1、2022人教版高中化學(xué)新教材同步精品課件2022人教版高中化學(xué)新教材同步第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用第2課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.變化觀念與平衡思想：能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與 生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生 活中的實(shí)際問(wèn)題，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案，進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念與平衡思想：能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與一、沉淀的生成和溶解隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、沉淀的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引 一、沉淀的生成和溶解隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、沉淀的轉(zhuǎn)1.沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用在無(wú)機(jī)物的制備和提純、廢水處理等

2、領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，使QFe(OH)3 KspFe(OH)3可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)開沉淀而除去。反應(yīng)如下：_。一、沉淀的生成和溶解Fe(OH)31.沉淀的生成一、沉淀的生成和溶解Fe(OH)3加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物 等沉淀，即離子積Q Ksp時(shí)，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。a.通入H2S除去Cu2的離子方程式：_。b.加入Na2S除去Hg2的離子方程式：_。特別提醒一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液中有

3、多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。當(dāng)離子濃度小于1105 molL1時(shí)，認(rèn)為已完全沉淀。CuS、HgSH2SCu2=CuS2HHg2S2=HgS加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的 ，使平衡向 的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。相應(yīng)離子沉淀溶解2.沉淀的溶解相應(yīng)離子沉淀溶解(2)實(shí)驗(yàn)探究：Mg(OH)2沉淀溶解(2)實(shí)驗(yàn)探究：Mg(OH)2沉淀溶解(3)沉淀溶解的方法酸溶解法：用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH

4、)3、Ca(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為_，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：_，c( ) ，溶液中 與Ca2的離子積Q(CaCO3) Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向 方向移動(dòng)。鹽溶液溶解法：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為_。降低溶解(3)沉淀溶解的方法降低溶解(1)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()(2)為了減少BaSO4的損失，洗滌BaSO4沉淀時(shí)可用稀硫酸代替水()(3)除廢水中的某重金屬離子如Cu2、Hg2時(shí)，常用Na2S等，是因?yàn)樯傻腃uS、HgS極難溶，使廢水中Cu2

5、、Hg2濃度降的很低()(4)CaCO3溶解時(shí)常用鹽酸而不用稀硫酸，是因?yàn)橄×蛩岵慌cCaCO3反應(yīng)()(5)除去MgCl2溶液中的Fe2，先加入雙氧水，再加入MgO即可()正誤判斷(1)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()正誤判斷A.NH4NO3 B.NaOHC.MgSO4 D.Na2SO4應(yīng)用體驗(yàn)A.NH4NO3 B.NaOH應(yīng)用體驗(yàn)2022屆高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第一冊(cè)-第3章-第四節(jié)-第2課時(shí)-沉淀溶解平衡的應(yīng)用視野拓展 沉淀溶解常用的方法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸等。(2)鹽溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。(3)生成配

6、合物法：如AgCl可溶于氨水。(4)氧化還原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。返回視野拓展 沉淀溶解常用的方法返回實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式_二、沉淀的轉(zhuǎn)化1.沉淀轉(zhuǎn)化的過(guò)程探究(1)實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化NaClAgNO3= AgClNaNO3AgClKI= AgIKCl2AgINa2S= Ag2S2NaI實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說(shuō)明溶解度由小到大的順序?yàn)?。理論分析：Ag2SAgIAgCl由Ksp值可看出

7、AgI的溶解度遠(yuǎn)比AgCl小得多。當(dāng)向AgCl沉淀中滴加KI溶液時(shí)，Q(AgI)Ksp(AgI)導(dǎo)致AgCl溶解，AgI生成，離子方程式可表示為：_，K_。反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，即AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀又轉(zhuǎn)化為A實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學(xué)方程式_(2)實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，說(shuō)明溶解度： 。Fe(OH)3Mg(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

8、象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學(xué)方2022屆高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第一冊(cè)-第3章-第四節(jié)-第2課時(shí)-沉淀溶解平衡的應(yīng)用2.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與條件(1)實(shí)質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)條件：兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度_的沉淀，兩者溶解度相差 轉(zhuǎn)化越 。更小越大容易2.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與條件更小越大容易3.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)鍋爐除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s) CaCO3(s)Ca2(aq)，反應(yīng)為_，_。(2)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物 CuSO4溶液 銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為_，

9、_。(3)工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理過(guò)程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2的離子方程式：_。 CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CuSO4ZnS=CuSZnSO4CuSO4PbS=CuSPbSO43.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 正誤判斷(1)沉淀的轉(zhuǎn)化只能由難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的()(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，是由于Ksp(AgI)Ksp(CuS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CuSO4固體后，c(Cu2)增大，平衡正向移動(dòng)，c(Mn2)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1342

10、A.相同溫度時(shí)，MnS的Ksp比CuS的Ksp小解4.已知25 ：1342難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下。向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。_。4.已知25 ：1342難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4Mg1342(1)由題中信息可知，Ksp越大表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“

11、大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。(5)請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：_。大Na2SO4(aq)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去1342(1)由題中信息可知，Ksp越大表示電解質(zhì)的溶解度越1342解析Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的沉淀會(huì)向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化，要證明CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，可以加入鹽酸，因?yàn)镃aSO4不和鹽酸反應(yīng)，而CaCO3可完全溶于鹽酸。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水

12、垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去。返回1342解析Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大，溶解度大的題組一沉淀的生成與溶解1.(2019濟(jì)南質(zhì)檢)在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)1.61010。下列敘述中正確的是A.常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl)4105.5 molL1B.溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，Ksp(AgCl)減小C.向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說(shuō) 明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D.常溫下，將0.001 molL1 AgNO3

13、溶液與0.001 molL1的KCl溶液等體積 混合，無(wú)沉淀析出1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課時(shí)對(duì)點(diǎn)練1516題組一沉淀的生成與溶解123456789101112131解析AgCl的溶度積Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.61010，則AgCl懸濁液中c(Cl)c(Ag)4105.5 molL1，A正確；Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，但Ksp(AgCl)不變，B錯(cuò)誤；向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說(shuō)明AgBr的溶解度小于AgCl，則有Ksp(AgCl)Ksp(AgBr

14、)，C錯(cuò)誤；0.001 molL1 AgNO3溶液與0.001 molL1的KCl溶液等體積混合，此時(shí)離子積Qc(Ag)c(Cl)0.000 522.5107Ksp(AgCl)，故生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤。12345678910111213141516解析AgCl的溶度積Ksp(AgCl)c(Ag)c(1234567891011121314152.某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH4。在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是A.NaOH B.ZnO C.ZnSO4 D.Fe2O3解析溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH4，可使Fe3

15、水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子全部沉淀。161234567891011121314152.某pH1的Z1234567891011121314153.已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2、Fe2幾乎不水解，而Fe3幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A.向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45B.向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為45D.加入

16、純Cu將Fe2還原為Fe161234567891011121314153.已知在pH為4123456789101112131415解析根據(jù)題干信息，A項(xiàng)中的操作可將Fe2先轉(zhuǎn)化為Fe3再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，A項(xiàng)正確；在酸性溶液中H2S與Fe2不反應(yīng)，而H2S與Cu2生成CuS沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由金屬的活動(dòng)性：FeCu知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16123456789101112131415解析根據(jù)題干信息4.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：123456789101112131415解析要將Pb2沉淀，就要形成溶解度更

17、小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物?；衔颬bSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可164.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、123456789101112131415題組二沉淀的轉(zhuǎn)化5.已知：25 時(shí)，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列說(shuō)法正確的是A.25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B.25 時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH

18、4Cl固體，c(Mg2)增大C.25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF216123456789101112131415題組二沉淀的轉(zhuǎn)化123456789101112131415解析A項(xiàng)，Mg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀，KspMg(OH)2比Ksp(MgF2)小，說(shuō)明飽和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2)更小；C項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；D項(xiàng)，Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級(jí)接近，若

19、F濃度足夠大，Mg(OH)2也能轉(zhuǎn)化為MgF2。16123456789101112131415解析A項(xiàng)，Mg(1234567891011121314156.25 時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為Ksp(FeS)6.31018；Ksp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.6 1024。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B.將足量的ZnSO4晶體加入0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的濃度最大 只能達(dá)到1.61023 molL1C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2，可采用FeS固體作為沉淀劑D.向飽和的FeS溶液中加入FeS

20、O4溶液后，混合液中c(Fe2)變大、c(S2) 變小，但Ksp(FeS)變大161234567891011121314156.25 時(shí)，已123456789101112131415解析化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最小，故A錯(cuò)；將足量的ZnSO4晶體加入0.1 molL1的Na2S溶液中，c(S2)將減至非常小，而Zn2的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.61023 molL1；因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；溫度不變，Ksp(FeS)不變。16123456789101112131415解析

21、化學(xué)式所表示7.下列說(shuō)法不正確的是A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?，可推知同溫下Ksp(ZnS)Ksp(AgI)123456789101112131415167.下列說(shuō)法不正確的是1234567891011121311234567891011121314158.(2019吉林高二檢測(cè))已知25 時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、6.31036。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所

22、得溶液中c(Fe2)c(Cu2)B.將足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大濃度為6.31035 molL1C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)161234567891011121314158.(2019吉123456789101112131415解析A項(xiàng)，由于Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2)c(Cu2)，正確；B項(xiàng)，CuSO4是易溶物質(zhì)，則溶液中Cu2的最大濃度遠(yuǎn)比6.31

23、035 molL1大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuS不溶于H2SO4，該反應(yīng)能發(fā)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2H2SSO2=3S2H2O，酸性應(yīng)減弱，錯(cuò)誤。16123456789101112131415解析A項(xiàng)，由于K9.(2020蘇州調(diào)研)25 時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表：123456789101112131415下列敘述中不正確的是A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 molL1 KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B.25 時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度相同C.25 ，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D.在5 mL 1.8106 molL1

24、NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1 mL)1 103 molL1 AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.810107.710131.510161.81050169.(2020蘇州調(diào)研)25 時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(解析由Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，A項(xiàng)正確；由四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)計(jì)算可知，其飽和水溶液中c(Ag)的大小關(guān)系為AgClAgBrAgIAg2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶度積常數(shù)是溫度常數(shù)，溫度不變其值不變，C項(xiàng)正確；加入一滴硝酸銀溶液后，c(Cl)可認(rèn)為保持不變，即c(Cl)1.8106 molL1，而AgNO3溶液相當(dāng)于

25、稀釋100倍，故c(Ag)1105 molL1，c(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故沒(méi)有沉淀生成，D項(xiàng)正確。12345678910111213141516解析由Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，A項(xiàng)正確；10.工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去已知：Ksp(CaCO3)11010，Ksp(CaSO4)9106，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均會(huì)增大123456789101112131415C.該條件下，CaCO3溶解度約為1103 g1610.工業(yè)上

26、用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2解析升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，故A項(xiàng)正確；沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；由Ksp(CaCO3)可知飽和CaCO3溶液的濃度為1105 molL1，100 mL飽和CaCO3溶液中含有CaCO3為1104 g，溶解度約為1104 g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；12345678910111213141516解析升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，Na2CO3B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp1017C.某廢液中含Zn2，沉淀Zn2可以控制溶液pH的范圍是812D.向

27、1 L 1 molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6，需NaOH 0.2 molA.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示Zn24OH= 2H2O題組三沉淀溶解平衡圖像分析11.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2或 的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2濃度為105 molL1時(shí)，Zn2已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是12345678910111213141516B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp101123456789101112131415B項(xiàng)，依據(jù)pH7時(shí)，c(Zn2)103 molL1計(jì)算，此時(shí)有

28、沉淀溶解平衡存在，Ksp103(107)21017，正確；C項(xiàng)，當(dāng)c(Zn2)105 molL1時(shí)認(rèn)為廢液中Zn2已完全沉淀，所以控制pH在812范圍內(nèi)可將Zn2沉淀完全，正確；D項(xiàng)，當(dāng)pH6即c(OH)108 molL1，由Ksp可知此時(shí)c(Zn2)101 molL1，即有0.9 mol Zn2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，需NaOH為1.8 mol，不正確。16123456789101112131415B項(xiàng)，依據(jù)pH712.不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是A.T1T2B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.

29、c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出D.a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等1234567891011121314151612.不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲解析因?yàn)榱蛩徜^在水中溶解時(shí)吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ksp增大，T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大于T1時(shí)硫酸鋇的Ksp，故T2T1，A錯(cuò)誤；123456789101112131415在T1時(shí)c點(diǎn)溶液的QKsp，有沉淀析出，在T2時(shí)c點(diǎn)溶液的QKsp，沒(méi)有沉淀析出，C錯(cuò)誤；溫度不變，Ksp不變，同一溫度下，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，D正確。16解析因?yàn)榱蛩徜^在水中溶解時(shí)吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的Ks13.常溫下，幾種難溶氫氧

30、化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液B.KspFe(OH)3KspAl(OH)3Ksp Fe(OH)2KspMg(OH)2C.向0.1 molL1 Al3、Mg2、Fe2混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液， Mg2最先沉淀D.在pH7的溶液中，F(xiàn)e3、Al3、Fe2能大量共存1234567891011121314151613.常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)123456789101112131415根據(jù)溶度積常數(shù)大小可知向0.1 molL1 Al3、Mg2、Fe2混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液

31、，Al3最先沉淀，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知在pH7的溶液中，F(xiàn)e3、Al3不能大量存在，D錯(cuò)誤。解析a點(diǎn)不在曲線上，不能代表Fe(OH)2飽和溶液，A錯(cuò)誤；沉淀Fe3的pH最小，因此Fe(OH)3的溶度積常數(shù)最小，則KspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2，B正確；16123456789101112131415根據(jù)溶度積常數(shù)大小1234567891014.(2020濟(jì)南高二質(zhì)檢)已知常溫下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(I)_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；1

32、112131415綜合強(qiáng)化若改加更多的AgI固體，則c(Ag)_；變小不變解析加入AgNO3固體，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移動(dòng)，c(I)減小。解析改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。161234567891014.(2020濟(jì)南高二質(zhì)檢)已知常123456789101112131415若改加AgBr固體，則c(I)_，而c(Ag)_。變小變大解析因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時(shí)，使c(Ag)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動(dòng)，c(I)變小。 16123456789101112131415若改加AgBr固123456789101112131415(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 molL1的溶液中加入等體積濃度為4103 molL1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_。AgI、AgBr解析等體積混合后c(Br)c(I)0.001 molL1，c(Ag)2103 molL1。因Ksp(AgI)4.91013，所以有AgBr沉淀生成；若再向其中加入適量NaI固體時(shí)，會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。161234567891011121