1、四川省成都市隆豐中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g) nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是（ ）A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n3參考答案：D略2. X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應(yīng)：水溶液中：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應(yīng)為：M2e=M2；Y可以溶于稀H2SO

2、4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種 HYPERLINK / 金屬的活動性由弱到強的順序是 AMNYXZ BNMYXZCNMXYZ DXZNMV(H2)V(Y)B物質(zhì)的量：n(X)n(H2)c(H2SO3)知電離比水解程度大，所以c(H)c(OH)。 (回答出電離大于水解即可)(2)大于或等于；若HA是強酸，pH7；若HA是弱酸，pH7。 (3)3pH95或?qū)懗?，95)19. （共14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數(shù)依次增加，A是非金屬元素外圍電子排布式為nsn，B的價電子層電子排布nsnnpn，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，D是周期表中電負性數(shù)值最大的元素，

3、 E原子核外電子數(shù)是D與C核外電子數(shù)之和，F(xiàn)是主族元素且與G同周期，G能形成紅色（或磚紅色）的G2O和黑色的GO兩種氧化物，D與F可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請回答下列問題。 （1）E的氣態(tài)氧化物EO3分子結(jié)構(gòu)模型是 。 （2）CA3極易溶于水，其原因主要是 ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3H2O的最合理結(jié)構(gòu)為 （填字母）。（3）從圖中可以看出，D跟F形成的離子化合物的電子式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag cm-3。，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）,每個D原子周圍最近的F原子有 個。（4）某科研小組為了處理污水，設(shè)計了如下圖所示的的裝置，裝置為BA4燃料電池，兩電極分別通

4、入BA4和混合氣體（空氣和氣體甲），電解質(zhì)為熔融碳酸鹽。是污水處理的裝置,其方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。向污水中加入適量的H2SO4的目的是 為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為 裝置中負極上發(fā)生的反應(yīng) 裝置中碳電極是電解池的 極，F(xiàn)e電極上發(fā)生的反應(yīng)為 裝置中有0.8mol BA4參加反應(yīng)時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為 參考答案：（14分）（1）平面三角形（2）極性分子并且可以形成氫鍵 （b） （3） 312/aNA （2分） 41 （4）增強污水的導(dǎo)電性 CH4-8e-+4CO32=