1、第二節(jié) 離子反應(yīng)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化（第一課時(shí) 酸、堿、鹽的電離）第二節(jié) 離子反應(yīng)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化（第一課時(shí) 地球是個(gè)“水球”，許多物質(zhì)可以溶解在水里,很多化學(xué)反應(yīng)也是在水溶液中進(jìn)行的。物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)如何？請(qǐng)思考： 地球是個(gè)“水球”，許多物質(zhì)可以溶解在水里,很多化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)宏觀辨識(shí)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離.微觀探析：1.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì).2.電離方程式的書(shū)寫(xiě).學(xué)習(xí)目標(biāo)宏觀辨識(shí)：微觀探析：我們共享自學(xué)成果我參與我快樂(lè)交流與展示我們共享自學(xué)成果我參與我快樂(lè)交流與展示對(duì)下列物質(zhì)分別通電，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)NaCl溶液N

2、aOH溶液HCl溶液蔗糖溶液現(xiàn)象物質(zhì)酒精溶液NaCl固體NaOH固體 蔗糖固體現(xiàn)象燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮【結(jié)構(gòu)分析】NaCl晶體 NaCl溶液 熔融NaClNaCl溶液NaOH溶液NaCl固體NaOH固體蔗糖固體蔗糖溶液實(shí)驗(yàn)探究對(duì)下列物質(zhì)分別通電，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)NaCl溶液NaO電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｒ?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)1.銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)。2.硫酸銅溶液能導(dǎo)電，所以硫酸

3、銅溶液是電解質(zhì)。3.把CO2溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)（液態(tài)CO2不導(dǎo)電）。4.BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)判斷正誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤小試牛刀1.銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)。判斷正誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判據(jù)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究的對(duì)象：_。2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的界定本質(zhì)： 宏觀辨識(shí)：水溶液或熔融狀態(tài) _ 。 微觀探析：水溶液或熔融狀態(tài) ?；衔锬芊褡陨黼婋x能否導(dǎo)電小結(jié)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判據(jù)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究的對(duì)象：_再回首：對(duì)物質(zhì)分類的再認(rèn)識(shí)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)溶液濁液膠體化合物化合物氧化物酸堿鹽組成和性質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電

4、解 質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)再回首：對(duì)物質(zhì)分類的再認(rèn)識(shí)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)溶液濁液膠體化 酸 H2SO4堿 NaOH鹽 KNO3 金屬氧化物 Na2O水 非電解質(zhì)電解質(zhì) 非金屬氧化物SO3 CO2 多數(shù)有機(jī)物 蔗糖 乙醇 NH3 CH4等氣態(tài)氫化物常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì) 酸 學(xué)以致用1下列物質(zhì)是電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是（ ） ANaCl溶液 B熔融的氯化鈉 CAgCl固體 D FeB 學(xué)以致用1下列物質(zhì)是電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是（ ）B 2下列物質(zhì) 鐵片 液態(tài)的HCl 鹽酸 NH3 NaOH固體 H2SO4 KNO3 熔融狀態(tài)的KNO3 乙醇 O2（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_（填序號(hào))（

5、2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_ （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _ 學(xué)以致用2下列物質(zhì) 鐵片 液態(tài)的HCl 鹽酸 1.電離的條件是什么？2.電離是否需要通電？3.電離的結(jié)果是什么？水溶液或熔融狀態(tài)電離不需要通電宏觀：其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電微觀：產(chǎn)生能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子思考與交流1.電離的條件是什么？水溶液或熔融狀態(tài)電離不需要通電宏觀：其電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下（溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生自由移動(dòng)陰、陽(yáng)離子的一種過(guò)程。電離方程式，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的化學(xué)方程式。電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下（溶電離方程式，用化學(xué)式書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4N

6、aOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H +的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。電荷守恒原子守恒電離方程式書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HCl H + + Cl3.臨沂某污水處理廠檢測(cè)某廢水中主要含有: CuCl2 、 (NH4)2SO4 、FeCl3 、酒精 （1）判斷哪些是電解質(zhì) （2）請(qǐng)寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式學(xué)以致用CuCl2 、 (NH4)2SO

7、4 、FeCl3 CuCl2 Cu2+2 Cl-(NH4)2SO4 2NH4+SO42-FeCl3 Fe3+3Cl-3.臨沂某污水處理廠檢測(cè)某廢水中主要含有:學(xué)以致用CuCl2（1）寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式 _（2）溶液中Al3+物質(zhì)的量為_(kāi) SO42-物質(zhì)的量為_(kāi) （3）溶液中正電荷總數(shù)為_(kāi) 負(fù)電荷總數(shù)為 _4.今有100ml1mol/L 的Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-0.2mol0.3mol0.6NA0.6NA 學(xué)以致用（1）寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式4.今有100ml1課堂反思這節(jié)課你有哪些收獲呢？想一想課堂反思這節(jié)課你有哪些收獲呢？想一想酸堿鹽的電離知識(shí)的層次性科學(xué)的觀念科學(xué)的探究方法學(xué)習(xí)過(guò)程中探究過(guò)程中分析問(wèn)題時(shí)分類對(duì)比思想解決問(wèn)題時(shí)我的收獲酸堿鹽的電離知識(shí)的層次性科學(xué)的觀念科學(xué)的探究方法學(xué)習(xí)過(guò)程中探斯萬(wàn)特奧古斯特阿累尼烏斯 大膽猜想勇于實(shí)踐堅(jiān)持真理不畏權(quán)威熱愛(ài)祖國(guó)1884年創(chuàng)立電離理論1903年因電離學(xué)說(shuō)榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)斯萬(wàn)特奧古斯特阿累尼烏斯 大膽猜想1884年創(chuàng)立電離理論謝謝大家!謝謝大家!NaCl溶于水發(fā)生了什么變化？物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)如何？ 從電離的角度 區(qū)分化合物？ 怎么表示 電離過(guò)程？ 從電離的角度