1、第2課時離子反應及其發(fā)生 的條件第二章第二節(jié)離子反應第2課時離子反應及其發(fā)生第二章第二節(jié)離子反應內(nèi)容索引一離子方程式二離子反應發(fā)生的條件當堂檢測學習目標定位1.了解離子反應的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反應的本質(zhì)。2.掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。內(nèi)容索引一離子方程式二離子反應發(fā)生的條件當堂檢測學習目標一離子方程式一離子方程式導學探究完成下列實驗，并填表：答案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論K、Cl、Na、SO 相互之間無明顯變化不發(fā)生化學反應2-4導學探究完成下列實驗，并填表：答案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ba2與SO 反應生成BaSO4，可表示為產(chǎn)生白色

2、沉淀2-4Ba2SO =BaSO42-4答案Ba2與SO 反應生成BaSO4，可表示為產(chǎn)生白離子反應及離子方程式(1)離子反應是 。(2)離子方程式是。(3)離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應為例)“寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。歸納總結(jié)有離子參加或生成的反應用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子答案離子反應及離子方程式歸納總結(jié)有離子參加或生成的反應用實際參加“改”反應物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成 形式，其他物質(zhì)寫化學式如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(如H2O、CH3COOH)、氧化物等“刪”兩邊相同的離子，去

3、除與離子反應無關的離子“查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。離子答案“改”反應物和生成物，將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成 形式，(4)離子方程式的意義表示某一個具體的化學反應CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2表示同一類型的離子反應如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應。(4)離子方程式的意義活學活用121.寫出下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應_；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應_；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應

4、_；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應_；解析答案活學活用121.寫出下列反應的離子方程式：解析答案12解析初學離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、改、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后，提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質(zhì)如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。解析答案12解析初學離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、改、刪、查”12(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2

5、O(5)MgO2H=Mg2H2O12(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O12返回2.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O解析某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。A反應不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H、OH均參加反應；C反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，應分解成CO2和H2O。D解析答案理解感悟12返回2.下列反應的離子方程式書寫正確的是()C.稀硝離子方程式的正誤判斷之五看(1)看離子反應是否符合客觀事實，

6、不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實。理解感悟理解感悟離子方程式的正誤判斷之五看理解感悟理解感悟(4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。返回(4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應，不二離子反應發(fā)生的條件二離子反應發(fā)生的條件導學探究1.復分解離子反應實質(zhì)是 反應。2.復分解離子反應發(fā)生的條件(1)生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成 或，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成 的物質(zhì)，如

7、生成H2O等。兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的難溶的物質(zhì)氣體易揮發(fā)性物質(zhì)難電離答案導學探究1.復分解離子反應實質(zhì)是 反應。兩種電活學活用343.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()C解析溶液中的離子能否大量共存，關鍵是看離子間能否發(fā)生反應。Mg2和OH能反應生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；唯有選項C中的離子間不會發(fā)生反應。解析答案活學活用343.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()C34返回(1)當溶液中有大量H存在時，則不可能有_存在。(2)當溶液中有大量Ba2存在時，溶液中不可能有_存在。(3)當溶液中有_和_陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。解析答案3

8、4返回(1)當溶液中有大量H存在時，則不可能有_當堂檢測當堂檢測12431.下列有關反應中不屬于離子反應的是()A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應B.氫氧化銅與稀硫酸的反應C.鋅與氯化銅溶液的反應D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應56解析離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應中也都有離子參加，因此這些反應都屬于離子反應。二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。D解析答案12431.下列有關反應中不屬于離子反應的是()56解析12432.能正確

9、表示下列化學反應的離子方程式的是()A.澄清的石灰水與鹽酸的反應OHH=H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應O22H=H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合56D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中解析答案12432.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()51243解析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。答案A561243解析單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能12433.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()56A. B.C. D.只有解析答案12433.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(1243解析表示可溶性碳酸正鹽與強

10、酸的反應，表示一類反應；表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應；表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應；表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；只表示Cl2和H2O的反應。答案D561243解析表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應，表示一類反應12434.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()56解析答案12434.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是(124356再看是否有顏色，A項中因Cu2顯藍色而被排除；答案C124356再看是否有顏色，A項中因Cu2顯藍色而被排除；124355.在給定的四種溶液中加入以下各

11、種離子，能在原溶液中較大量共存的是()解析答案6124355.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液12435解析A項中pH7，即酸性溶液，幾種離子能共存；6C項為堿性溶液，H不可大量共存；答案A12435解析A項中pH7，即酸性溶液，幾種離子能共存；6.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：1243566.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuS(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式：_。解析答案124356返回(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_，一定不解析根據(jù)“無色透明”知原固體無CuSO4，根據(jù)和知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaC