1、.高一化學(xué)化學(xué)反響及其能量變化綜合提高【本講主要內(nèi)容】化學(xué)反響及其能量變化綜合提高本講主要內(nèi)容包括兩個部分：第一部分是介紹化學(xué)反響中的能量變化的相關(guān)知識；第二部分是把前兩講中波及到的氧化復(fù)原反響和離子反響的知識進(jìn)行概括、總結(jié)和提高?！局R掌握】【知識點精析】我們先來討論第一部分，化學(xué)反響中的能量變化。我們已經(jīng)知道了火在人類文明的發(fā)展中起了很重要的作用。中國猿人是最早使用火的人類，第一是利用火山爆發(fā)、隕石落地、雷電等產(chǎn)生的野火，有了火就能夠來燒制陶器，促使了文明的發(fā)展。我們知道火就是從化學(xué)反應(yīng)中獲得的。其他，化學(xué)反響的特點不只有新的物質(zhì)生成，還陪伴著能量的變化。而對于有些反響我們利用的恰好是反響

2、產(chǎn)生的能量，如：焚燒木炭來取暖，用氫氧焰來焊接金屬等等。因此，研究化學(xué)反響及其能量變化對我們來說是有很重要的意義的。第一我們先來認(rèn)識一下什么叫反響熱：化學(xué)反響過程中放出或吸取的熱量叫反響熱。放熱反響：有熱量放出的化學(xué)反響叫放熱反響。如：木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的焚燒反響2.吸熱反響：吸取熱量的化學(xué)反響叫吸熱反響。如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反響及灼熱的炭與二氧化碳的反響為什么化學(xué)反響中會有能量的變化呢？能量守恒：反響物生成物擁有的能量E反響物擁有的能量E生成物若E反響物E生成物則反響放熱；若E反響物E生成物則反響吸熱。.專業(yè).由以上的圖示不難看出反響物和生成物擁有的能量是不同樣的。

3、為了便于理解，簡單的介紹一下反響熱和鍵能的關(guān)系。在化學(xué)反響中，從反響物分子轉(zhuǎn)變成生成物分子，各原子內(nèi)部并沒有多少變化，但原子間的聯(lián)合方式發(fā)生了改變。在這個過程中，反響物分子中的化學(xué)鍵部分或全部碰到損壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成。實考證明，在損壞舊化學(xué)鍵時，需要能量來戰(zhàn)勝原子間的互相吸引；在形成新化學(xué)鍵時，由于原子間的互相吸引而放出能量。化學(xué)反響的反響熱就根源于舊化學(xué)鍵的損壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化?；瘜W(xué)鍵是分子中相鄰原子間的強烈的互相作用，這種互相作用擁有必然的能量，這一能量就是鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。下面用乙烷裂解為乙烯和氫氣為例，依照化學(xué)反響中化學(xué)鍵的改變和鍵能

4、的變化來剖析反響熱和鍵能的關(guān)系。在乙烷分子中，原子間的結(jié)協(xié)力可概括為6個CH鍵和1個CC鍵：在乙烯分子中，原子間的結(jié)協(xié)力可概括為4個CH鍵和1個CC鍵：從鍵能數(shù)據(jù)估計反響熱的詳細(xì)方法和步驟以下：（1）寫出反響的化學(xué)方程式，并突出反響物和生成物分子中的各個化學(xué)鍵。（2）概括出化學(xué)鍵改變的情況。6CHCC4CHCCHH.專業(yè).即：2CHCCCCHH（3）從鍵能的表中，查出相關(guān)的數(shù)據(jù)。E(CH)414.4kJ/molE(CC)615.3kJ/molE(CC)347.4kJ/molE(HH)435.3kJ/mol(4)依照以下公式大體地估計反響熱(H)。HE(反響物)E(生成物)上式表示，反響熱等于反

5、響物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。H2E(CH)E(CC)E(CC)E(HH)(2414.4347.4)kJ/mol(615.3435.3)kJ/mol125.6kJ/mol這表示，上述反響是吸熱的，吸取的熱量為125.6kJ/mol。其他反響是吸熱仍是放熱，數(shù)值是多少，能夠用以上方法進(jìn)行估計。由此，我們能夠給化學(xué)反響從頭下一個定義，即化學(xué)反響的實質(zhì)：反響物分子化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子化學(xué)鍵的形成。前者需要吸熱爾后者要放出熱量。如：H2（g）Cl2(g)2HCl(g)H?Q生成物的鍵能總和反響物的鍵能總和2mol431kJ/mol（1mol436kJ/mol1mol243kJ/mol）18

6、3kJH183kJ/mol當(dāng)H為“”或H0，為放熱反響。表示反響系統(tǒng)給出能量，反響系統(tǒng)的能量降低。當(dāng)H為“”或H0，為吸熱反響。表示反響系統(tǒng)獲得能量，反響系統(tǒng)的能量升高。反響熱的單位一般是kJ/mol，由實驗測得（必然大氣壓、敞開的容器中用量熱器測定），無法測定的反響熱可經(jīng)過計算獲得。如：練習(xí)C（g）H2O(g)CO(g)H2(g)，H131.5kJ/molC（g）O(g)CO(g)，H393.5kJ/mol222CO(g)O2(g)2CO2(g)，H283.0kJ/mol得：2C（g）O2(g)2CO(g)，H110.5kJ/mol.專業(yè).資料對于熱量當(dāng)兩個不同樣溫度的導(dǎo)熱體互相接觸時，溫度

7、高的導(dǎo)熱體的溫度下降，溫度低的導(dǎo)熱體的溫度上漲，這表示兩種導(dǎo)熱體之間有能量的互換。這種能量互換的形式有別于功，它是由溫度的差別而惹起的。系統(tǒng)與環(huán)境之間由于溫度不同樣而傳達(dá)的能量，叫做熱量。只有在系統(tǒng)與環(huán)境之間以熱的形式互換能量時，才有熱量存在。一個孤立系統(tǒng)與環(huán)境沒有能量互換，即便系統(tǒng)內(nèi)部發(fā)生了化學(xué)變化而惹起溫度的變化，這個系統(tǒng)與環(huán)境之間也無所謂熱量存在。在熱力學(xué)中，熱量的見解是指變化過程中一種互換的能量。它跟過去說的“冷”“熱”和系統(tǒng)內(nèi)含有多少“熱能”，都不是一回事?！袄洹薄盁帷笔侵肝矬w溫度的高低，“熱能”是指系統(tǒng)的內(nèi)能中跟溫度相關(guān)的那部分能量。因此，不要將熱量跟“冷”“熱”“熱能”混雜起來。

8、在化學(xué)熱力學(xué)里，所謂放出熱量是指反響系統(tǒng)自己的能量降低了，因此是負(fù)值；所謂吸收熱量是指反響系統(tǒng)自己的能量增加了，因此是正當(dāng)。利用化學(xué)反響的能量在實質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)中是特別成心義的，好似：合成氨工業(yè)里，氫氣與氮氣的化合是放熱反響，放出的熱量如不實時被帶走，會造成催化劑變質(zhì)等不良結(jié)果，甚至?xí)瞧鸨ǎ欢圃蠚馑簹鈺r卻要吸取大量的熱，熱量不足就不能夠順利進(jìn)行。因此，能夠進(jìn)行熱量的互換，使能量能夠充分的利用。既然能量對于我們這樣重要，我們就來看看燃料的焚燒問題。燃料的現(xiàn)狀:我們已經(jīng)認(rèn)識到煤、石油、天然氣等都屬于化石燃料，是非重生能源，用一點就會少一點，只有讓其充分的焚燒，才能夠節(jié)儉能源。這正如我們的學(xué)

9、習(xí)，每日的學(xué)習(xí)時間是有限的，只有充分利用時間，提高學(xué)習(xí)效率，才是提高成績的有效路子。燃料的充分焚燒有哪兩個條件：第一個條件，使燃料與空氣有足夠大的接觸面。那怎樣知足這個條件呢？將固體燃料粉碎；第二個條件，焚燒時要有足夠多的空氣?？諝馔ǖ脑蕉嘣胶脝?？過多的空氣將帶走一部分焚燒時產(chǎn)生的熱量，也會造成浪費。我們現(xiàn)在一般是將煤經(jīng)過辦理后再使用。如將煤轉(zhuǎn)變成水煤氣或干餾煤氣。眼前，由于人們對能源的過渡開采，使得煤與石油的儲量日益減少，而煤與石油又是非重生的化石能源，總有一天會被人開采完的，那時我們使用什么能源呢？在這里給大家介紹幾種新能源。.專業(yè).1.氫能：氫主要存在于大海中，海水的整體積為13.7億k

10、m3，若把其中的氫提取出來，約有1.41017噸，所產(chǎn)生的熱量將是地球礦物燃料的9000倍。氫作為新能源，它有什么優(yōu)點：（1）焚燒值高：舉例來說，每千克氫焚燒后放出142.35kJ的熱量，約為汽油的3倍、酒精的3.9倍、焦炭的4.5倍。2）干凈無污染：焚燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境無任何污染。3）資源豐富：氫氣能夠由水分解制取，而水是地球上最為豐富的資源。4）合用范圍廣：貯氫燃料電池既可用于汽車、飛機、宇宙飛船，又可用于其他場合供能。自然它也有缺點，氫氣是一種密度小，易著火爆炸的氣體。因此，貯備和運輸都不方便也不安全。同時，現(xiàn)在由水分解為氫氣，耗資的能源也過多，有些得不償失。核能：核反響分為核裂變反響

11、和核聚變反響，這兩種反響都能用于發(fā)電。裂變反響主要用U235作原料，用中子轟擊鈾核，分裂為Ba142、Kr91，同時，還釋放出3其中子，這三其中子又能夠轟擊其他的鈾核，使反響不斷進(jìn)行下去，能夠釋放出巨大的能量。聚變反響主要用氫的同位素：氕、氘、氚。聚變反響也能釋放出巨大的能量，同時，它又是比較干凈的，它不像裂變反響能產(chǎn)生核廢料。核聚變的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高出我們所熟悉的化學(xué)能量。這節(jié)樹枝在常例情況下只能焚燒十幾分鐘，若是讓它們的原子核釋放出能量，就能把一盞100瓦的燈泡點亮100萬年。3.可燃冰：在1974年，美國地質(zhì)工作者在大海中鉆探時發(fā)現(xiàn)了一種看上去像一般干冰的.專業(yè).東西，不測的發(fā)現(xiàn)這種物質(zhì)能夠被

12、點燃，那這是什么物質(zhì)呢？它是一種由水與天然氣互相作用形成的晶體物質(zhì)，真實的名稱是“天然氣水化物”，當(dāng)它從海底被撈上來時，擁有冰的外形，但很快就變成了冒著氣泡的泥水了，而這些氣泡就是甲烷。據(jù)研究測試，1m3固體“可燃冰”能釋放出200m3的甲烷，是石油、煤炭的優(yōu)秀取代物。但它的缺點是開采時很不安全，一旦出現(xiàn)事故，其損失和造成的損失將是相當(dāng)嚴(yán)重的。（甲烷和水蒸氣都是溫室氣體）。沙子能源：沙子的主要成分是二氧化硅，從沙子中能夠提取硅，一磅硅產(chǎn)生的能量與一磅碳產(chǎn)生的能量相當(dāng)。“沙子”為什么可能成為能源？同碳同樣，硅也與氧氣一同“焚燒”；同時，硅可與氮一同焚燒。因此，即可把能量從硅中釋放出來了?！吧匙印?/p>

13、作為能源的優(yōu)點：燃燒時不產(chǎn)生廢氣，最安全的燃料。以上簡單介紹了一下化學(xué)反響中能量的變化的知識，相關(guān)反響熱的計算和熱化學(xué)方程式的書寫，包括焚燒熱、中和熱的一些問題將在后邊進(jìn)一步學(xué)習(xí)。下面，我們將前兩節(jié)課所講的氧化復(fù)原反響及離子反響的相關(guān)知識進(jìn)行一下總結(jié)。.氧化復(fù)原反響：1.基本見解得氧失氧見解化合價起落見解電子轉(zhuǎn)移見解氧化反響獲得氧的反響化合價高升的反響失去電子的反響復(fù)原反響失去氧的反響化合價降低的反響獲得電子的反響氧化復(fù)原的關(guān)得氧失氧同時發(fā)生化合價起落同時發(fā)生得失電子同時發(fā)生（且系（且起落總數(shù)相等）得失電子總數(shù)相等）.專業(yè).氧化復(fù)原反響有氧得失的反響有化合價起落的反響有電子轉(zhuǎn)移的反響說明：從得

14、氧失氧見解描繪氧化復(fù)原反響是不完滿的，有其限制性；從化合價起落見解能夠判斷可否為氧化復(fù)原反響（表現(xiàn)）；電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的實質(zhì)。氧化劑和復(fù)原劑1）見解：（2）氧化性、復(fù)原性強弱的簡單判斷：依照金屬活動性次序表：單質(zhì)復(fù)原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。對于同一反響來說氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性強于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。（劑產(chǎn)）已知：5PbO24H2Mn25Pb22MnO42H2O，依照方程式判斷氧化性強弱。氧化性：PbO2MnO4強氧化劑強復(fù)原劑弱復(fù)原劑弱氧化劑其他規(guī)律：跟著學(xué)習(xí)內(nèi)容的深入，邊學(xué)邊總結(jié)，如學(xué)完周期律對同一周期、同一主族的變化規(guī)律進(jìn)行總結(jié)。*.專業(yè).一般地說

15、，同一種變價元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價態(tài)到廉價態(tài)漸漸減弱，復(fù)原能力則依次漸漸增強。（特別性：氧化、復(fù)原能力還與物質(zhì)的牢固性、溫度、濃度、酸堿性等相關(guān)）。氧化性：Fe3Fe2；KMnO4MnO2；復(fù)原性：S2SSO32還有一些其他因素的影響：如溫度：熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性強。濃度：濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。酸堿性：如高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強。如：氧化性HClOHClO4；H2SO3H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性中性堿性（3）氧化復(fù)原反響的分類：全部氧化復(fù)原反響：變價元素的全部原子的價態(tài)均發(fā)生了變化。2KClO32KCl3O2氧元素均被氧化，氯元素均被復(fù)

16、原部分氧化復(fù)原反響：變價元素的原子只有部發(fā)散生了變化。波及到相關(guān)的計算。MnO24HClMnCl22H2OCl2錳元素均被復(fù)原，氯元素部分被氧化自己氧化復(fù)原反響：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)改變。3S6KOH2K2SK2SO33H2O“歸中”反響2H2SSO23S2H2O4）氧化復(fù)原反響一般規(guī)律：表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素?fù)碛锌勺兓蟽r時，一般處于最高價態(tài)時只擁有氧化性，處于最廉價時只擁有還.專業(yè).原性，處于中間價態(tài)時既擁有氧化性又有復(fù)原性。性質(zhì)強弱規(guī)律在氧化復(fù)原反響中：強氧化劑強復(fù)原劑弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）弱復(fù)原劑（復(fù)原產(chǎn)物）一般來說，含有同種元素不同樣價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），

17、價態(tài)越低復(fù)原性越強。價態(tài)歸中規(guī)律含有不同樣價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化復(fù)原反響，該元素價態(tài)的變化必然依照“高價廉價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。反響先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種復(fù)原劑（物質(zhì)的量濃度同樣）的溶液反響時，第一被氧化的是復(fù)原性較強的物質(zhì)；同一復(fù)原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度同樣）的溶液反響時，第一被復(fù)原的是氧化性較強的物質(zhì)。二.離子反響：離子反響是指在溶液中(或消融狀態(tài))有離子參加或生成的反響。離子反響發(fā)生的條件是反響前后最罕有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反響的實質(zhì)即全部同一種類的離子之間的反響。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成

18、酸式根形式，其他物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式可否正確的三個規(guī)則質(zhì)量守恒微粒種類與數(shù)目相等，電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等，得失電子相等屬于氧化復(fù)原反響的離子反響中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)變成離子之間可否反響來考慮。離子方程式離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。1）合事實：離子反響要切合客觀事實，不能臆造產(chǎn)物及反響。2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。3）號實質(zhì)：“”“”“”“”“”等符號切合實質(zhì)。4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必定守恒（氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等）。5）明種類：依照離子反響原理，分清種類，總結(jié)方法技巧。6）檢查細(xì)：聯(lián)合書寫離

19、子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，仔細(xì)檢查。離子共存1）由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能夠大量共存。.專業(yè).有氣體產(chǎn)生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能夠大量共存。有積淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能夠與SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能夠與OH大量共存；Pb2與Cl，F(xiàn)e2與S2、Ca2與PO43、Ag與I不能夠大量共存。有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN等與H不能夠大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、

20、HS、H2PO4、HSO3不能夠與OH大量共存；NH4與OH不能夠大量共存。*一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2、S2、CO32、65等必定在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必定在酸性條件下才能在CHO溶液中存在。這兩類離子不能夠同時存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反響。如3AlO2Al36H2O4Al(OH)3等。（2）由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能夠大量共存。擁有較強復(fù)原性的離子不能夠與擁有較強氧化性的離子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3不能夠大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能夠大量共存。如MnO4、Cr2

21、O7、NO3、ClO與S2、HS、SO32、HSO3、I、Fe2等不能夠大量共存；SO32和S2在堿性條件下能夠共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生222SSO36H3S3H2O反響不能夠共存。H與S2不能夠大量共存。2O3（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能夠大量共存。例：Al3和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能夠大量共存?！舅枷爰记牲c撥】第一必定從化學(xué)基本理論和見解出發(fā)，搞清楚離子反響的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反響規(guī)律主若是離子間發(fā)生復(fù)分解反響和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在必然條件下一些

22、微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面兼?zhèn)淇紤]、比較、概括整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反響規(guī)律下手，逐條梳理。.專業(yè).審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH11010mol/L的溶液等。有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2，Cu2，F(xiàn)e(SCN)2。MnO4，NO3等在酸性條件下?lián)碛袕娧趸?。S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2322HSSO22OHO注意題目要求“大量共存”仍是“不能夠大量共存”。審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生

23、氧化復(fù)原反響的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條件下（即Fe2、NO3、H相遇）不能夠共存；MnO4與Cl在強酸性條件下也不能夠共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能夠共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能夠與強堿（OH）、強酸（H）共存。如HCO3OHCO32H2O（HCO3遇堿時進(jìn)一步電離）；HCO3HCO2H2O【解題方法指導(dǎo)】例1.0.3molCu2S與足量的硝酸反響，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反響的硝酸中被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol剖析：依照得失電子守恒，失電子總數(shù)0.3(28)3

24、mol，故硝酸被復(fù)原成NO共1mol例2.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此能夠推斷以下說法中可能正確的選項是（）單質(zhì)的氧化性：YZX；單質(zhì)的復(fù)原性：YZX；對應(yīng)離子的氧化性：XZY；對應(yīng)離子的復(fù)原性：XZYA.只有B.只有C.只有D.剖析：錯誤解答選B或C。錯誤原因，思想不夠慎密、全面，只把X、Y、Z看作金屬或非金屬一種情況考慮。正確解答選D。由于置換反響既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既能夠是金屬、也能夠是非金屬。對于這兩種情況，說法都能夠是正確的；它們對應(yīng)的離子，若是這些元素金屬（非金屬）性越強

25、，則對應(yīng)的離子的氧.專業(yè).化性（復(fù)原性）也越弱，因此的說法也能夠是正確的。例3.以下變化過程是吸熱的有（）A.生石灰溶于水變成熟石灰B.干冰用于舞臺布景產(chǎn)生霧C.稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和D.濃硫酸稀釋成稀硫酸剖析：干冰在常溫常壓下易升華，并吸取大量熱量，使空氣中的水蒸氣凝集而產(chǎn)生霧。答案：B【考點打破】【考點指要】本節(jié)內(nèi)容屬于中學(xué)化學(xué)的重要基本見解，是高中化學(xué)的授課重點之一。氧化復(fù)原反響在高中階段的安排：高一：學(xué)生在初中基礎(chǔ)上用化合價起落和電子轉(zhuǎn)移的見解理解氧化復(fù)原反應(yīng)，認(rèn)識常有的氧化劑和復(fù)原劑。高二：掌握氧化復(fù)原反響方程式的配平。高三：概括總結(jié)氧化復(fù)原反響規(guī)律性的知識。離子反響高中階段安

26、排：高一是起步階段的授課，高三要進(jìn)一步深入研究離子反響的實質(zhì)及離子共存的條件?；瘜W(xué)反響中的能量變化：主若是認(rèn)識性的內(nèi)容。高三還要進(jìn)一步加深學(xué)習(xí)反響熱：焚燒熱和中和熱，以及熱化學(xué)方程式的書寫等。高考察看的內(nèi)容氧化復(fù)原反響和離子反響見前兩節(jié)，化學(xué)反響中的能量變化主要察看熱化學(xué)方程式的書寫及正誤的判斷；同樣條件下比較反響熱的大??；相關(guān)計算。本部分屬于基本見解的察看，占到高考分?jǐn)?shù)的25%35%?！镜湫屠}剖析】例1.（02年江蘇）標(biāo)準(zhǔn)情況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入必然體積的Cl2，充分反響后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？剖析：由于Fe2復(fù)原性比Br

27、強，因此Cl2先氧化Fe2，再氧化Br；因此溶液中發(fā)生2再被氧化50%。耗資的氯氣的體積為0.448L。的反響應(yīng)當(dāng)是：Fe先被完好氧化，爾后Br例2.(1997、全國)1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反響的離子方程式：_；（2）在以上中性溶液中，連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反響的離子方程式：_。.專業(yè).剖析：【綜合測試】相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55一、選擇題：(此題包括15小題，每題4分，共60分)1.以下基本反響種類中，必然是氧化復(fù)原反響的是（）A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復(fù)分解反響2.以

28、下化學(xué)反響可用離子方程式：Ba22）SO4BaSO4表示的是（A.HSOBa(OH)2B.HSOBaCO32424C.Na2SO4BaCl2D.MgSO4Ba(OH)23.在以下各氧化復(fù)原反響中，水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的是（）A.2Na2H2O2NaOHH2B.2F22H2O4HFO2C.CaOHOCa（OH）2D.Cl2HOHClHClO224.以下物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A.Na2OB.NaO2C.NaOHD.CHCOONa235.以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是（）CaCO32HClCaCl2CO2H2OCaOH2OCa(OH)2催化劑C.2H2O22H2OO2D.CaCO3高溫CaOCO2

29、6.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其自己屬于非電解質(zhì)的是（）A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋇7.以下反響中，鐵元素發(fā)生氧化反響的是（）A.FeS2HClFeCl2H2SB.FeHSO4FeSOH242C.FeO2HClFeCl2H2OD.FeO33CO2Fe3CO22.專業(yè).8.以下說法中乙醇作為燃料的優(yōu)點是（）焚燒時發(fā)生氧化反響充分焚燒時的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種重生能源焚燒時放出大量的熱A.B.C.D.9.以下實驗現(xiàn)象與氧化復(fù)原反響沒關(guān)的是（）點燃酒精燈，燈芯焚燒產(chǎn)生黃色火焰碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出往澄清石灰水中吹氣，石灰水變渾濁10.以下反響

30、中必定加入復(fù)原劑才能進(jìn)行的是（）A.CuOCuCl2B.ZnZn2C.H2H2OD.Cl2Cl11.能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（），K，ClB.Na，H，NO，SO2A.Ag，MnO434C.K，Ca2，NO3，CO32D.Cu2，Na，Cl，SO4212.在以下反響中HCl作氧化劑的是（）NaOHHClNaClH2OZn2HClZnCl2H2MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2CuO2HClCuCl2H2O（02年上海）一個焚燒天然氣(主要成分是甲烷CH4)的爐具，改成焚燒液化石油氣(主要成分是C3H8等)的爐具，其改造方法是（）增大進(jìn)空氣的孔，適合減小燃?xì)獬隹自龃笕細(xì)獬?/p>

31、孔，適合減小進(jìn)空氣的孔適合減小進(jìn)空氣的孔，同時減小燃?xì)獬隹走m合增大進(jìn)空氣的孔，并增大燃?xì)獬隹?4.在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（）A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2B.S(g)O(g)SO(g)；H1S(s)O(g)SO(g)；H22222.專業(yè).C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；H1C(s)O2(g)CO2(g)；H2D.H(g)Cl2(g)2HCl(g)；H11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H2215.（04年西城）以下五個反響中氧化劑氧化能力由強到弱的次序為()2Fe3Cl22FeCl3Fe

32、2HClFeCl2H22KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OO24HCl(濃)2Cl22H2OCl2MnO2O2KMnO4HClKMnO4MnO2O2Cl2HClKMnO4O2MnO2Cl2HClKMnO4O2Cl2MnO2HCl二、填空題：（33分）（6分）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NH4NO3，H2SO4，NaHSO4。（6分）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適合的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反響的離子方程式：；若是病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能夠服用小蘇打，最好

33、用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：。以以下圖，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面圓滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中慢慢注入Ba(OH)2溶液至碰巧完好反響設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度同樣。（7分）.專業(yè).試回答（1）此實驗中，察看到的現(xiàn)象有，。（2）寫出實驗過程中反響的離子方程式。19.（02年上海）（8分）一個體重50kg的健康人含鐵元素223g。這2g鐵以Fe和Fe2易被吸取，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含2的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用的形式存在。FeFeVc可使食品中的Fe3轉(zhuǎn)變成Fe2，有利于人體對鐵的吸取。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)變，可表示為：Fe2+Fe3+在過程A中，F(xiàn)e2作_劑；過程B中，F(xiàn)e3被_。（2）“服用Vc可