1、優(yōu)選文檔優(yōu)選文檔PAGEPAGE7優(yōu)選文檔PAGE粗鹽提純專題為除去粗鹽固體中的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等可溶性雜質(zhì)獲取精鹽的操作有：（1）溶解；（2）加入過(guò)分NaOH溶液；（3）加入過(guò)分BaCl2溶液；（4）加入過(guò)分Na2CO3溶液；（5）過(guò)濾；（6）加適合鹽酸；（7）蒸發(fā)結(jié)晶.（1）溶解用到玻璃棒，目的攪拌，加速溶解.雜質(zhì)：CaCl2,MgCl2,Na2SO4（2）加入過(guò)分NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl雜質(zhì)：CaCl2,Na2SO4,NaOH（3）加入過(guò)分BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2Na2SO42NaClBaSO4雜質(zhì)：CaCl2,Ba

2、Cl2,NaOH（4）加入過(guò)分Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl雜質(zhì)：Na2CO3,NaOH注：序次為（3）（2）（4）；（3）（4）（2）.要點(diǎn)BaCl2必定在Na2CO3從前加入，否則會(huì)有BaCl2雜質(zhì)無(wú)法除去.（5）過(guò)濾用到玻璃棒，目的引流產(chǎn)生的積淀有四種，分別為Mg(OH)2,CaCO3,BaSO4,BaCO3（6）加適合鹽酸如何判斷加入的鹽酸適合？氣泡從有到無(wú)即可.加入鹽酸的目的：除去Na2CO3,NaOH雜質(zhì)，平衡溶液PH值.發(fā)生反應(yīng)：NaOHHClNaClH2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2O（7）蒸發(fā)結(jié)晶用到玻璃棒，目的攪拌，防范局部

3、過(guò)熱以致液體飛濺.2019年河南中考24題（3分）第1頁(yè)為了除去粗鹽中、等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行以下操作：溶解；依次加過(guò)分的、溶液；過(guò)濾；加適合鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。提示：、難溶于水；微溶物不形成積淀；溶液呈堿性（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有個(gè)。（2）操作、要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作中的作用是什么？（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作所得溶液中含有。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）答案詳解（每問(wèn)1分）1）62）攪拌，使受熱均勻（或攪拌，防范局部溫度過(guò)高，使液滴飛濺）（3）取所得溶液，加入足量的溶液，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅色，則證明所得溶液中含有.注意：考據(jù)溶液中既有碳酸鈉又有氫氧

4、化鈉題型5年5考，答案截然不一樣；題目種類：考據(jù)氫氧化鈉部分變質(zhì)；如何證明水溶液中含有氫氧化鈉（需先證明含有碳酸鈉）等考生需認(rèn)真解析題目解析:溶解是為了使這些物質(zhì)存在于溶液中，使實(shí)驗(yàn)操作更加方便；加入過(guò)分的生成硫酸鋇積淀是為了完好除去溶液中的硫酸根，但此時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)鋇離子；加入過(guò)分的生成氫氧化鎂積淀是為了完全除去溶液中的鎂離子，但此時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧根離子；加入過(guò)分的生成碳酸鋇和碳酸鈣積淀是為了完好除去鋇離子和鈣離子，但此時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)碳酸根離子；過(guò)濾是把生成的各種積淀與溶液分分開(kāi)，有利于后續(xù)操作；加適合鹽酸是為了把現(xiàn)存的雜質(zhì)碳酸根離子和氫氧根離子除去；蒸發(fā)結(jié)晶是為了提取精鹽。1）復(fù)分

5、解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成其他兩種化合物的反應(yīng)，在上述操作的反應(yīng)中，吻合該條件的反應(yīng)有氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)（其中的二氧化碳和水是碳酸不牢固分解而成的），鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，因此操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有6個(gè)。2）均用到的玻璃儀器為玻璃棒，而玻璃棒在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用為攪拌，防范局部溫度過(guò)高，使液滴飛濺。3）由于加入的碳酸鈉是過(guò)分的，即過(guò)濾后的溶液中存在碳酸根離子，而碳酸鈉溶液呈堿性，不能夠直接用指示劑判斷溶液可否含有氫氧化鈉，應(yīng)取少量所得溶液再向其加入過(guò)分的氯化鋇溶液除去碳酸根離子的攪亂后，向

6、上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅色，則證明溶液呈堿性，所得溶液中含有。2019年河南中考10題（1分）第2頁(yè)除去食鹽中的和雜質(zhì)的操作中序次正確的選項(xiàng)是()加過(guò)分的溶液;加適合鹽酸;加過(guò)分的溶液;蒸發(fā)結(jié)晶;過(guò)濾.A.B.C.D.答案D解:要除去食鹽中的和雜質(zhì),可先加入過(guò)分的氯化鋇能夠?qū)⒘蛩岣x子轉(zhuǎn)變成積淀,再加入碳酸鈉將鈣離子轉(zhuǎn)變成積淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇此后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)節(jié)余的氯化鋇,離子都積淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)節(jié)余的氫氧根離子和碳酸根離子,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)就獲取了純凈的食鹽.因此正確的序次為:.因此D選項(xiàng)是正確的.2019年河南中考15題（2分）食鹽

7、水中含有雜質(zhì)和,依次加入過(guò)分和溶液后過(guò)濾,濾液中溶質(zhì)為;過(guò)濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和.答案解:與過(guò)分反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和氯化鈉,過(guò)分的氯化鋇、氯化鈣與過(guò)分碳酸鈉溶液反應(yīng),分別生成碳酸鋇積淀和氯化鈉、碳酸鈣積淀和氯化鈉,由于碳酸鈉溶液過(guò)分,則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉.過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分其他一種方法,過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成,其中玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗.因此，本題正確答案是:氯化鈉和碳酸鈉;漏斗.2019年河南中考21（3）（3分）粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和、等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶解,爾后向其中依

8、次加入過(guò)分的、NaOH、溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶.請(qǐng)回答:(1)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?(2)加入溶液的目的是什么?(3)以上方案還需完滿,請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充.答案詳解解:(1)在溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒,在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌,使受熱均勻,防范液滴飛濺;第3頁(yè)(2)碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣積淀,因此加入溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子;(3)經(jīng)上述辦理后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì),呈堿性,因此,還需加入適合稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),從而把過(guò)分的氫氧化鈉、碳酸鈉

9、除去,調(diào)治溶液的.因此，本題正確答案是:(1)在溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒,在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌,使受熱均勻,防范液滴飛濺;(2)加入溶液的目的是除去溶液中的氯化鈣和過(guò)分的氯化鋇;(3)經(jīng)上述辦理后的溶液中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉等雜質(zhì),呈堿性,因此,還需加入適合稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng),從而把過(guò)分的氫氧化鈉、碳酸鈉除去,調(diào)治溶液的.針對(duì)性訓(xùn)練：答案及解析1.A若顛倒氯化鈉和碳酸鋇的增加序次，過(guò)分的鋇離子無(wú)法除去，A錯(cuò)誤.2.2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaC（l1分）BaCl2Na2SO42NaClBaSO4（1分）Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl（1分）（或Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl等，合理答案均可，1分）3.（1）C（1分）（2）引流（1分）（3）除去過(guò)分的氫氧化鈉和碳酸鈉，將溶液的pH調(diào)為7.（1分）解析：（1）過(guò)濾前加除雜試劑，且氯化鋇要在碳酸鈉從前加入，氫氧化鈉的加入序次隨意，過(guò)濾后加入稀鹽酸。（2）操作是過(guò)濾，玻璃棒的作用式引流。（3）加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過(guò)分的，因此加入稀鹽酸是為了讓其與過(guò)分的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)。4.（1）玻璃棒，操作中的玻璃棒的作用是攪拌，是液體受熱均勻，防范局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。（1分）（2）蒸發(fā)時(shí)有固體濺出