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+C向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；C氯水顯示酸性，酸性條件下

5、硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應(yīng)；D雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)解答：解：A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4，故A正確；B向H2O中加入少量Na2O2，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+，故B正確；C氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：6Fe2+8H+2NO3=6Fe3+4H2O+2NO，故C錯(cuò)誤；D向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所

6、以溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D. 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B試題分析：A鐵表面鍍鋅，與

7、周?chē)奈镔|(zhì)接觸，構(gòu)成原電池時(shí)，由于金屬活動(dòng)性ZnFe，所以Zn是負(fù)極，首先被腐蝕的是鋅，F(xiàn)e得到了保護(hù)，故可增強(qiáng)其抗腐蝕性，A正確；B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B錯(cuò)誤；C大量燃燒化石燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生許多固體顆粒物，因此是造成霧霾天氣的一種重要因素，C正確；D由于重金屬會(huì)造成水污染、土壤污染，因此含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，D正確。答案選B。8. 下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 ( )A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12選D粗鹽提純，選和參考答案：A9. 在下列各溶液

8、中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的 飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 A全部 B除外 C除外 D除外參考答案：D略10. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0. 1 molL-1 Na

9、Cl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)參考答案：D略11. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 （）參考答案：B 12. 已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列敘述中，正確的是A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP小B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C. 將0.001 molL-1的AgNO3 溶

10、液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)參考答案：B略13. 下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是 （ ）A長(zhǎng)頸漏斗 B分液漏斗 C容量瓶 D酸式滴定管 參考答案：答案：A14. 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是 參考答案：C15. 下列敘述正確的是（） A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng) C在含硫的燃料中加人適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量 D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：答案：C 二、實(shí)驗(yàn)

11、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性，回答下列問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出裝置A中制取 CO2的離子方程式： 。 （2）裝置B中最適宜的試劑是 溶液（符合：既除去雜質(zhì)氣體又生成CO2）。（3）必須用裝置C除去氣體中水蒸氣的理由是：水蒸氣與黑色固體高溫下反應(yīng)生成的 會(huì)干擾試驗(yàn)（填分子式）。（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置 與 之間連下圖所示的 裝置（填序號(hào)）。參考答案：（1）略，（2）飽和碳酸氫鈉溶液，（3）H2 （4）D E 4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A

12、、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如所聽(tīng)示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成均已給出。（1）若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序 為_(kāi)。請(qǐng)寫(xiě)出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。（2）若反應(yīng)、均為復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 參考答案：18. 【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)模塊】（15分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖1所示的廢水處理流程。 圖1回

13、答以下問(wèn)題：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 。（2分）（2）中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 。（3分）（3）中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3分）（4）中反應(yīng)時(shí)，每0.4 molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3分）（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合必要的文字解釋其原因 。（4分）參考答案：化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)（15分）答案:（1）氧化還原法 （2分）（2）

14、ClO- + H2OHClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待檢水樣中還有Cu2+ （1分） Cu2+2OH- = Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未標(biāo)狀態(tài)的不給分，或Cu(OH)2Cu2+2OH-；Cu2+S2-=CuS，給1分）CuS比Cu(OH)2更難溶（1分，或溶解度更小）略19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶