1、2021-2022學(xué)年湖南省張家界市第五中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法正確的是（）A陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料BNa2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)DNaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色參考答案：C考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；BNa2O2

2、含有離子鍵、共價(jià)鍵；H2O2含有共價(jià)鍵；C濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；D明礬中的Al3+水解顯酸性，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性解答：解：A光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；BNa2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵；H2O2含有共價(jià)鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下，能夠與鐵鋁發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)，故C正確；D明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，氫氧化鋁具有凈水作用，次氯酸鹽具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途，明

3、確性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大2. 將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下 ）A25 B52 C11 D21參考答案：B略3. 用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2）為05 mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況 ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO45H2O參考答案：B略4. （

4、08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（ ） A原子序數(shù)dcbBCD C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC 參考答案：答案：C5. 下列敘述正確的是（ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A. B

5、. C. D.參考答案：B略6. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有（）A以甲基橙為指示劑 B錐形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：答案：A7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC. 生成1mol還

6、原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA參考答案：C【分析】解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；要注意審清運(yùn)算公式?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，導(dǎo)致

7、陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol6-（-2）=8mol，個(gè)數(shù)為8NA，故C正確；D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。8. 一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，

8、下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）反應(yīng)時(shí)間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7A.05 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(Lmin) B. 5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30 % 參考答案：C略9. 關(guān)于CO2和SiO2的比較錯(cuò)誤的是 （ ） A都是酸性氧化物 B熔沸點(diǎn)都比較高 C都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D都具有一定的氧化性參考答案：B略10. 700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)

9、H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC略1

10、1. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：IFe參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧

11、化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，大于硝酸鋇溶液反應(yīng)。12. 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3H1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H-57.3kJ/molD濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：AC略13. 肉桂醛是一種食用香精，廣泛應(yīng)用牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)中可以通過(guò)下列反應(yīng)制得肉桂醛：下列說(shuō)法不正確的是A.肉桂醛的分子式為C9H8OB.檢驗(yàn)肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性K

12、MnO4溶液，看是否褪色C.1 mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5 mol H2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上參考答案：B略14. 兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為 A11 B32 C23 D16參考答案：A略15. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理中正確的是( ) A檢驗(yàn)C2H5Cl中Cl元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化 B鑒別溶液中是否含有Br- 時(shí)，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化 C鑒定待測(cè)溶液中是否含有Fe2+ 時(shí)，用硝酸酸化 D為提高KMnO4 溶液的氧化能力，用

13、鹽酸將KMn04 溶液酸化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式_ 。 第步加H2O2的作用是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2

14、O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：（12分）答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2分） 將Fe

15、2+氧化為Fe3+ Fe3+、Al3+ 加熱脫水 甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙 100% （2分） c （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （2）a的值為 ；（3）求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 參考答案：（1）Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+

16、OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算 分析：將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中加入鹽酸時(shí)，加入50mL鹽酸時(shí)沉淀量達(dá)到最大，則偏鋁酸離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，a點(diǎn)為白色沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，離子反應(yīng)方程式為：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，沉淀最大時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)離子方程計(jì)算nAl（OH）3，再根據(jù)Al元素守恒計(jì)算n（AlCl3）；加入50350mL鹽酸，

17、氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據(jù)此計(jì)算即可解答：解：將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水，加入鹽酸后繼續(xù)生成沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有剩余，此三者之間的離子反應(yīng)式為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+OH=Mg（OH）2、以及部分鋁生成偏鋁酸根，Al3+4OH=AlO2+2H2O，由圖可知，050mL階段發(fā)生反應(yīng)：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，需要鹽酸的物質(zhì)的量=0.05L3mol/L=0.15mol，此時(shí)生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量m=0.15mol78g/mol=11.7g，那么a=11.7+12

18、.6=24.3g；350mL鹽酸時(shí)，溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，即氫氧化鈉消耗鹽酸為350mL，那么NaOH的物質(zhì)的量=0.35L3mol/L=1.05mol，設(shè)氫氧化鋁沉淀與氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量分別為x和y，依據(jù)題意有，解得，據(jù)此得出原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的物質(zhì)的量分別為1.05mol、0.05mol+0.15mol=0.2mol和0.15mol，故答案為：（1）Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol點(diǎn)評(píng)：根據(jù)滴加稀鹽酸與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系圖，分

19、析各階段所發(fā)生的反應(yīng)，利用各階段反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算；本題所涉及的反應(yīng)比較復(fù)雜，在分析時(shí)逐個(gè)反應(yīng)梳理清楚是解決本問(wèn)題的關(guān)鍵18. （14分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價(jià)鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑。試回答下列問(wèn)題：（1）、H2O2的電子式是 。過(guò)氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式 （2）、將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出 性。（3）、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）、過(guò)氧化氫具有漂白性。某學(xué)生研究了過(guò)氧化鈉跟水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體

20、不再放出，再加水稀釋所得溶液。將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；實(shí)驗(yàn)二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因。 H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是 . 我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）略 （2）還原性（3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2 （4） 生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把

21、紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色 產(chǎn)物是水，不可能引起污染 Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O19. 如圖為有關(guān)制備CuSO4的途徑及性質(zhì)，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想的是（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎？（填是或否），為什么：（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得X有三種物質(zhì)組成，而且溫度不同氣體的物質(zhì)的量之比不同，寫(xiě)出一種可能的化學(xué)方程；1mol CuSO4在1100分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎：（填可能或不可能

22、），為什么：（5）Y可能為一類常見(jiàn)的有機(jī)物，以含碳原子最少的物質(zhì)為例寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：1. 3：2；Cu+2NO3+8H+=Cu2+2NO+4H2O2. 3. ：否；生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三種物質(zhì)，銅和硫元素化合價(jià)都降低，得到電子，而沒(méi)有元素失去電子不可能4. 2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2；不可能；若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，5. HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O考點(diǎn):銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)分析:途徑Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，離子

23、反應(yīng)為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；途徑Cu與氧氣、硫酸反應(yīng)，2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，其離子方程式為：2Cu+O2+4H+=Cu2+2H2O；途徑2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O；硫酸銅高溫分解生成Cu2O和混合氣體，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，在加熱條件下氫氧化銅與含有醛基的物質(zhì)反應(yīng)生成Cu2O，（1）根據(jù)離子方程式中氫離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量關(guān)系分析；（2）根據(jù)以上分析沒(méi)有污染性氣體生成的符合綠色化學(xué)思想；（3）硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3，依據(jù)電子守恒分析；（4）X有三種物質(zhì)組成，根據(jù)元素守恒可

24、知X為O2、SO2、SO3，結(jié)合原子守恒和得失電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；由得失電子守恒分析；（5）Y為含醛基的物質(zhì)，含碳原子最少的是甲醛，堿性條件下甲醛與氫氧化銅反應(yīng)生成碳酸鈉、氧化亞銅和水解答:解：途徑Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；途徑Cu與氧氣、硫酸反應(yīng)，2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，其離子方程式為：2Cu+O2+4H+=Cu2+2H2O；途徑2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O；硫酸銅高溫分解生成Cu2O和混合氣體，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，在加熱條件下氫氧化銅與含有醛基的物質(zhì)反應(yīng)生成Cu2O，（1）Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，離子反應(yīng)為：3