1、第第 頁(共6頁)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）氧原子氧分子氧元素氫元素,中子數(shù)不同,相對原子質(zhì)量不同決定元素種類的是（,中子數(shù),核外電子數(shù).質(zhì)子數(shù)不同.核外電子數(shù)不同）質(zhì)子數(shù).最外層電子數(shù)如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是（）據(jù)報道，中國研究團隊利用新工藝成功研制出芯片的核心部件-硅晶片，實現(xiàn)成本和技術(shù)的革新，為我國芯片技術(shù)實現(xiàn)超越提供了可能。下列關(guān)于硅元素說法不正確的是（）.硅是非金屬元素.硅原子的核外電子數(shù)為.硅是地殼中含量居第二位的元素.硅的相對原子質(zhì)量是.下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）空氣.氯酸鉀,碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是（）.核外電子數(shù)不同.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同.最外層電子數(shù)不同

2、.核內(nèi)中子數(shù)不同.涼開水不宜養(yǎng)魚，因為涼開水中幾乎不含（）.硼為金屬元素.碳的原子序數(shù)是.鋁是地殼中含量最高的元素.三種原子中質(zhì)量最大的是鋁下列敘述正確的是（）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子.保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子在個分子和個分子中，含一樣多的是（）氧分子數(shù)氧原子數(shù)元氧元素個數(shù).氧元素質(zhì)量分數(shù)下列說法不正確的是（）不同元素本質(zhì)的區(qū)別是原子的最外層電子數(shù)不同水通電生成氫氣和氧氣，在化學反應中分子可分，原子不能再分.符號既能表示該種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該種物質(zhì).二氧化碳能滅火而一氧化

3、碳能燃燒，二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成不同同種元素的原子和離子都一定具有相同的(.核外電子數(shù).核電荷數(shù).核外電子層數(shù).最外層電子數(shù).根據(jù)如圖的信息判斷，下列說法正確的是(表示。()不同元素的本質(zhì)區(qū)別是,與原子的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是硫?qū)儆诮饘僭?硫原子的核電荷數(shù)為硫原子的相對原子質(zhì)量為.在化學反應中，硫原子容易失去電子氫是新型清潔能源，但難儲運.研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲氫材料.下圖中的符號表示個氫原子的是()二.填空題(共小題)()在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。請將“元素”、“原子”、“分子”填入、空中，從而完成元素、原子、分子與物質(zhì)之間的正確的關(guān)系圖。圖中,。如圖是

4、元素周期表的一部分，請根據(jù)表中提供的信息按要求填空:鋰鈹硼氮氟氖鎂硅硫氯氬()由上述表格中元素組成的物質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為()由表中的一種元素組成的物質(zhì)在氧氣中燃燒能發(fā)出明亮的藍紫色火焰，該元素是(填符號).TOC o 1-5 h z()在元素周期表中，同一行元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的變化規(guī)律是.()表中不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是.()小明查得資料：在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學性質(zhì).則具有相似化學性質(zhì)的一組元素是和和和.和.構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示。結(jié)合二分解分子浸有濃鹽酸的用花滴有石蕊溶誡的漏紙（）甲是。.構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示。結(jié)合二分解分子浸有濃鹽酸的用花

5、滴有石蕊溶誡的漏紙TOC o 1-5 h z（）氧氣、汞和氯化鈉種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是。a128（）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。當=時，該粒子是原子；當=時，該粒子的符號為（）如圖所示，將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中，試管口放置一浸有濃鹽酸的棉花，可觀察到的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是。（）圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。請畫出分子的微觀示意圖：。.構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}（）甲是（）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是，保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是。（均填名稱）元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富.下面是元

6、素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題（）從表中可查出硅元素的相對原子質(zhì)量為()號元素中屬于金屬元素的有(填元素符號).()表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的不同.()通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；(任寫一條你發(fā)現(xiàn)的).寫出下列元素的符號或名稱氮氧鈣碘鎂鋇氯碳銀銅鋁.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富.下表是元素周期表的部分內(nèi)鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬()請寫出一位對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻的科學家的名字：()請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量

7、為.()表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填序號)：容，請認真分析并回答后面的問題:周期族氫氦相對原子質(zhì)量不同.質(zhì)子數(shù)不同.中子數(shù)不同()元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：(填字母序號)從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同()元素周期表中，原子序數(shù)為的鎂元素的原子在化學反應中易(填“得到”或“失去”)電子.說明元素的化學性質(zhì)與原子的關(guān)系密切.將分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子等粒子名稱分別填入下列空格中.能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有.構(gòu)成原子的基本粒子是原子的質(zhì)量主要集中在上:決定元素種類的是.數(shù).原子的質(zhì)量主要集中在上:決定元素種類的是.數(shù).三.解答題（共小題）在宏觀、微觀和