1、四川省成都市青城山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)1：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移 B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D.產(chǎn)物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2 B3參考答案

2、：D 解析：首先寫出化學(xué)方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5 NO2+5 N0+7 H2O；己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S應(yīng)失4mole-而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（H

3、NO3）=0.4mol：2.8mol=1:7；A、依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒計(jì)算得到，1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1:7，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中Cu2S銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以只做還原劑，故C錯(cuò)誤；D依據(jù)分析計(jì)算得到，產(chǎn)物nCu（NO3）2：nCuSO4=1:1；故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，反應(yīng)比較復(fù)雜，正確分析元素化合價(jià)變化是關(guān)鍵。2. 漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2 4 C

4、lO2 H Cl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）A在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng) B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D溶液中的Cl起催化作用參考答案：答案：D3. 現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A B C D參考答案：A略4. 已知兩種弱酸的酸性：HAHB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是 A兩種溶液 01mol/L HA溶液；01mol/L HB溶液與01mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c（H+）： D物質(zhì)的量濃

5、度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-） c（A-）參考答案：B略5. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為+7D若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)【解答】解：A、同周期元

6、素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價(jià)為2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價(jià)為+7，而氟元素?zé)o正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價(jià)為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯(cuò)誤故選B6. “可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體

7、積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（ ） A“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源 C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：答案：C7. 用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是ANaOH固體稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C用酚酞做指示劑D固體NaOH中含KOH參考答案：B8. N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都屬于電解質(zhì)

8、C. N2O只有氧化性沒(méi)有還原性 D. N2O、CHCl3都是共價(jià)化合物參考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、N2O、CHCl3屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、N2O中N顯1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，N2O既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；D、N2O、CHCl3都是共價(jià)化合物，故D正確。9. 列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是 ()ASiO2Si BSiO2H2SiO3 CSiNa2SiO3 DCO2C參考答案：B略10. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D. 參考答案：C略11. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)

9、現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅參考答案：C解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3 不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B

10、錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤；故選C12. 下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過(guò)聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2，通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 正極反應(yīng)為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B. 傳感器總反應(yīng)為：3O2

11、+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD. 給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)參考答案：B【分析】由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e=Ag，正極發(fā)生I2+2Ag+2e=2AgI，充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反【詳解】A原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag+2e=2AgI，故A錯(cuò)誤；B由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反

12、應(yīng)2Ag+I2=2AgI，+3得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgI，故B正確；C沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；D給傳感器充電時(shí)，Ag向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13. 下列敘述正確的是A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極參考答案：C14. 將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、K

13、AlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為參考答案：B略15. 下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是A. 電解飽和食鹽水 B. 鐵生銹 C. 木炭燃燒 D. 工業(yè)合成氨參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色； 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許

14、，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； 取實(shí)驗(yàn) 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 用簡(jiǎn)要語(yǔ)言描述在實(shí)驗(yàn) 中的操作 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。 寫出與兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式： _ _參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為 。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4

15、）寫出BC的化學(xué)方程式： 。（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式： 。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核

16、外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價(jià)電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）19